《2019-2020年高二化学上学期期末补考试题 理.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高二化学上学期期末补考试题 理.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高二化学上学期期末补考试题 理注意事项:1答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。2满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1、我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。下列不属于化石能源的是A煤B石油C天然气D生物质能2、下列说法正确的是A若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B
2、需要加热才能进行的反应是吸热反应C反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D对放热反应A+BC+D ，A、B的能量总和小于C、D的能量总和3、在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是AH2SO4 BNaOH CNa2CO3 DKNO34、下列说法正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少到原来的1/2D如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+ 浓度也是醋酸的二倍5、为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加
3、入适量盐酸。这种试剂是 A稀氨水BNaOH溶液C硫氰化钾溶液DCu2(OH)2CO3固体6、串联电路中的四个电解池分别装有0.1 molL1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是A盐酸BNaClCAgNO3DKNO3 7、下列实验中，始终无明显现象的是A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AlCl3溶液中D. SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中8、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是A2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 BS(g)O2(g)=SO2(g) H12H2(g)O2(g)=2H
4、2O(l) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H2CC(s)1/2O2(g)=CO(g) H1 D2HCl(g) = H2(g)Cl2(g) H1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H29下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器内装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳10、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知3vB=
5、2vA、2vC=3vB，则此反应可表示为A3A+2B=3CBA+3B=2CC3A+B=2CD2A+3B=2C11、下列装置所示的实验不能达到目的的是 12、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是ANaHCO3溶液：HCO3+H2OCO32+H3O+BNaHS溶液：HS+H2OH2S+OHCNa2CO3溶液：CO32+2H2OH2CO3+2OHDCl2溶于H2O中：Cl2+H2OH+Cl+HClO13、已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+) / c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量冰醋酸B降低温度C加水D加少量烧
6、碱溶液14、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是A该溶液可由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和15、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A若正反应方向H0，则T1T2 B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C
7、B一定为气体DA一定为气体16、常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）A溶液的pH值：B水电离出的c(OH)：C和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/LD和等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)第卷（非选择题） （共52分）二填空题（本题包括6个小题，共52分）17、（6分）一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中气体M和N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_
8、。（2）若t2=2min，N的平均反应速率为_。（3）在t3时刻v正 _ v逆。（填“”、“”或“=”） 18、（8分）直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是_。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；H1 +49.0kJmol1CH3OH(g)+1/2O2 (g)CO2(g)+2H2(g)；H2 ？已知H2(g)+ 1/2O2 (g)H2O (g) H241.
9、8kJmol1，则反应的H2=_。（3）一种甲醇燃料电池是采用铂作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气。则加入甲醇的电极为_（填“正极”或“负极”），正极发生的电极反应方程式为_。19、（10分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）实验室制取氨气的反应原理为：_（2）氨的水溶液显弱碱性，其原因为_（用离子方程式表示），0.1molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_（填“升高”或“降低”）；（3）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为_，平衡常数表达式为_；20、
10、（8分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H= +131.3kJmol1该反应在常温下_自发进行（填“能”与“不能”）；一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填序号）a容器中的压强不变 b1mol HH键断裂的同时断裂2mol HOcc（CO）=c（H2） d密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g
11、）CO2（g）+H2（g），得到如表两组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH21650421.662900210.43该反应为_（填“吸”或“放”）热反应；已知800时，上述反应的平衡常数K=1。若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到800，反应达到平衡时下列说法正确的是_（填序号）A此时水的转化率为71.4% B此时CO2的体积分数为20.4% C若再向容器内通入5mol H2O ，则达到新平衡时，H2O的转化率升高D若从容器内移走5mol H2O ，则达到新平衡时，CO的转化率升高21（10分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好
12、方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源A 极的名称是_。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_（填“铜”或“银”）。（5）装置丁中的现象是_。22、（10分）用0.1032molL-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。（1）某同学按下列步骤进行实验：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液；加入几滴石蕊试剂做指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净； 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中所述操作有错误的序号为_（2）取用25.00mL待测NaOH溶液应用以下_（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、滴定结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度_（填偏大偏小或不变）（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有气泡，滴定结束后气泡消失，则会导致所测氢氧化钠溶液浓度_（填偏大偏小或不变）（4）若平行实验三次，记录的数据如下表滴定次数待测溶液的体积(/mL)标准HCl溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.04
