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1、2019-2020年高二化学上学期期中联合考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚 2.每小题选出答案后，填入答案卷中 3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5本卷共16题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 核能 石油 太阳能 风能 氢能 ABCD2 下列说法正确的是 A放热反应均是自发反应 BS为正值的反应均是自发反应 C物质的量增加的反应，S为正值 D如果H和
2、S均为正值，当高温时，反应可能自发进行3下列各图所表示的反应是吸热反应的是 4. 某小组同学进行氢氧化钠与硫酸反应的中和热测定实验时，数值结果小于 57.3kJmol-1，产生偏差的原因不可能是A实验装置保温、隔热效果差 B所用硫酸为浓硫酸C玻璃搅拌器改为铜质搅拌器D倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液5有关金属腐蚀的叙述正确的是A生铁抗腐蚀能力比纯铁强B钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀C当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀6. 用石墨电极分别电解下列足量物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内
3、)，溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是 ACuCl2(HCl) BNaOH(NaOH) CNaCl(HCl) DCuSO4Cu(OH)27. 某温度时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数Ka， 则此温度下，NH3(g) H2(g)N2(g)的平衡常数为Aa Ba Ca Da28铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)，下列说法错误的是A充电时电解质溶液的H+浓度逐渐减小B利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的 物质的量至少0.10 molC充电时阴极的电极反应为 PbSO4(
4、s) 2e=Pb(s) SO42(aq)D放电时负极材料质量减小9如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4 kJmol1，下列说法正确的是 AC(s、石墨)C(s、金刚石) H=+1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大10下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是 AH2(g)+O2(g)H2O(g) H1BC(s)+O2(g)CO(g) H2 CS(s)+O2(g)SO2(g) H3DH2S(g)+O2(g)S(s)+H2O(l) H411已知断裂1molHH键所需要的能量为436 kJ，断裂1mol
5、NH键所需要的能量为391 kJ。根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则断裂1molNN键所需要的能量是 A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D896 kJ12关于下列装置说法正确的是 A装置中，盐桥中的K移向CuSO4溶液B用装置精炼粗铜，电解液浓度保持不变 C可以用装置在铜上镀银，c极为银 D装置中一段时间后会有Fe(OH)2生成13 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为1molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7molL
6、1，则下列叙述正确的是 A平衡向正反应方向移动 Bx + y = z CC的体积分数升高 DB的转化率降低14已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g)；H=49.0kJmol1。一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A充分反应后该反应放出98 kJ的热量 B10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大 C3min时生成3molB的同时生成1mol M D反应到达平衡时刻B的转化率为75%15 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0，下列叙述正
7、确的是A平衡常数K值越大，X的转化率越小B若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则反应达到平衡 C达平衡时继续通入气体X，平衡正移则上述H减小 D升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动16LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，下列叙述正确的是 AB极区电解液为LiOH溶液 B电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole C电解过程中Li+迁移入B电极区、OH迁移入A电极区 D电解池中总反应方程式为：2HCl2H2+Cl2第II卷 (非选择题，共52分)17(12分)材料是人类赖以生存和发展的
8、重要物质基础，铁和碳是生活中常见的材料。(1)碳可用于制取水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。相同温度下，在体积均为2L的两个密闭容器(已加入足量的碳)中进行上述反应，反应容器分别用编号A、B表示。写出该反应的平衡常数的表达式： 已知该温度下平衡常数K=1.5 molL1，若向A容器中另加入一定量的水蒸气，经过一段时间后达到平衡，此时c(H2O)=0.1molL1 、c(CO)=0.5 molL1，则c(H2)= molL1。若向B容器中再加入一定量的水蒸气，某一时刻测得体系中物质的量如下：n(H2O)=0.2mol、n(CO)=0.2mol、 n(H2)=0.8mol则此
9、时该反应 (填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。(2)钢铁在海水中常发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护，为减缓铁的腐蚀，若开关K置于b处则Fe应与电源的 极相连。若开关置于a处，则下列可用作X极材料的是 。AZn BCu C石墨 DPt18(12分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答氯碱工业的如下问题：(1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3HCl(盐酸)BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_(填序号)(
10、2)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系示意图如下(其中的电极均为惰性电极，物料进出口未全部标出)。图中A是 (填化学式)，分析比较图示中两处氢氧化钠质量分数x%_ y% (填“”或“”或“”)。写出燃料电池中正极上发生的电极反应： 。标准状态下，当燃料电池消耗22.4LO2时，通过电池中阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。这样设计的主要节(电)能之处在于 。19 (12分)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器
11、中物质的浓度随时间变化如下图所示。设35min和55min的平衡常数分别为K1、K2。 回答下列问题：(1)反应方程式中的x ；20min时的平衡常数 K = 。(2)8min时A的转化率为 。(3)30min时改变的条件是 。(4)若40min时改变的条件是升高温度，则K1 K2(填“”或“”或“”， 下同)。(5)能判断反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。A恒容容器中压强不变 B混合气体中c(A)不变C2v正(A)= v逆(C) D2c(A)= c(C)20(16分)研究NO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)以石灰石为原料通过系列
12、反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4 (s)+CO (g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) H=218.4kJmol1(反应)CaSO4 (s) +4CO (g) CaS(s) +4CO2(g) H2=175.6kJmol1 (反应)结合反应、写出CaSO4 (s)与CaS (s) 反应的热化学反应方程式 。(2)NO2、SO2气体混合存在氧化物间的相互转化平衡：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，某活动小组对此反应进行研究实验实验内容实验现象结论将充有NO2、SO2气体的密闭烧瓶放入热水中气体红棕色加深，一段时间后颜色不再变化H 0(填“”、“”或“”)在针筒中抽入5mL NO2和5mL SO2气体，封闭针筒前端，充分反应后，将活塞迅速推至5mL处气体红棕色加深并保持不变平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动在充有NO2、SO2混合气体的恒容容器中，达平衡后继续通入SO2气体 平衡向右移动，SO2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)(3)工业上用活性炭还原法处理
