《2019-2020年高二下学期期中考试 化学（理） 含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高二下学期期中考试 化学（理） 含答案.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高二下学期期中考试 化学（理） 含答案一选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（ ）A加入一种反应物 B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂2对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是（ ）增大压强 升高温度 增大O2浓度 使用正催化剂A B C D3已知在1.01105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 ()A2H2(g
2、)O2(g)=2H2O(l) H484 kJ/molBH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(g) H+242 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H+484 kJ/mol4已知反应：CO(g) C(s) + O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ）A低温下是自发变化 B高温下是自发变化C低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D任何温度下都是非自发变化5下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）ACH3COOH +H2O CH3COO- + H3O+BSO2 + H2O HSO3- + H
3、+CHS- + H2O S2- + H3O+DCO32- + H2O HCO3- + OH-6将H2(g)和I2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ，Hb Ba=b Cab D无法确定二选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（ ）ACu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温
4、常压下不能反应，放电时可反应DCu与浓硫酸能反应，而与稀硫酸不反应8等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g)，Hb+c Ba=b+c Ca c(A-) c(H+) c(OH-) Bc(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)Cc(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) Dc(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)11常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）A在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C0
5、.1mol/L一元碱BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-D在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A- + H2OHA + OH-12取五等份NO2，分别通入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ，Hc(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_（填化学式）上述四种离子浓度的大小关系为_（填序号）
6、（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_（填化学式）（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)_c(OH-)16（6分）某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = _若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = _17（10分）接
7、触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) H0。回答下列问题：（1）该反应450时平衡常数_500时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是_Av正(O2) = 2v逆(SO3)B容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(O2) = _mol/(Lmin)，若继续通入0.
8、20mol SO2和0.10mol O2，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应反应”或“不”），再次达到平衡后，_mol n(SO3) _mol18（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）I 实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 高 考 资 源 网（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加23滴酚酞作指示剂（3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次II 实验记录：滴 定
9、 次 数1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III 数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V= = 15.24mL ；指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为_g/100mL（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_（填序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出19（12分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1mol SO2和足量O2完全反应，放出热量为Q。请按要求回答下列问题：【恒温恒压条件下】（1）若开始放入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡后，生成0.9mol SO3。这时SO2的转化率为_。（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达到平衡时，生成SO3的物质的量为_，反应放出的热量为_。【恒温恒
