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1、专心 - 1 - 高三年级 12 月月考化学试题时间 90 分钟满分 100 分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H： 1 O ： 16 C ： 12 S ： 32 N ： 14 Na ： 23 Mg ： 24 Al ： 27 Cu ： 64 第卷（选择题 共 48 分）一选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。每个小题只有一个选项符合题意）1 下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是 ( ) A B C D 2食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、 “ 84 消
2、毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说 法或表示正确的是 ( ) A 食盐中阴离子的核外电子排布式为：B纯碱与汽油去除油污的原理相同C “ 84 消毒液”中有效成分 NaClO的电子式为：D蔗糖与醋酸的最简式相同3若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A 16g CH4与 18 g NH 4+ 所含质子数相等B 1mol 苯分子中含有碳碳双键数为 3NAC将分子总数为 NA的 NH3和 HCl 的混合气体置于标准状况下，其体积为约 22. 4L D 7.8 g Na 2O2中含有的离子总数目为 0.3NA 4要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 进行如下实
3、验操作时，最佳顺序为 ( ) 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 NH4SCN溶液A B C D 5. 下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是气体物质 主要来源 对环境的影响A 二氧化碳 化石燃料的燃烧 酸雨B 二氧化硫 汽车尾气的排放 光化学烟雾C 二氧化氮 工厂废气的排放 温室效应D 甲醛 各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料 室内空气污染6下列图示实验合理的是 ( ) 图 1 图 2 图 3 图 4 用心 爱心 专心 - 2 - A图 1 为证明非金属性强弱： S C Si B 图 2 为制备少量氧气C图 3 为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D 图 4 为制备并收集少量
4、 NO2气体7化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误 的是 ( ) A “低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式B “低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少 CO2 排放C所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D “静电除尘” 、 “燃煤固硫” 、 “汽车尾气催化净化”都能提高空气质量8核内中子数为 N的 R2+离子，质量数为 A，则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是A B C D 9下列离子方程式表示正确的是（ ）A AgNO3 溶液中加入 Cu： Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag B NaHSO4溶液与 Ba（
5、 OH） 2溶液反应至中性： H+SO42 +Ba2+OH =BaSO4 +H2O C甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生： 2H+ + CaCO3 = CO2 + Ca2+ + H 2O D等体积等物质的量浓度的 NaHCO3和 Ba(OH)2 溶液混合：HCO3- + Ba 2+ + OH - = BaCO3 + H 2O10某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（ ）A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸B 用托盘天平称取 12.15 克食盐C用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液 32.30mL D用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0 11海洋
6、中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等 ( 如图所示 ) ，下列有关说法正确的是 ( ) A第步中除去粗盐中的 24SO 、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液过滤后加盐酸B第步中结晶出的 MgCl2 6H2O可在空气中受热分解制无水 MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D从第步到第步的目的是浓缩( 10)mol16n A NA( 8)mol16n A NA( 2)molA N用心 爱心 专心 - 3 - 12下列关于有机物的说法正确的是 ( ) A乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B乙醇
7、、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法将三者分离C煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13烷烃 是由某单烯烃与 H2 加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有 ( ) A 4 种 B 5 种 C 7 种 D 9 种14常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A中性溶液中： Cl -、 SO42- 、 K+、 Fe3+ B pH=1的溶液中： NH4+、 Na+、 SO42- 、 Fe3+ C含有大量 AlO2 的溶液中： K+、 Al 3+、 Br 、 HCO3D水电离产生的 c（
8、 H+） =1 10 -14molL -1 的溶液中： HCO3-、 NH4+、 Cl -、 Ca2+ 15为检验某卤代烃 (R X)中的 X 元素，有下列实验操作：加热煮沸 加入 AgNO3 溶液 取少量卤代烃加入稀硝酸酸化 加入 NaOH溶液 冷却，正确操作的先后顺序是 ( ) A B C D 16关于 Al 、 Fe、 Cu三种金属，下列说法正确的是A. 三者的单质均为银白色固体B. 三者都能与盐酸、稀硫酸反应C. AlCl 3、 FeCl 3、 CuCl2均可作净水剂D. 制备 Al 用电解法，制备 Fe、 Cu可用还原法17 pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后
9、，溶液的 pHa，则该电解质可能（ ）A NaOH B H 2SO4 C AgNO3 D Na2SO4 18. 常温下用石墨电极电解 1L 0.01 molL -1 NaCl 溶液，电解一段时间后，阴极产生 0.04g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）A电解过程中有 0.02mol 电子转移B阳极产物只有氯气C在标准状况下，阳极产生的气体体积为 0.448L D电解后溶液的 pH =12 19. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A. 该反应是吸热反应B. 反应物的总能量低于生成物的总能量用心 爱心 专心 - 4 - C. 该反应的反应热 H
10、0 D.加入催化剂后反应放出的热会减少20 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸， 其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是 4mol L 和 2mol L，取 10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中 HNO3被还原成 NO） （ ）A 0.448L B 0.672L C 0.896L D 0.224L 学21 A、 B、 C、 X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去） ，下列说法错误 的是 ( ) A 若 X为 Cl 2，则 C可能为 FeCl3B 若 X为 KOH溶液，则 A可能为 AlCl 3C 若 X为
11、 O2，则 A 可为硫化氢D 若 A、 B、 C均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 可能为 CO2 22. 锂水电池， 可作为鱼雷和潜艇的储备电源。 该电池以金属锂和钢板为电极材料， 以 LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是A钢板中的铁做负极，电极反应为 Fe 2e - =Fe 2+B放电时正极上有氧气生成C放电时 OH 向正极移动D电池总反应为： 2Li 2H2O= 2LiOH H223将 a L （标准状况） CO2通入 100mL 3mol L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入 CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确 的是（ ）A a =3.
12、36 时， CO2 + 2OH- = CO 32- + H2O B a =4.48 时， 2CO2 + 3OH- = CO 32- + HCO3- + H2O C a =6.72 时， CO2 + OH- = HCO3-D a =8.96 时， 3CO2 + 4OH- = CO 32- + 2HCO3- + H2O 24将 Mg、 Cu 组成的混合物 26.4g 投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的 NO气体 8.96L ， 向反应后的溶液中加入过量的 5molL -1 的 NaOH溶液 300mL， 金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A 43.2g B 46.8
13、g C 53.6g D 63.8g 第卷（非选择题 共 52 分）25.X 、 Y、 Z 、 W为四种常见的短周期元素。其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：X Y Z W 用心 爱心 专心 - 5 - 请回答下列问题：（ 1） W在周期表中的位置 _。（ 2） X 和氢可以构成 +1 价阳离子，其电子式是 。（ 3） X 的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成 M, M 的水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示） 。（ 4） Y 和 Z 可组成一种气态化合物 Q， Q能与 W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是 。在一定条件下
14、，化合物 Q与 Y 的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移 4mol 电子放热 190.0kJ ，该反应的热化学方程式是 。26. 铝、 铁、 碳元素的单质和化合物应用广泛， 三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答：（ 1） 若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是 。（ 2）若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是 。（ 3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是 。（ 4） 钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀， 在潮湿的中性环境中的正极反是 ，在右面方框中画一个牺牲阳极的阴极保护法装置，以防止钢铁被腐蚀。27. 长征二号火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应， 反应时偏二甲肼 （ C2H8N2） 做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质。（ 1）完成并配平该燃烧反应的化学方程式：C 2H8N2 + N 2O4 N 2 + CO 2 + （ 2）火箭发射前低温加注的液态氧化剂 N2O4是一种强酸
