2019-2020年高考化学大二轮总复习 压轴题型提分练三 物质制备定性探究型.doc

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1、2019-2020年高考化学大二轮总复习 压轴题型提分练三 物质制备定性探究型1某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)。请按要求填空:(1)实验室制取SO2气体时,可选择的合适试剂_(选填编号)。A15%的H2SO4溶液B75%的H2SO4溶液CNa2SO3固体DCaSO3固体相应的制取装置是_(填上图中装置下方编号)。(2)实验室若用装置来制取H2S气体,可选择的固体反应物是_(选填编号)。ANa2S固体 BCuS固体CFeS固体 DFeS2固体反应的离子方程式为_。(3)如何检验装置的气密性?简述其操作:_。(4)实验室里可用浓

2、硫酸和无水酒精反应制取乙烯,除了题中的仪器外,制取装置中还缺少的玻璃仪器是_。(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置、,其中装置盛有的试剂是_,装置盛有的试剂是_。2硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性,还能与中强酸反应,在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是_(填编号);检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹,再_。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中

3、不断通入SO2气体的过程中,发现:浅黄色沉淀先逐渐增多,反应的化学方程式为_(生成的盐为正盐);浅黄色沉淀保持一段时间不变,有无色无味的气体产生,则反应的化学方程式为_(生成的盐为正盐);浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成);继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多,反应的化学方程式为_(生成的盐为酸式盐)。(3)制备Na2S2O3时,为了使反应物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_;通过反应顺序,可比较出:温度相同时,同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。3如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。(1)在组装

4、好装置后,若要检验AD装置的气密性,其操作是首先_,往D中装入水,然后微热A,观察到D中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,D中导管有水柱形成且高度保持不变,说明装置气密性良好。(2)装置B中试剂X是_,装置D中盛放NaOH溶液的作用是_。(3)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是_。(4)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中,能说明I还原性弱于SO2的现象为_;发生反应的离子方程式是_。(5)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,设计了如下实验:取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的Ba

5、Cl2溶液,产生白色沉淀,说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理?_(填“合理”或“不合理”),原因是_。(6)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色,此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性?请设计实验验证:_。4某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:乙二酸(HOOCCOOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5 ,在157 升华。为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。(

6、2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:_MnO_H2C2O4_H=_Mn2_CO2_H2O。(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出):实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红。据此回答:上述装置中,D的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸

7、性,其原因是_(用文字简单表述)。(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。5(xx镇江模拟)某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。.【查阅资料】当溴水浓度较小时,溶液颜色与氯水相似也呈黄色。硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。.【性质验证】 实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤:(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是_;装置C中处加的试剂可以是_(选填下列字母编号)。A碱石灰 B硅胶C浓硫酸 D无水氯化钙(2)装置B的作用有_。(3)写出装置F中相应的离子反应方程式:_。.【探究与反思】(1)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的,其理由是_。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置,实验操作步骤如下:打开弹簧夹,缓缓通入氯气。当a和b中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。当a中溶液由黄色变为棕色时,停止通氯气。_。(2)设计步骤的实验思想是_。(3)步骤的操作是_。

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