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1、2019-2020年高考化学 艺体生百日冲刺 专题四 离子反应讲练命题规律考查内容电解质的电离与导电离子反应、离子方程式考查热度考查题型选择题选择题、填空题所占分值6分6分命题趋势离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存以及离子的检验与推断。强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程
2、不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等【典例1】下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()A石墨、食醋B液氨、石灰水C熔融MgCl2、熔融NaOH D稀硫酸、蔗糖解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A、B错误；蔗糖是非电解质，D错误；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是强电解质，C选项符
3、合题意答案：C 【技巧点拨】(1)无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，不能是单质和混合物。金属单质和溶液能够导电，但是既不属于电解质也不属于非电解质；(2)乙醇和蔗糖是常见的非电解质；(3)电解质导电的条件是水溶液中或者熔融状态一种即可。例如氯化氢气体在液态不能导电，但是在水溶液中可以导电，所以氯化氢气体是电解质；再如碳酸氢钠固体在水溶液中可以导电，但是它没有熔融态，因为加热时碳酸氢钠就分解了，但是它属于电解质。【典例2】(上海高考)下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)B.铁粉加到一定量CuS
4、O4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)C.CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)解析：盐酸滴到NaOH溶液中，Na+的物质的量不会发生变化，A不正确；随着铁粉的加入，沉淀的质量应增加，B不正确；NaOH溶液中通入CO2气体，CO2+2OH-=CO32-+H2O ，CO2+OH-=HCO3-，对溶液中的单位体积中，离子电荷数没有影响，C不正确；稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中，Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O ,离子浓度先减小，后加入的B
5、a(OH)2使溶液中的离子又增大，D符合要求。答案：D【技巧点拨】电解质溶液导电能力大小与电解质溶液中，自由移动的离子浓度有关考点2 离子反应、离子方程式【基础知识梳理】一、离子反应1.概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2.离子反应的条件（1）生成难溶的物质；（2）生成难电离的物质；（3）生成易挥发的物质；（4）发生氧化还原反应。3.离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。二、离子方程式1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2.意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。3.书写步骤（1）写：写出反应的化学方
6、程式。（2）拆：把易溶于水、易电离物质写成离子形式，难溶的物质、难电离的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。（3）删：删去方程式两边不能参加反应的离子。（4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否都相等。离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比
7、配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。思考4.离子反应一定能用离子方程式表示吗？提示：不一定，离子反应如不在溶液中进行，则不可拆成离子，也不可用离子方程式表示。如氯化铵晶体与熟石灰制氨气，就不可用离子方程表示。【核心知识讲练】一、 离子方程式正误判断1.化学式或离子符号的正确使用离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记
8、常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。2.离子方程式中的守恒关系离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是设置的“陷阱”。3.有关离子反应的反应原理离子反应应符合客观事实，而往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。4.有关反应物用量不同离子方程式的正误判断在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看
9、离子反应是否符合该量。二、离子共存条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不大量共存”易看成大量“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H)11012 molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能大量存在NO在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”
10、(3)“不能大量共存”审清关键字【典例1】（xx江苏单科化学卷）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42【答案】C【解析】pH=1的溶液CO32不能大量存在（CO32+2H+=H2O+CO2），A错误；B选项中溶液的pH值可能为1或13，pH为13时，Cu2不能大量共存（Cu2+2OH=Cu(OH)2），错误；C选项都能大量共存，正确；D中
11、Fe3+与SCN不能共存（Fe3+3SCN= Fe(SCN)3），错误。【技巧点拨】判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“在由水电离出的c(H)=11013 mol/L的溶液中”“因发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情况。【典例2】（xx江苏单科化学卷，T7）下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶
12、液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。【答案】D【技巧点拨】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。专题热点集训4 离子反应（45分钟）一、 选择题1（xx四川理综化学卷）能正确表示下列反应的离子方程式是： AC
13、l2通往NaOH溶液中：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入HCl：CO32 2H=CO2H2O CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO2 4NH4 2H2ODCu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3 =3Cu22NO4H2O1.D【解析】Cl2通往NaOH溶液中：Cl22OH=ClClOH2O，A错误；碳酸氢根不能拆，B错误；氢氧化铝不能和氨水反应，C错误；D选项正确。2（xx上海单科化学卷）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有
14、Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出2. B【解析】A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe3，也有可能不含有Fe3，A错误；B、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2，B正确；C、若溶液中有Cu2，那么可能会有部分Cu2和Fe置换出Cu，所以不一定没有固体析出，C错误；D、若溶液中有Fe2，且溶液中Fe3过量，则无Cu析出，D错误。3（xx山东理综化学卷）下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO423.C【解析】A、Al3+ 和S2-能发生双水解反应（2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S）而不能大量共存，A错误；B、在酸性条件下，ClO具有较强的氧化性，能把I
