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1、2019-2020年高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型十 化学反应原理的综合应用不定项选择1下列说法正确的是()A常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C常温下Ksp(Ag2CrO4)1.11012，Ksp(AgCl)1.81010，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小解析A项，该反应的S0，由于常温下该反应能自发，则该反应的H0，正确；B项，原电池中“负氧正还”；电解池中“阳氧阴
2、还”错误；C项，注意两者化学式组成不同，不能用简单的溶度积比较。设Ag2CrO4中c(Cr2O)x，AgCl中c(Cl)y。Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)Cr2O(aq) 2xx有Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(Cr2O)4x31.11012，而AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，有Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)y21.81010，由数量级可判断Ag2CrO4的溶解度大；D项中等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸、碱性取决于Ka(HA)(酸HA的电离平衡常数)的大小，故该项正确。答案AD2下列有关说法正确的是()A反应2Mg(s)CO2(g
3、)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)DCH3COOH溶液加水稀释后，电离度增大，溶液中的值不变解析选项A中，反应S0，GHTS0，则H0，错误；选项C中，由于饱和Na2CO3溶液中c(CO)较大，所以即使是硫酸钡转化为碳酸钡，也不能说明Ksp的相对大小，错误；CH3COOH溶液加水稀释后电离度增大，电离常数Ka，仅受温度影响，不受电离度影响，选项D正确。答案BD3下列有关说法正确的是()A氨水稀释后，溶液中的值减
4、小B0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度增大，溶液的pH减小C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其H0解析选项A中Kb/c(OH)，氨水稀释，c(OH)减小，K不变，则比值增大，错误；Na2CO3溶液水解呈碱性，稀释该溶液水解平衡正向移动，水解程度增大，但溶液的体积增大，c(OH)减小，pH减小，选项B正确；选项C中，精炼金属时，活泼金属以离子的形式进入电解质溶液，阴阳极质量变化不确定，错误；选项D中，反应的S0，GHTS0，则H0，正确。答案BD4下列有关说法正确
5、的是()A反应SiO2(s)3C(s)=SiC(s)2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0，GHTS0，则H0，错误；铅蓄电池放电过程中，正负极PbO2、Pb都生成PbSO4，质量都增加，选项B错误；选项C中，一水合氨的电离常数Kbc(OH)c(NH)/c(NH3H2O)、水的离子积Kwc(H)c(OH)，则Kw/Kb，是定值，不受浓度影响，正确；选项D中的反应为S2Cu2=CuS，促进了HS电离，选项D错误。答案C5下列说法正确的是()A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol1，则H2O(l)=H2O(g)的H40.69 kJmol1B向AgCl悬浊
6、液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C由H2H23.4 kJmol1可知，比更稳定D已知：NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H0，则该反应在任何条件下均能自发进行解析 A项，气化热是1 mol液态物质气化时需吸收的热量，液态水变成气态水，需要吸热，正确；B项，组成结构相同的难溶电解质，溶解度越小越易生成，错误；C项，苯生成环己二烯为吸热反应，所以环己二烯的能量比苯高，而能量越低越稳定，即苯更稳定，错误；D项，H0，但气体体积减小，故S0，所以反应在低温下能自发进行，错误。答案A6下列说法中正确的是()A8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12
7、H2O(g)H0，则该反应一定能自发进行B常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变D氨水加水稀释后，溶液中的值增大解析A项中，H0，则HTS0C由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀D0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH)、CH3COOH电离度均增大解析在较弱酸性条件下，钢铁可能同时有析氢腐蚀与吸氧腐蚀，选项A正确；选项B中的反应，S0，GHTS0，则H0，选项B错误；BaSO4与饱和Na2CO3溶液反应，BaSO4沉淀可能转化为BaCO3沉淀，选项C错误
8、；选项D中，CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡正移，CH3COOH电离度增大，c(H)减小，则c(OH)增大，正确。答案AD8下列说法正确的是()A镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B右图为用0.1 molL1NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线C其他条件不变时升高温度，合成氨反应(H0)的反应速率和化学平衡常数均增大D电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液解析选项A中，镀锌铁制品受损后，锌作负极，铁被保护，错误；选项B中，开始盐酸的pH小于醋酸的pH，滴定至终点，消耗NaOH溶液体积大致相同，正确；合成氨反
9、应是放热反应，温度升高，平衡逆移，平衡常数减小，选项C错误；电解法精炼铜时，粗铜中铜以及比铜活泼的金属以离子的形式进入溶液，较不活泼金属以单质形式沉积在阳极附近，选项D错误。答案B9下列有关说法正确的是()A向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小B电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C2Al6HCl=2AlCl33H2H0，HTS0，一定能自发进行，正确；选项D中向容积不变的密闭容器中充入N2，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，随着平衡移动，逆反应速率逐渐增大，错误。答案C10(xx江苏化学，11)下列说法正确的是()A若H2O2分解产生1 mol O2，理
10、论上转移的电子数约为46.021023B室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)2v逆(NH3)解析A项，生成1 mol O2，理论转移2 mol电子，错误；B项，醋酸是弱酸，两者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，pH7，错误；D项，达到平衡时，错误。答案C11关于下列各图的叙述，正确的是()A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJmol1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(
11、g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 升温至t2 时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液解析A项，483.6 kJmol1是生成2 mol液态水对应的热量，错误；B项，交叉点A v(NO2消耗)v(N2O4消耗)，二者并不等于化学计量数之比，不是平衡点，错误；C项，将A、B饱和溶液分别由t1 升温至t2 ，由于在t1 时质量分数相等，所以在t2 时仍保持不变，溶质的质量分数BA，正确；D项
12、，根据稀释时pH的变化情况，HB的酸性小于HA的酸性，所以B的水解程度大于A的水解程度，同浓度时NaB溶液的pH大，正确。答案CD12下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大解析A错，因为图中所示的反应物能量高于生成物，应该是放热反应；B错，因为醋酸属
13、于弱酸，曲线的起点对应的pH应大于1；C对，因为从图中容易看出该温度下的溶质还没有达到饱和溶液所需要的量；D错，因为“生成物的最大量”和“反应物的最大转化率”属于两个概念无法比较大小。答案C对点回扣1化学反应进行的方向若H0一定能自发若H0，S0一定不能自发若H0，S0，S0则一定条件下可以自发2化学平衡移动的实质和规律(1)化学平衡移动的实质是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当v正v逆时，平衡向正反应方向移动，当v正v逆时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v正v逆。若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。(2)化学平衡移动的规律勒夏特列原理温度的影响：升高温度，化学平衡
