《2019-2020年高一化学下学期第二次月考试题（IV）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高一化学下学期第二次月考试题（IV）.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高一化学下学期第二次月考试题(IV)相对原子质量：H：1 C： 12 O：16 Mg:24 Al: 27 Br：80 一、单选题（26*2=52）1.中国首艘货运飞船“天舟一号”,已于xx年4月20日首飞。执行发射任务的是长征七号遥二运载火箭，火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供,有关燃料燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是() A.所有的燃烧过程均是放热的 B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的 C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂 D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH)
2、28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧 3下列对可逆反应的认识正确的是() ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4(浓)Br2SO22H2O互为可逆反应 B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应 C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应 D电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应4下列说法正确的是()A由H原子形成1 mol HH键要吸收热量B化学变化中的能量变化的大小与反应物的量多少无关C如右图表示的反应为吸热反应DNaOH溶于水放热，该反应为放热反应5下列化学用语正确的是()
3、 A结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 B丙烷分子的比例模型： C甲烷分子的球棍模型： D乙烷分子的电子式：6下列装置能构成原电池的是()7.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为()AABCD BACDBCCABD DBDCA8.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡
4、片上记录如下，在卡片上描述合理的是() 实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极H向负极移动电子流动方向：从Zn经外电路流向CuCu极上有H2产生若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol正极的电极反应式为Zn2e=Zn2 A B C D9如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错 误的是() AB极为原电池的正极 BA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 CC中阳离子向A极移动 DA极发生氧化反应10.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极发生反应的物 质是() A.NiO(O
5、H) B.Ni(OH)2 C.H2 D.H2和NiO(OH)11.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行,5 min时Y减少了0.5 mol,则05 min内此反 应的平均速率为() A.v(X)=0.05 molL-1min-1 B.v(Y)=0.10 molL-1min-1 C.v(Z)=0.10 molL-1min-1 D.v(W)=0.05 molL-1s-112.在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g),能使反应速率加快的措施是() 减小容器体积增大压强升高温度将碳粉碎通入CO2增加碳的量 恒容条件下通入N2 A. B. C.D.13在一定温
6、度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应： A(s)2B(g)C(g)2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 molL1。则下列叙述不 正确的是()A在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol(Lmin)1B在5 min时，容器内D的浓度为0.2 molL1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol14可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是() 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的
7、同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态A BC D15.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明 该反应已达到化学平衡状态的是() A.体系的压强不再发生变化 B.v正(CO)=v逆(H2O) C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键16.下列有关有机化合物的说法不正确的是() A.有机化合物都易燃烧 B.有机化合物中一定含碳元素 C.有机化合物的熔、沸点一般较低 D.有
8、机化合物使我们的物质世界更加丰富多彩17若甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下充分反应得到的产物：CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，HCl，其中正确的是()A只有 B只有C的混合物 D的混合物18下列有关烷烃的叙述中，正确的是()在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A B C D19.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是() ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH(CH3)2 CCH3
9、C(CH3)3 D(CH3)2CHCH2CH320下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是() A乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3 B乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上 C乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙 烷活泼 D乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4 溶液和溴的四氯化碳溶液褪色21.既可用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是() A.混合气体通过盛水的洗气瓶 B.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 C.混合气体和过量H2混合 D.
10、混合气体通过酸性高锰酸钾溶液22.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有两种的是() A. B. C. D.23银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为 Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2，下列说法中不正确的是()A原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB负极发生的反应是Zn2OH2e=Zn(OH)2C工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强D溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动24一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量 变化如右图所示，对该反应的推断合理的是()A该
11、反应的化学方程式为3B4D6A2CB01 s内，v(A)v(C)C06 s内，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D06 s内，各物质的反应速率相等25已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ的能量，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收的能量为()A920 kJ B557 kJC436 kJ D181 kJ26在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)当m、n、p、q为任 意整数时，不能作为达到平衡标志的是()A
12、体系的压强不再改变B体系的温度不再改变C各组分的浓度不再改变D各组分的质量分数不再改变二、填空题（48分）27（4分） 如图所示，在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量 红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管 内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的 液面上升。(1)写出上述反应的化学方程式：_。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。反应中的硫酸铜和水具有的总能量_(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。(2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)28H2O晶体，再加入NH4Cl固体， 用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为_。28.(6分)经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3 改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_
