《2019-2020年高考化学 艺体生百日冲刺 专题六 化学反应与能量讲练.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高考化学 艺体生百日冲刺 专题六 化学反应与能量讲练.doc（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高考化学 艺体生百日冲刺 专题六 化学反应与能量讲练命题规律考查内容反应热、焓变、热化学方程式反应热的测量、计算与能源考查热度考查题型选择题选择题、填空题所占分值6分4分命题趋势化学反应中能量变化考查主要以化学反应中热效应的判断、化学反应热效应与键能的关系、热化学方程式的书写、和盖斯定律的计算为主，特别是热效应与键能结合盖斯定律的计算更是热点，能源问题是社会的热点问题之一，是这一部分命题的重要载体。二、书写热化学方程式应注意的问题1热化学方程式的书写原则：（1）需注明H的“”与“”。（2）要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。例如： H2(g)
2、O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol-1；H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol-1。从上述两个热化学方程式可明显看出，由1molH2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ的热量，是因为1molH2O(g)本身能量比1molH2O(l)本身能量多44kJ（3）注意单位。无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是kJmol-1，但H的数值与反应式中的系数有关。（4）注意系数。热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。例如： H2(g)Cl2(g)2HCl(g)
3、H184.6 kJmol-1，H2(g)Cl2(g)HCl(g) H92.3 kJmol-1。2热化学方程式书写易错分析：热化学方程式往往是接受容易，书写难。“难”主要体现在书写不完整（1）漏写反应物或生成物的聚集状态，主要是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。（2）漏写H的“+”、“-”或将其混淆，关键是没有认识到“+”、“-”分别表达吸收或放出热量后使反应本身的能量升高或降低了。（3）未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不相同。H2(g)+Cl2(g)=2HCl H=-184.6 kJmol-1；H2(g)+Cl2(g)= HCl H=-92.3 kJmol-1。【典例1】判断正误
4、，正确的划“”，错误的划“” (1)甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1()(xx浙江理综，12A)解析水的状态错误。(2)500 、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH2(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6kJmol1 ()(xx浙江理综，12B)解析合成氨反应为可逆反应，并不能完全转化。 (3)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法()
5、(xx浙江理综，7A)解析利用太阳能分解水制氢，氢气是清洁能源，符合绿色化学要求。【技巧点拨】“五看”法判断热化学方程式的正误(1)看方程式是否配平；(2)看各物质的聚集状态是否正确；(3)看H的“”、“”符号是否正确；(4)看反应热的单位是否为kJmol1；(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应【典例2】 (xx重庆理综)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为_。解析断裂1 mol SS键吸
6、收能量280 kJ，断裂3 mol FF键吸收能量3160 kJ，则吸收的总能量为Q吸280 kJ3160 kJ760 kJ，释放的总能量为Q放330 kJ61 980 kJ，由反应方程式：S(s)3F2(g)=SF6(g)可知，H760 kJmol11 980 kJmol11 220 kJmol1。答案1 220 kJmol1【技巧点拨】1熟记反应热H的基本计算公式H生成物的总能量反应物的总能量H反应物的总键能之和生成物的总键能之和2规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个过程都不是化学变化。(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体
7、硅中含2 mol SiSi键。1 mol SiO2中含4 mol SiO键。考点2 反应热的测量、计算与能源【基础知识梳理】一、反应热 盖斯定律1.反应热的测量在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。在实验过程中，尽可能保证反应物能充分反应，同时减少与外界的热交换，以减小实验误差。2.反应热的计算盖斯定律（1）定义一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。即一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。（2）应用间接计算某些反应(某些反应热无法直接测得)的反应热。若某个化学反应可由另外几个反应的化学方程式相加而得到，那么该化学反
8、应的焓变即为这几个化学反应的焓变的代数和。1+2=3+4+5二、能源的充分利用1.标准燃烧热：在101kPa下，1 mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。2.热值：1 g 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值【核心考点讲练】一、比较H的常用方法1直接比较法。（1）吸热反应的H肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)。（2）H与物质的量有关，同一反应且物质的状态都相同时，H与反应物的物质的量成正比。（3）等质量的反应物完全燃烧肯定比不完全燃烧放出的热量多，H则要小。（4）一般情况下，生成等物质的量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应肯定比弱酸和强碱、弱碱和强酸、弱酸和弱碱的稀溶液反应
9、放出的热量多(电离要吸热)；中和反应在生成水的同时若还产生沉淀，则放出的热量比只生成水的反应放出的热量多。（4）H与物质的状态有关。等量的可燃物完全燃烧生成液态水肯定比生成气态水放出的热量多，等量的气态反应物反应放出的热量肯定比固态反应物放出的热量多。 2图示比较法反应热是生成物所具有的总能量与反应物所具有的总能量的差，即H=E生-E反，画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便地比较H的大小。这种方法称为图示比较法。3盖斯定律法如根据以下两反应，比较H1和H2的大小备考注意：当HH3 BH10 CuSO4(s)溶于水会（使溶液温度升高，该过程为放
10、热过程） CuSO4(s) Cu2+()+SO42-() H20 A、根据上述分析，H20，所以A错误；B、H3=H1-H2（H2H1，B正确；C、H3=H1-H2，C错误；D、H1+H2H3，D错误。【答案】B【技巧探究】比较H的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，H越小；对吸热反应，吸热越多，H越大。专题热点集训6 化学反应与能量（45分钟）一、选择题1（xx北京理综卷6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶1D解析：硅太阳能电池，是将光能转化为电能的装置，锂电池是将化学能转化为电能的装置，太阳能集热水器是将光能转为热能的装置，燃气灶是化学能转为热能的装置。2. （xx上海卷9）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O2B解析：A项，醋酸能凝固，说明两者反应是吸热反应，
