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1、2019-2020年高三化学模拟试卷(VII)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64一、选择题：本题包括14小题。每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14B常温下，0.1 molL1的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD78g过氧化钠固体中阴、阳离子总数为04NA2. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y
2、是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )A原子半径：XYQWB X、Y对应的简单离子的氧化性：Xm+ Yn+CQ和Z所形成的分子空间构型为直线形DQ和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物3能正确表示下列反应的离子方程式的是A将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-B铜与浓硝酸的反应： Cu + 4HNO3 (浓) Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2OC用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2F
3、e3=Cu22Fe2D Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2O4分子式为C9H12O的苯环上只有一个取代基，且能与钠反应，其可能的结构有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种5.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)aQ(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()A. a的值为2B. 反应速率v(Y)0.3 mol(Lmin)1C. Y的转化率为60%D.平衡时X的浓度为0.2 molL16、下列叙述正确的是( )。A同温同压下，4A
4、l(s)3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H不同B在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，H0C已知1/2C(s)1/2O2(g)=1/2CO2(g)H196.8 kJmol1，则碳的燃烧热H 196.8 kJmol1D已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的能量7、在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g) H2H
5、2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4 则H4的正确表达式为()。AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)7. 下列“化学与生活”的说法错误的是A. 硫酸钡可用作白色颜料B. 石膏可用来调节水泥的凝固时间C. 明矾可用于水的消毒、杀菌D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢8. 下列说法正确的是A. 医疗上使用的131I和127I互为同位素B. C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C. aA+、bB2+、cC-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabD. P、S、Cl原子半径依次减
6、小，对应含氧酸的酸性依次增强9. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A. 含有、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是：c（Cl-） B. pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，C. 0.1 mol/L 的Na2S溶液中，D. pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为0.9NABaL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为NAC5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3 NAD1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA11根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2
7、（g）+ H2 （g） 2HI（g） H948 kJ/mol I2 （s）+ H2 （g）2HI（g） H+2648 kJ/mol下列判断正确的是A254g I2 （g）中通入2gH2（g），反应放热948 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低12用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A温度：T1 T2 T3B正反应速率：C平衡常数：D平均摩尔质量：13下列反应的离子方程式错误的是ANH4
8、HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HCO3 2OHNH3CO32 2H2OBNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-6H+2MnO4-5SO42-2Mn2+3H2O C在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸： 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO2H2OD等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合： Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2O14.下列说法不正确的是()A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4己二烯和甲苯C在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18
9、OH和C2H5OHD用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽二、非选择题：58分15（13分）现有 NH3、CO、Na、Na202、Fe、NO、NO2, F2、SO2SOCl2 等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类请回答下列问题（1）图中所示的分类方法叫_ （2）淡黄色固体最终位于_组，它的电子式为_。（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式_。（4）写出II组的某种物质与水发生氧化还原反应的离子方程式_。（5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有86.021023个电子转移，则有_g该物质参与反
10、应。（6）II组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，液面上有酸雾形成，并有能使品红溶液褪色的气体逸出，该反应的化学方程式为_(7)25，101kPa时14克CO完全燃烧放出83.5kJ热量，请写出CO的燃烧热的热化学方程式_；16（15分）将如下仪器（部分夹持及连接装置巳省略）进行合理组装，既可用于物质制备，又可用于物质的性质验证。请回答下列问题，（1） 利用装置A、B制取氨气并进行性质实验。分液漏斗中试剂为浓氨水，圆底烧瓶中试剂为生石灰，B中烧杯内试剂为AlCl3溶液。打开分液漏斗旋塞，圆底烧瓶中即有氨气生成，该反应的化学方程式是：_段时间后，观察到烧杯中的现象是_；相应的离子反应方程式为_
11、B中球形干燥管的作用是_。（2） 选择上图部分装置制取SiCl4。已知：SiCl4沸点为577C、熔点为-700C，遇水极易水解；硅与氯气共热到450500C可反应生成SiCl4;制取四氯化硅正确的装置连接顺序为：ACCDFE（装置序号）；前后两次C中所装试剂分别为_、_；该连接顺序中最后一个装置的作用是_（3） 选择上图部分装置制取SO2并验证其相关性质。将制得的SO2通入酚酞与NaOH的混合溶液中，可观察到溶液红色褪去。甲认为红色褪去的原因是SO2水溶液呈酸性：乙认为红色褪去的原因是SO2水溶液具有漂白性。在不加热的条件下，试设计一个实验方案，判断甲、乙看法是否正确。简要写出实验步骤及观察
12、到的现象_。17（15分）（1）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol1表示请认真观察下图，然后回答问题该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，该反应的活化能为167.2kJmol1，则其逆反应的活化能为 对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能减小，因此反应速率增大，你认为最可能的原因是 （2）已知常温下拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、39
13、1kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： （3）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率 。保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率 。保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率 。18（15分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。例如：工业上按下列路线合成结构简式为的物质。请回答下列问题： （1）写出下列反应的反应类型：为 反应，为 反应。（2）已知A1、A2互为同分异构体，请写出A1、A2可能的
