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1、2019-2020年高考化学复习 原子结构与元素周期表考点突破精选题1下列各组中，性质比较不正确的是 （ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS2铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（ ）ATl+最外层有3个电子 B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+CTl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D铊位于第五周期A族3某元素R的原子核外最外层电子数
2、为5，R元素可能形成钠盐的化学式是（ ）NaRO Na2RO2 NaRO2 Na2RO3 NaRO3 Na3RO4 NaH2RO4 Na2HRO4A. B. C. D. 4天然钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )A在已知元素中它具有最大的原子半径B在空气中燃烧时，生成氧化物Fr2OC氧化物的水化物是极强的碱D单质的熔点比钠的熔点高5同种元素的原子和离子，具有相同的（ ）A 核电核数 B 电子数 C 电子层数 D 化学性质6某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（ ）A22
3、 B37 C33 D357短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是（ ）A离子半径：YX B气态氢化物的稳定性：ZXCY的氧化物中含有离子键 DZ的氧化物对应的水化物是弱碱8碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（ ） A. 密度小，熔、沸点低 B. 在自然界中无游离态存在 C. 常温下易液化 D. 最外层只有一个电子，容易失去9短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内
4、层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )AX的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性BY的氧化物是离子化合物CX的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物10下列说法正确的是（ ）A碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大B碱金属单质都是银白色金属C在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料D所有气体单质都含有非极性键11某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（ ）AC BN CSi DS12下列叙述正确的是（ ）A碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B少量的碱金属单质
5、都能保存在煤油中CHF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱D随着原子序数的递增，卤素单质的颜色由浅到深，熔沸点逐渐升高13下列说法错误的是（ ）A一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的B有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成C通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金属性强弱D轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法14下列说法正确的是 （ ）A.最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.亚硫酸的酸性比硫酸强D.金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性
6、大15某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说法中错误的是（ ）A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表A族CB元素是图中金属性最强的元素 DB、C最高价氧化物的水化物可以相互反应16已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（ ）A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO417下面有关14C和14N的叙述正确的是 （ ）A14C与14N有相同的中子数 BC与C60互为同位素C15N与14N互
7、为同位素 D14C与14N是相同的核素18下列有关元素性质比较正确的是（ ）A碱性：NaOH Mg(OH)2HClPH3C原子半径：SFO D酸性：HClO HNO3 H2CO319下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空)族周期（1）写出元素在周期表中的位置_。（2）、的原子半径由大到小的顺序为_。（3）、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。（2）
8、气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）。 （3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。20某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅
9、速产生大量无色气体。4将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。（1）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。仪器： ， ， ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式12345（3）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）： 。（4）实验结论： ；21将0.2 mol金属
10、R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96 L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。22（7分）（1）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m、n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。(2) A、B两元素同周期，A位于
11、A族，B位于A族，A的原子序数为x，B的原子序数为y,则y-x=_或_或_。23已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_。(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。24X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2T与Z同周期，元素最高价是+7价W原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_；W元素基态原子电子排布式为_。（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。A常温
