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1、2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.2化学平衡b测试新人教版基础中档稍难外界条件对化学平衡的影响1、2、9化学平衡的图象题的分析3、4、56、7、8综合提升1011、12答案：D8可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中，nefD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动解析：从(1)图中应先判断出
2、T1与T2的大小关系。在其他条件不变时，温度升高，反应速率变大，达到平衡的时间变短，由此可知，T2T1。从图(1)分析可知温度升高时(C)变小，说明升高温度时，平衡向逆反应方向移动，所以该反应的正反应是放热反应，B选项是正确的。从图(2)中应先判断出p1与p2的大小关系。在其他条件不变的情况下，压强越大，达到平衡的时间就越短，由此可知p2p1。从图(2)中可知，压强增大时(C)变小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积减小的方向，即n0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则
3、平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，即向左移动，c(CO2)比原来大。(3)通入N2，各物质的浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。答案：(1)不移动 不变 (2)向左移动 增大 (3)不移动 不变10xx哈三中高二期中合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人，已知合成氨的反应为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。.在体
4、积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。.在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)_，达平衡时N2的转化率_。(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_、_(填写两项)。(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态_(填字母)。A容器乙中的气体
5、密度不再变化B氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍C断裂1 mol NN键同时断裂6 mol NH键D容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(4)b_。解析：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始量(mol)230转化量(mol)0.4 1.20.8平衡量(mol)1.6 1.80.8v(H2)0.024 molL1s1，平衡时，氮气的转化率100%20%。(2)t2时，逆反应速率突然增大，原因可能是使用了催化剂、升高了温度、增大了压强、增大了氨的浓度，而后逆反应速率减小，平衡逆向移动，则只能是t2时增大了氨的浓度或升高了温度。(3)判断达到平衡的标准是“变化量不变”。A中，容
6、器乙中的气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，可以说明反应达到平衡状态；B中，氨气的生成速率与氮气的消耗速率都是正反应速率，不能说明反应达到平衡；C中，断裂1 mol NN键同时断裂6 mol NH键，即消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡；D中，容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明体系中各物质的体积分数不变，反应达到平衡。(4)根据平衡时容器甲与容器乙中各物质的体积分数相等，可求出b4.5。答案：(1)0.024 molL1s120%(2)升高了温度增大了氨的浓度(3)ACD(4)4.511在2 L密闭容器内，800 时反应
7、2NO(g)O2(g)2NO2(g) H0)，在210 时，将4 mol PCl5气体充入2 L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：时间(s)0204060n(PCl5)42.822(1)计算从20 s至40 s共20 s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为_。(2)反应进行至60 s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)欲增大PCl5的量，可采取的措施有(填序号)_。A降低温度B向混合气体中通入Cl2C使用高效催化剂D升高温度(4)如图是210 时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160 时PCl5物质的量的变化曲线。解析：(1)根据公式v(PCl3)c(PCl3)/tc(PCl5)/t0.8 mol/2 L/20 s0.02 molL1s1。(2)在平衡后降低温度，该平衡向逆反应方向移动，氯气浓度将减小。(3)若要增大PCl5的量，使平衡左移，可采取的方法有降低温度或通入Cl2。(4)根据反应方程式的特点，作图如图。答案：(1)0.02 molL1s1(2)减小(3)AB(4)图见解析
