《2019-2020年高中化学 3.3.2《二氧化硫及不同价态硫元素间的转化》随堂练习 鲁科版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高中化学 3.3.2《二氧化硫及不同价态硫元素间的转化》随堂练习 鲁科版必修1.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高中化学 3.3.2二氧化硫及不同价态硫元素间的转化随堂练习 鲁科版必修11下列实验能证明SO2存在的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A都能证明 B只有能证明C能证明 D都不能证明2SO2与下列四种有色溶液作用，均能使其褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液A B C D3下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是()AH2S BO2 CNaOH溶液 DS
2、4检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A都能使品红试液褪色B都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C都有刺激性气味D常温下都是气体6在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()白色沉淀是BaSO4白色沉淀是BaSO3白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物FeCl3被SO2还原为FeCl2A B C D7长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯
3、度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；加热干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复、操作直至合格，最后得到b g固体。回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是_。(2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_。(3)步骤的“合格”标准是_。(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_(列出算式，不需化简)。8已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图
4、。试回答：(1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。9空气是人类生存必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置
5、如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2I22H2O=H2SO42HI。(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为_。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_(选
6、填下列仪器的编号)。a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞参考答案1BCO2也能使澄清石灰水变浑浊；许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl2也能使品红溶液褪色；CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO，所以，此性质能证明SO2的存在。2C均体现SO2的还原性；体现SO2的漂白性；体现SO2是酸性氧化物。3D4D本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。A项检验的是SO2。B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀。C项不管有
7、没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2。只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。5BSO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO3在常温下是固体，D项错误。6D强酸性条件下BaSO3不能存在，溶液中发生的反应为：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，Ba2SO=BaSO4，故、正确。练方法技巧7(1)不能，在酸性溶液中，NO能将SO氧化成SO，造成结果错误(2)保证得到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3(3)连续两次称量的质量不变(或两次称量的质量差不超过0.1 g)(4)(a g142 gmol1)练综合拓展8(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)由紫色变为红色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液变浑浊氧化(5)溶液的紫色褪去还原(6)吸收多余的SO2SO22NaOH=Na2SO3H2O解析SO2中的S处于中间价态，既有还原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。9.D.(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水(4)100%(其他合理答案也可)(5)bceg或beg或ceg
