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1、2019-2020年高一第一次联考化学试题(I)可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：355 Na：23 Mn：55 Cu：64 N：14一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是ABCD2.如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是() 3下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带
2、电的B土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH等营养离子，使土壤具有保肥能力C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，都会出现明显的光带4由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)，不能确定的物理量有()A1摩尔水的质量B1摩尔水蒸气的质量C1摩尔水的体积 D1摩尔水蒸气的体积5当以下四个容器内温度和气体密度相等时，四个容器内压强最大的是()ASO2 BO2 CCO DCH46常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=X22Y2，则下列解释：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2是氧化产物；Y2
3、具有还原性；Y3的氧化性比X2要强其中正确的是()A B C D7已知几种阴离子还原性强弱顺序为OHClBrIS2。若某溶液含有相同浓度的OH、Cl、Br、I、S2，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（ ）。 ABr BCl COH DS28有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2.若某溶液中有Fe2和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl9同体积、同物质的量浓度的BaCl2
4、溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO恰完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A123 B133 C236 D62110在3NO2+H2O = 2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为 （ ）A21 B 12 C31 D1311有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()氧化性：A2B2C2D2 氧化性：D2C2B2A2还原性：ABCD 还原性：DCBAA B C D12取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积
5、比相混和，所得溶液中的c(OH)0.01 mol/L，则原NaOH溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L13下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa、Mg2、C1、OHB CCu2、K、SO、NO DNa、HCO、OH、Ca2第卷（52分）二填空题17（6分）某溶液可能含下列阴离子：Cl、SO42-、SO32-、CO32- 的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_。（2）若溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_。（3）若先用用稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成，肯定不
6、存在的离子是_。（4）当溶液中通入氯气至过量时，_离子被氧化而不可能存在。（5）当溶液中含有较多的_和_金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。18（9分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂_，离子方程式_。(2)CO2(HCl)试剂_，离子方程式_。(3)SO42(CO32)试剂_，离子方程式_。19（9分）根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与
7、H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。 (3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。20(8分) 煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+_；4Fe2+O2+4H+4Fe3+_； FeS2+2Fe3+3Fe2+2S； 2S+3O2+2H2O4H+2SO42。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式补充完整。（2）反应的还原剂是_。（3）观察上述反应，FeS2最
8、终转化为_从煤炭中分离出来.21(10分)在反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物的质量之比为_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为_，产生Cl2的质量为_g。22(10分)已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有_种。 （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B”）。（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式）。（4）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。（5）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，则发生反应的离子方程式为_。
