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1、2019-2020年高三第一轮复习质量检测化学试题含答案xx.3本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第卷5至11页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu 64 I 127注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 本卷共18小题。18题每小题2分，918题每
2、小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1下列说法错误的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C橡胶、纤维、塑料都是高分子化合物D日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒2有关化学用语表达正确的是A聚丙烯的结构简式：B.C1 的结构示意图：C互为同位素D过氧化氢电子式：3全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属C金属棒M上发生
3、反应：D这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法4工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是A工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅B通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉C工业制硫酸将氧化成的条件一般选择高温、高压、催化剂D钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来5下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是A酸性氧化物：B非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气6下列说法正确的是A2mol溶液与lmol溶液混合后，2molB120gNaC1溶液中溶有20gNaCl，该温度下
4、NaC1的溶解度为20gC224LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为lmolD把5g胆矾()溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为107下列解释实验事实的方程式不正确的是 A明矾的水溶液B将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：C向溶液中加入NaC1溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：=D用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：=8下列说法正确的是A葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D向蛋白质溶液中加入浓的溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯9代表阿伏加德罗常数，下列说
5、法不正确的是A标准状况下，11.2L氯仿()中含有键的数目为1.5B常温常压下，17g甲基()所含的电子数为9C同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5LDpH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.0110右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A原子半径：B热稳定性：C还原性：D酸性：11能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是12将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是A只有 B只有C只有D13下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中：B加入A1能放出H2的溶液中：C含有大量的溶液中：D由水电离出的mol的溶液中：14下列有关说法和结论都正确
6、的是A已知=，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B用蒸馏水、酚酞、溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为)的纯度C将气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明具有漂白性D已知的溶解度小于15是一种食品添加剂，它与酸性溶液的反应方程式为：，下列叙述中正确的是A生成l mo1需消耗0.4mo1B反应过程中溶液的pH减小C该反应中NO被还原DX表示的粒子是16关于室温下下列溶液的说法不正确的是A水的电离程度：=B分别加水稀释10倍，溶液的pH：C、两溶液等体积混合：D溶液与溶液混合，若，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)17在某一恒温体积可变的密闭
7、容器中发生如下反应：时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是ABI、两过程达到平衡时，A的体积分数IIIC时刻改变的条件是向密闭容器中加CDI、II两过程达到平衡时，平衡常数III18以(B元素的化合价为+3)和为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为PtC，正极材料为，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A该电池工作时Na+由a极区移向b极区B电极b是原电池的正极C该电池的负极反应为：=D电路中通过6.021022个电子时，理论上消耗mol第卷 (必做42分+选做12分，共54分)注意事项：1第卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题
8、目有特殊规定外)。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。【必做部分】19(8分)物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_。(2)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_。(3)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(4)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是_。(5)若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，
9、当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如右图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_。 20(9分)碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图： (1)写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：_。(2)判断碘已完全反应的方法是_。(3)由滤液得到NaI晶体的操作是_。(4)测定产品中NaI含量的方法是：a称取3000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取2500mL待测溶液于锥形瓶中；c用0100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为1900mL。上述测定过程所需
10、仪器中，需要检查是否漏液的仪器有_，其中使用前需进行润洗的仪器是_；上述样品中NaI的质量分数为_。21(8分)新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效 催化剂等。I实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下：(1)固体加热脱水通常要通入_。(2)生成纳米级Fe的化学方程式为_。在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时生成FeO，高于570时生成。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。(3)B中收集到的气体是_(填名称)，C装置的作用是_。(4)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
11、乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是_(用离子方程式表示)。(5)丁同学称取560gFe粉，反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为688g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗008molFeCl3。丁同学实验的固体产物为_。22(9分)氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)已知：=mol=mol =mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_。(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应： 一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则_(填“”或“=，下同)；A、B
12、、C三点处对应平衡常数()的大小关系为_；100时，将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号)。a容器的压强恒定b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2c容器内气体密度恒定d如果达到平衡时的转化率为05，则100时该反应的平衡常数K=_。(3)某实验小组利用CO(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为_。23(8分)已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：(1)现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。组成该溶液的微观粒子有_；若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_；若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示离子数目变化趋势的是_(填字母)。(2)现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。若该混合液显碱性，则其_001 mol(填“”)；若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_。【选做部分】考生必
