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1、2019-2020年高二化学上学期开学考试试题普通班可能会用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 801、 选择题 (本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意 )1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.糖类是食物组成中产生能世最高的营养物质C.“低碳”生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料D.我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气2.下列有关石油和煤的叙述中，干正确的是A.煤的干馏属于化学变
2、化 B.石油分馏得到的汽油是混合物 C.煤的气化和液化足物坪变化D.石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料3.下列说法不正确的是 A. 14C和l2C互称为同位素 B.苯和环乙烷互称为同分异构体C.丁烷与戊烷互称为同系物 D.金刚石和石墨称为同素异形体4.下列说法正确的是A.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低B.卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强C.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强5. 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是( )A. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
3、B. 粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D. 石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃6. 奥运会中，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（ ）A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰B. 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2C. 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面7. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
4、()A. HCl B. NH4NO3 C. KCl D. CaCl28. 下列关于苯的叙述正确的是( )A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键9. 分子式为C5H10O2的有机物含有COOH基团的同分异构体有A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种10. 对于反应A3B2CD来说，下列反应速率中最快的是（） A v（A）0.3molL1min1Bv（B）0.6molL1min1C v（C）0.5molL1min1
5、Dv（D）0.001molL1min111用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是()A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉121mol乙烯与先加成，其产物再与彻底取代，两个过程中共用()A. 2mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol13.下列化学用语的书写，正确的是()A、水分子的结构式： B. 氯原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式： D. 氮气的电子式：14. 下列物质不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( )A. 金属钠 B. 溴水 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液15下列反应中，属于氧化还原反
6、应同时又是吸热反应的是（）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D煤与O2的燃烧反应16下列叙述错误的是（ ）A油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃C将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来17下列说法正确的是（ ）ACH(CH2CH3)3的名称是3甲基戊烷B都属于同一种物质C乙醛和丙烯醛（）不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物D向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置，观
7、察到液体分层，且上、下层均无色18下列操作不能增大化学反应速率的是（ ）A把食物储存在冰箱里B双氧水分解时加入二氧化锰C实验室制备氢气用粗锌代替纯锌D用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应第卷(非选择题 共46分)二、综合题19. (13分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。且含B元素物质的大量燃烧是形成酸雨的主要原因之一。 (1)写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。(2) A元素位于元素周期表中第 周期，第 族。(3) B的原子结构
8、示意图为 ，用电子式表示元素B的钠盐的形成过程： 。(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。(5) A和C氢化物哪个更稳定： （写出该氢化物的化学式） 20. 完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol 二氧化碳和0.5mol水。（9分）求：(1) 该烷烃的分子式 (2) 写出该烷烃可能的结构并命名21 AH均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系（部分产物已略去）。已知：A为酸式盐，常用作化肥；常温下B、D、E、F、G均为气体，C为无色液体。（13分）回答下列问题：（1）列举工业上D的一种具体用途_。（2）反应的离子方程式为_。（3）在反应中，若生成1.6gE，
9、则转移电子的物质的量为_mol。（4）反应的化学方程式为_。（5）在反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。22常温下氨气能被氯气氧化生成N2，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。（11分）氨气的制备（1）氨气的发生装置可以选择上图中的_（填大写字母），反应的化学方程式为_。（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口_（填小写字母）。氯气与氨气的反应室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k1、k2关闭）。（3）打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于
10、氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温。试管中可观察到的现象是_。发生反应的化学方程式为_。（4） 再打开k2，可观察到的现象是_。答案1. D 2.C 3.B 4.A 5. B 6.B 7.B 8.B 9. B10.A 11.B 12.C 13.A 14.B 15 .C 16.D 17.B 18.A19. (共13分)（1）氮 硫 氟（每空1分）（2）二 V A（每空1分）（3） （每空2分）（4）离子键、极性共价键（每个答案1分，共2分）（5）HF（每空2分）20.CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 nCO2 + (n+1)H2O1 n n+15.8g/(14n+2) 0.4 0.5列比例式，解得：n=4分子式为C4H10（分子式3分）正丁烷CH3CH2CH2CH3 异丁烷 （每个分子结构2分，命名1分，共6分）21（1）作制冷剂、生产氮肥、生产硝酸等（2）NH4HCO32OHNH3CO322H2O（3）0.1（4）4NH35O24NO6H2O（5）2122（1）A 2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O或B NH3H2ONH3H2O（2）dcfe（dc）i（3）生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去3C128NH36NH4ClN2（或分开写：3C122NH36HClN2、HClNH3NH4Cl）（4）烧杯中的水倒流进入试管中
