《2019-2020年高一化学下学期期末考试试题（VII）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高一化学下学期期末考试试题（VII）.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高一化学下学期期末考试试题(VII)1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。2能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Al : 27 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括16 小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A给试管加热 B点燃酒精灯 C滴加液体 D称量10.05g固体 2下列与“物质的量”相关的计算正确的是() A5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等Bn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C
2、标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32D现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3213.实验室中配制250mL 0.10mo1L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 （ ） A锥形瓶 B试管 C分液漏斗 D容量瓶4质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是()AA的摩尔质量比B大 BA占的体积比B大CA的物质的量比B大 DA的分子数比B多5下列属于电解质的是 （ ）A酒精 B稀盐酸 C铜 D烧碱6下列反应的离子方程式的书写正确的是（ ）A镁粉与稀醋酸反应：Mg+2H+=Mg
3、2+H2B硫酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2OC钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH=Cl+ClO+H2O7在含有大量的K+、NH4+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是（ ） AH+ BAg+ COH- DBa2+8用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）A盐酸 B蛋白质胶体 CKOH溶液 DNaCl溶液9实验室制Cl2的反应如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是 （ ）AMnO2是还原剂 BHCl被还原CMnO2发生氧化反应 D每反应4molHCl转移2m
4、ol电子10溶液中有0.2mol XO，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为()A+4 B+3 C+1 D011化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 ( )A纯碱NaHCO3 B胆矾CuSO4 C醋酸CH3COOH D生石灰CaCO312甲乙两烧杯中分别为等体积，等物质的量浓度的稀盐酸及氢氧化钠溶液，在甲乙两烧杯中分别加入少量等质量的铝粉（酸碱均过量），充分反应后，甲乙两烧杯中产生氢气的体积(同温同压下测定)之比 为（ ） A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 13二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪
5、色，表现了二氧化硫的 （ ） A酸性 B氧化性 C还原性 D漂白性14下列实验方法能达到实验目的的是 （ ）A用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D用排饱和食盐水集气法收集氯气15. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C、浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性） D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)16足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与3.2 g O2混合后通入水中，
6、所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是( )A16 g B32 g C64 g D无法计算二、填空题（本题包含4个大题，每空2分，共44分）17（1）现有下列物质 a.铝 b.CO2 c.H2SO4 d.NaOH固体 e.氨水 f.NaHCO3晶体上述各物质属于电解质的是(填序号，下同)能导电的是 f在水中的电离方程式为足量的b通入d的溶液中反应的离子方程式为（2）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO2NH4Cl 3CuCuCl2N24H2O用双线桥标明电子转移的方向和
7、数目。 。该反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为 。反应中若产生0.2 mol的氮气，则有 mol的电子转移。 18现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管中的试剂是 （填字母序号）。 a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液 “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。如乙图所示为套管实验，欲探究Na
8、2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，则试管中装入的 固体应该是 （填化学式）。该实验，应该观察到的实验现象是 得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性 （填“强”或“弱”）。等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是 （填化学式）。19现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A 、H (2)写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；反应 。20在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量
9、的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，反应的化学方程式为_(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号) A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性(4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_三、计算题（本题包含1个大题，共8分）21.某工厂燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤10吨，试计算：1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生的SO2在标准状况下的体积为多少升？
10、2)如果把产生的SO2全部利用收回，理论上每年（按360天计）可得到98%的浓硫酸的质量为多少吨？xx年下学期高一年级期末化学试题答案一、选择题（本题包括16 小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题序12345678答案ABDADBAB题序910111213141516答案DACACDBA二、填空题（本题包含4个大题，每空2分，共44分）17（1）c d f, a e NaHCO3=Na+HCO3- CO2+OH-=HCO3_（2） 2:3 1.2mol18 C NaHCO3 实验现象是 连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊 ，强 NaHCO3溶液 19 (1) A Na 、H Fe(OH)3 (2) 2Na2H2O2NaOHH22FeCl2Cl22FeCl33NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl20(1) C (2)C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O ； (3)C.D (4)不能；品红溶液、溴水、KMnO4溶液、FeCl3溶液等中的任2种三、计算题（本题包含1个大题，共8分）21.（1) 4.48x104升 （2) 72吨
