《2019-2020年高二化学上学期期中试题无答案（I）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高二化学上学期期中试题无答案（I）.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高二化学上学期期中试题无答案(I)注意事项：1本试卷共3页，共100分，考试时间为90分钟。2所有答案在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照 “注意事项”的规定答题。3可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 1、 选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1下列溶液一定呈中性的是 ApH=7的溶液 Bc (H+)=1.010-7 mol/L的溶液Cc (H+)=c (OH) DpH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液225时，水的电离可
2、达到平衡：H2OH+OH，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH不变3.现有浓度均为1 molL的四种溶液：HCl，NaOH，CH3COOH，NH4Cl ，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是 A= B=C D4已知一种c(H+)=1103mol/L 的酸和一种c(OH)=1103mol/L的碱溶液以等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是 A浓的强酸和稀的强碱反应 B浓的弱酸和稀的强碱反应C等浓度的强酸和弱碱反应 D生成了一
3、种强酸弱碱盐5下列化学用语表示式正确的是 A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO326下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是() A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等7在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(
4、g)达到平衡的标志是()A单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol ABB容器内总压强不随时间改变C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2DA2与AB的物质的量之比为1:2 8反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL-1s-1，则这段时间为()。A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s9在25mL碱式滴定管中盛放KOH溶液，将溶液的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体体积( )A25mL B大于25mL C小于25mL D都不正确10在容积不变
5、的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是()A图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙的低D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高11将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是()A B C D12甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 molL-1的甲酸溶液的c(H+)为110-2 molL-1B甲酸能与水以任意比互
6、溶C10 mL 1 molL-1的甲酸恰好与10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反应D滴入石蕊试液显红色13下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，NH4Cl与氨水的混合溶液的pH7，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)BpH=5.3的NaHSO3溶液中存在c(Na+)c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32)C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大14下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是()A反应混合物中各物质的浓度的改变 B反应物转化率的改
7、变C正逆反应速率的改变 D反应容器中压强的改变15PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ）A大于 B小于 C等于 D无法确定16有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是17下列说法正确的是()A某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小C水的离子积常数KW
8、随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应D中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同18常温下，浓度均为0.l mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是A四种溶液中，水的电离程度BNa2CO3和NaHCO3 溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)19、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 （ ）ACaCl2 BCH
9、3COONa CK2SO4 DNa2CO320下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99106 molL1BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： （H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)第卷 (非选择题 共40分)21在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(N
10、O)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300 K350 ，则该反应是_热反应。(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂22欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题： （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 ； （2）
11、乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31请合理处理上述数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）； （3）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数23 （1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是_(写出有关的离子方程式)，（2）
12、现有浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题： 两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c(CO32-) （填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c(HCO3-) （填“增大、减小或不变”）。（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH）c（H+）=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式 、 。（4）相同条件下，对于浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液 CH3COONa溶液(填、=、)。（5）物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵 五种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是(填写编号)_ （6）浓度均为0.1mol/L的6种溶液： HNO3 CH3COOH NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) _。(7)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _。(8)B为0.1 mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表
