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1、2019-2020年高考化学一轮复习 专题12 实验化学过关检测 苏教版一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关纸层析法的基本原理的说法中正确的是()A.滤纸作为惰性支持物,滤纸上吸附的水作为流动相B.滤纸上吸附的水作为固定相,不溶于水的有机溶剂作为流动相C.吸附在滤纸上亲脂性强的成分随固定相移动的速度快D.吸附在滤纸上亲水性强的成分随流动相移动的速度快2.利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质,通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论,在实验时需要控制的条件是()A.实验时必须向两烧杯中
2、同时滴加液体B.淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等3.如图所示为铝在氧气中燃烧的实验,铝条点燃后,为维持燃烧,正确的操作是()A.铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B.迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C.将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.铝条应不断上下移动4.下列实验结论错误的是()A.将34个火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀,说明含有氯元素B.镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象是:锌完全溶解后,产生氢气的速率会显著减慢C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发
3、浓缩溶液,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干D.从海带中提取碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2或新制氯水效果好5.下列说法正确的是()A.日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B.减压过滤更适宜过滤胶状沉淀和颗粒较小的沉淀C.通常用蒸馏的方法除去乙醇中的水D.洗涤沉淀时,应用玻璃棒轻轻搅拌,使沉淀表面上的杂质溶于水中6.在较高温度下的某溶液中,硝酸钾、氯化钠均达饱和,冷却析出晶体的成分是()A.纯硝酸钾晶体B.大量硝酸钾晶体,少量氯化钠C.等量的硝酸钾和氯化钠D.大量氯化钠,少量硝酸钾7.以下仪器用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结
4、果造成误差的是()A.中和滴定实验用的锥形瓶B.中和滴定实验用的滴定管 C.量取浓硫酸用的量筒D.中和滴定实验用的移液管8.在CuCl2溶液中存在如下平衡:+4H2O+4Cl-。下列措施:加锌粉加蒸馏水通入HCl气体浓缩。能使呈蓝色的CuCl2溶液变为绿色的是()A.B.C.D.9.下列关于硫酸亚铁铵的叙述不正确的是()A.它的性质比一般亚铁盐稳定,不易被氧化B.是由硫酸亚铁和硫酸铵组成的混合物C.是一种复盐,属于纯净物D.在水中的溶解度比硫酸亚铁小10.按照下图所示装置持续通入X气体或蒸气,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体(假设每个反应均完全),则X气体或蒸气可能是()A.
5、CH3CH2OHB.CO或H2C.NH3D.H211.海带中提取碘的实验方法:称取3 g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净。将海带剪碎,用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中。用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全成灰,停止加热,冷却。将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10 mL蒸馏水,搅拌,煮沸23 min,使可溶物溶解,过滤。向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1 mL H2O2溶液,观察现象。下列说法正确的是()A.步骤中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物B.步骤过滤操作需要两种玻璃仪器C.步骤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象D.通过以上步骤即可得到纯度高的I212.下列有关实验的操作
6、、原理和现象,正确的是()A.吸滤操作可加快过滤速度,若吸滤完毕,则应先关闭水龙头,然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管B.某无色溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀溶解;若另取该溶液加稀硫酸并微热,有气泡出现;可确定该溶液中含有NC.结晶时,若沉淀的结晶颗粒较大,静置后容易沉降到容器底部,此时,进行分离的操作方法是倾析D.在纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中,层析后经氨熏,滤纸中无色带出现,一定是误将试样点浸没在展开剂中造成的二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(6分)用下列试剂:酚酞溶液、石蕊溶液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体、蒸馏水。根据
7、:弱碱在水中存在电离平衡;弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡,两平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明NH3H2O是弱碱,请简述实验方法及现象。(1)根据设计的实验方法及现象:。(2)根据设计的实验方法及现象:。14.(14分)海带中含有丰富的碘元素。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)步骤灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的仪器是。(从下列仪器中选择所需的仪器,用标号字母填写在空白处)A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是;步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯
8、,该步骤的实验操作名称是。(3)步骤中反应的离子方程式是。(4)步骤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。15.(14分)某同学在做过氧化氢分解的实验时,不小心将过氧化氢溶液滴到地面的红砖上,发现有大量的气泡产生。聪明的她立即想到:红砖粉能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?于是她立即查阅资料,设计实验方案进行探究。提出问题:红砖粉能不能作过氧化氢分解的催化剂?猜想:(1)红砖粉能够作过氧化氢分解的催化剂。(2)红砖粉不能作过氧化氢分解的催化剂。证明猜想:(1)该同学直接将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中,发现木条不复燃,说明。
9、(2)她将装有过氧化氢溶液的试管微微加热,发现有产生,再将带火星的木条伸入试管,发现木条复燃,说明。(3)她在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量的红砖粉,再将带火星的木条伸入试管中,可观察到,说明。于是该同学得出:红砖粉是过氧化氢分解的催化剂。你认为通过上述实验能否得出以上结论?,若不能,还需进行的实验是。16.(18分)白铁皮即镀锌铁皮,某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度,提出了各自的设计方案。.甲同学的方案是,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量算出锌的质量,然后再由查得的锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮面积得锌镀层厚度。(1)配制1 molL-1的盐酸100 mL
10、,需取用36.5%(=1.19 gcm-3)的盐酸 mL;配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有。(2)将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两支试管,各加入等量1 molL-1的盐酸,观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快,产生此现象的原因是;在翻动横放在烧杯中的镀锌铁皮时,发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多,其原因可能是。(3)判断镀锌铁皮表面锌恰好反应完全的现象是。.乙同学的意见及方案。(1)意见:因为难以避免铁会反应,所以甲同学测出锌的厚度会(填“偏大”或“偏小”)。(2)方案:通过查阅资料,知道Zn(OH)2既可以和酸反应又可以和碱反应,于是设计了如
11、下方案: 镀锌铁皮金属全部溶解沉淀固体步骤的操作是;若使用的镀锌铁片的质量为28.156 g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000 g,镀锌铁皮长5.10 cm,宽5.00 cm,锌的密度=7.14 gcm-3,则锌镀层的厚度为 cm。.丙同学查得Fe(OH)2、Zn(OH)2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6,认为也可以用容量法(即滴定法)检测且准确度更高。该方法的要点是:准确称取m g白铁,加入过量c molL-1的盐酸b mL,再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸,为了防止生成沉淀,应选用的指示剂是(选择序号)。a.酚酞b.石蕊c.甲基橙参考答案1.B解析:滤纸上吸附的水作为固定相;亲脂
12、性强的成分随流动相移动的速度快;亲水性强的成分随流动相移动的速度慢。2.B解析:因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少,所以不必同时加入,滴数也不必相等,但碘的量要相等,每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。3.C解析:因为氧气的密度比空气的大,集气瓶底部氧气浓度大,所以为维持铝条燃烧,应将铝条慢慢伸向集气瓶底部。4.D解析:在A项中的溶液里,加入AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀即为氯化银,说明火柴头中含有氯元素;B项,由于锌比铁活泼,所以形成原电池,锌先溶解,铁的金属活动性比锌的弱,当锌反应完全后,与盐酸反应速率显著减慢,正确;在加热蒸干溶液制晶
13、体时,当蒸发皿中有大量晶体析出时,停止加热,利用余热将其蒸干,C正确;D项中过氧化氢在反应中生成物为水,不引入杂质且无污染,为绿色氧化剂。5.A解析:A项正确,粥汤只能检验碘单质的存在,而不能检验KIO3的存在;B项,胶状沉淀和颗粒较小的沉淀不适宜用减压过滤法进行过滤;C项中需加入氧化钙后,再进行蒸馏方可除去水,否则会形成乙醇、水二元恒沸物;洗涤沉淀不能搅拌,否则会戳破滤纸,D项错误,正确操作是向沉淀中加蒸馏水,使水没过沉淀,等水流完后再重复操作几次。6.B解析:硝酸钾的溶解度随温度变化较大,氯化钠的溶解度随温度的变化不大。因此,冷却硝酸钾、氯化钠的饱和溶液,析出晶体的成分是大量硝酸钾晶体和少
14、量氯化钠。7.A解析:中和滴定实验用的锥形瓶用蒸馏水洗净后便可立即使用,虽然待测液被稀释,待测液的浓度小了,但其溶质的物质的量没变,因而中和时所消耗的标准液的体积不变。但蒸馏水洗涤滴定管和移液管后要用待盛液润洗23次。8.D解析:稀CuCl2溶液呈蓝色,浓CuCl2溶液呈绿色;通入HCl气体,增大了溶液中Cl-浓度,平衡向逆反应方向移动,溶液变为绿色;浓缩也能使平衡左移,实现蓝色变为绿色。9.B解析:硫酸亚铁铵是纯净物,不是混合物。10.A解析:选项中气体均可还原CuO,但本题要注意一个关键点,那就是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),所以只能是乙醛,X气体为乙醇。11.C解析:因为海带中的I-能溶解在水中,所以海带不要用水洗涤;过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗三种玻璃仪器;步骤发生的反应为2KI+H2O2+H2SO4I2+K2SO4+2H2O,生成的I2与淀粉反应生成蓝色物质;通过步骤所得的溶液中含有I2、K2SO4等,常用CCl4等作萃取剂进行萃取,然后经过蒸馏等操作除去萃取剂从而得到纯度较高的I2。12.C解析:A项,应该先断开连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管;B项,若有C,产生的现象相同;D项,也有可能是展开剂选择不当造成的。13.答案:(1)取少量氨水,滴加酚酞溶液,溶液呈红色,然后加入CH3COONH4晶体,振荡,可看到红色变浅
