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1、2019-2020年高一上学期周测（11.28）化学试题 含答案原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40一、选择题1金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系。由此推断，下列金属中人类开发利用最早的是：ACu BFe CZn DAl2将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe(OH)33为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入( )A氢氧化钠溶液 B铁片 C硫氰酸钾溶液 D酸性KMnO4溶液4下列说法中错误的是A用饱和氯化铁溶液
2、与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铁胶体B氢氧化铝用于治疗胃酸过多C氧化铁可用作红色颜料D铁制容器可盛装烧碱溶液5下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )AAl(OH)3 BNaOH CMg(OH)2 DFe(OH)36以下物质可以通过化合反应直接制得的是AAl(OH)3 B Fe(OH)3 CFe(OH)2 DH2SiO371L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸8将过
3、氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )A最终生成白色沉淀 B最终生成红褐色沉淀C有黄绿色气体产生 D无变化9 由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物ag,加入bmol/L的稀硫酸cL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为A16bc克 B（a-16bc）克 C（a-32bc）克 D无法计算10某铁的氧化物，用3.5mol/L的盐酸200mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入1.775g的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+则该氧化物的化学式可表示为AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O711关于铁及其化合物的
4、下列说法，错误的是（ ）AFe3O4可做红色颜料 BFe（OH）2在空气中易被氧化CFe3+的盐溶液遇KSCN溶液显红色 D钢铁是用量最大、用途最广的合金12有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。这种铁的氧化物的化学式是 ( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO和Fe2O313国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的铁是指A铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D硫酸铁14将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体另取等质量的合金溶于过量
5、盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（ ）A0.1mol B0.2mol C0.25mol D0.3mol15下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液 过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液 Na2O2投入FeCl3溶液A B C D16某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验中无意义的是A观察KCl溶液没有颜色B加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅C向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D向FeCl3溶液中
6、滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失17下列有关金属的说法中，正确的是铝合金门窗耐腐蚀；钠着火用水扑灭；KSCN溶液可以检验Fe3；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金A B C D18 将钠、铁、铝各0.3 mol分别放入l00 mLl molL盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A123 B632 C 111 D31119等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4 20下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）A氢氧化亚铁易被空气氧化 B氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C可利
7、用右图所示装置，制备氢氧化亚铁 D实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸21下列说法正确的是()AFe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3BCu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼CFeCl2不能通过化合反应得到D证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明22在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是 ()A最后得到的溶液中含有Fe3B残余固体可能为铁、铜混合物C最后得到的溶液中只含Cu2D残余固体一定全部是铜23ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，固体质量与反应前相同， 则参加反
8、应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：724在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是AH+ BFe3+ CFe2+ DCu2+25m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为()26在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况下），此时溶液中无Fe3离子。下列判断正
9、确的是A反应后所得溶液中的Fe2离子与Cl离子的物质的量之比为1:2B混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量一样多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多27一块110 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 molL1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为263 g，下列说法不正确的是A该合金中铁的质量为56 gB该合金与稀硫酸反应共生成045 mol H2C该合金与足量氢氧化钠溶液反应，
10、转移的电子数为06NAD所加的稀硫酸中含06 mol H2SO4二、填空题28铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 _（用字母代号填）。A. Fe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 _nm。（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。29用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一：用不含Fe2+的FeSO4溶液与用不含O2
11、的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 _。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法_。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液， 插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_ 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 _。（2）在试管里加入的试剂是_ 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 _。30某工厂排放的
12、工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。请回答：（1）固体A的成分是 （用化学式表示）。（2）溶液B中的金属阳离子有 。（3）写出下列反应的离子方程式：BD： ；DE： 。（4）试剂G是 （写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是 （用化学式表示）。参考答案1A【解析】试题分析：金属越不活泼，越容易得到，所以开发利用最早的为铜。考点：金属活动性顺序的应用2B【解析】因Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。3C【解析】FeCl2与NaOH溶液反应先生成Fe(OH)2，后被O2氧化为Fe(OH)3，会干扰Fe3的检验，故A项不符合；Fe与Fe3反应时，溶液颜色变化不明显，故B项不符合；Fe2与SCN不反应，但Fe3与SCN反应使溶液变红色，故C项符合；KMnO4只与Fe2反应，不与Fe3反应，故D项不符合。4A【解析】试题分析：A将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中制取氢氧化铁胶体，与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，A错误；B氢氧化铝用于治疗胃酸过多，B正确；C氧化铁可用作红色颜料，C正确；D铁和碱液不反应，铁制容器可盛装烧碱溶
