《2019-2020年高二上学期期末化学试卷（a） 含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高二上学期期末化学试卷（a） 含解析.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高二上学期期末化学试卷（a） 含解析一、选择题（每小题只有一个正确选项）1科学家人工合成的第一种有机物是（）A酒精B纤维素C尿素D橡胶2通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A石油的需求量B合成纤维C石油的产量D乙烯的产量3中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称下列关于石油的说法正确的是（）A石油属于可再生矿物能源B石油只含有碳、氢、氧三种元素C将原油通过萃取、分液可获得汽油D石油分馏所得的各馏分仍是混合物4下列仪器中不属于定量仪器的是（）A量筒B滴定管C温度计D锥形瓶5下列事实不能用元素周期律解释的只
2、有（）A碱性：KOHNaOHB酸性：HClO4H2SO4C相对原子质量：ArKD元素的金属性：MgAl6元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A123nB3n12C3n10D63n7下列烷烃中沸点最高的是（）A乙烷B正戊烷C正丁烷D新戊烷8某学生的实验报告有如下数据：用电子天平称取11.700g食盐；用量筒量取21.48mL盐酸；用容量瓶配制210mL 1mol/L的硫酸溶液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mL NaOH溶液，其中数据合理的是（）ABCD9若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：CH3Cl；CH
3、2Cl2；CHCl3；CCl4，其中正确的是（）A只有B只有C的混合物D的混合物10下列数据是有机物的式量，可能是同系物的一组是（）A16、30、58、72B16、28、40、52C16、32、48、54D16、30、42、5611能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A乙烯分子里碳氢原子的个数比为1：2B乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色12下列各对物质中，互为同分异构体的是（）ACH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3BCD13目前含有元素硒（Se）的保健品已开始
4、涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（）A原子序数为24B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C原子半径比钙小D气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定14已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验数据如下：空硬质玻璃管硬质玻璃管+氧化铜硬质玻璃管+铜质量（g）wmn则铜的相对原子质量为（）ABCD15烃的系统命名法中，首先要选取主链碳原子，下列主链碳原子数目最多的是（）ACH3CH2CH2CH2CH2CH3BCD16BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似由此可推测BeCl2（）A熔融态不导电B水溶液
5、呈中性C熔点比BeBr2高D不与NaOH溶液反应17设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A15g甲基（CH3）所含有的电子数是NAB常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA18标况下，2.2gCH4和C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L，则该混合气中CH4和C2H4的比值是（）A摩尔比1：1B摩尔比1：2C质量比1：1D质量比7：4二、选择题（每小题有1-2个正确选项）19X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）AX的原子
6、半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物2010mL某种气态烃，在50mL O2中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体都是在常温常压下测定），则该气态烃不可能是（）A乙烷B丙烯（C3H6）C丁炔（C4H6）D新戊烷三、填空题210.1mol烷烃完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的名称（系统命名法）是，结构简式是22“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究例如
7、将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B请回答下列问题：（1）写出生成A的化学方程式：（不必写反应条件）（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用实验I：集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片实验II：集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4固体该三组实验中，水果成熟的先后顺序为（3）A分子的空间构型为，结构式为；B分子中有个原子共面，结构简式为23A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，
8、A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31D元素与A、B、C即不同族也不同周期，A、B、D可组成化学组成为D4B2A3的离子化合物试回答：（1）元素符号：A，B，C，D（2）化合物D4B2A3的水溶液pH小于7（常温），原因是（用离子方程式表示原因）四、实验题24利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：（1）A中制取C12反应的化学方程式是（2）C中发生反应的化学方程式是（写出一个即可）（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是（4）E装置的作用是（填序号）a收集气体 b吸收氯气 c吸收氯化
9、氢（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是（填操作名称）（6）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是mol25现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL1）实验步骤（1）用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂（3）读取盛装0.100 0molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL（4）滴定
10、当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次实验记录 滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=molL1（列式计算）；市售白醋总酸量=g100mL1（列式计算）（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出xx上海市位育中学高二（上）期末
11、化学试卷（A ）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项）1科学家人工合成的第一种有机物是（）A酒精B纤维素C尿素D橡胶【考点】无机化合物与有机化合物的概念【分析】尿素是人工合成的第一种有机物，据此即可解答【解答】解：1828年，维勒合成尿素，是人工合成的第一种有机物，故选C2通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A石油的需求量B合成纤维C石油的产量D乙烯的产量【考点】石油的裂化和裂解【分析】依据乙烯的用途可知，乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量，据此解答【解答】解：乙烯可以用于
12、制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选D3中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称下列关于石油的说法正确的是（）A石油属于可再生矿物能源B石油只含有碳、氢、氧三种元素C将原油通过萃取、分液可获得汽油D石油分馏所得的各馏分仍是混合物【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】石油属于化石燃料，是由远古时代的动物的遗体转化而来，故不可再生；石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，常见的综合利用的方法是分
13、馏，即利用石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将各组分分离的方法，故石油的分馏是物理变化，据此分析【解答】解：A、石油属于化石燃料，不能再生，故A错误；B、石油是多种烷烃和环烷烃组成的混合物，故主要元素为C、H，故B错误；C、石油要经分馏获得汽油，而不是萃取分液，故C错误；D、石油中的很多组分的沸点相近，故石油的分馏产物仍然是混合物，故D正确故选D4下列仪器中不属于定量仪器的是（）A量筒B滴定管C温度计D锥形瓶【考点】计量仪器及使用方法【分析】定量仪器是指能精密量取一定量液体的玻璃仪器，常用的有量筒和滴定管，据此分析【解答】解：定量仪器是指能精密量取一定量液体的玻璃仪器，常用的有量筒和滴定管
14、温度计用来测定温度，容量瓶用作反应容器，均不属于定量仪器，故选CD5下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A碱性：KOHNaOHB酸性：HClO4H2SO4C相对原子质量：ArKD元素的金属性：MgAl【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A金属性越强，对应碱的碱性越强；B非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；CAr的相对原子质量为39.95，K的相对原子质量为39.10；D同周期从左向右金属性减弱【解答】解：A金属性KNa，对应碱的碱性KOHNaOH，可用元素周期律解释，故A不选；B非金属性ClS，对应最高价含氧酸的酸性HClO4H2SO4，可用元素周期律解释，故B不选；CAr的相对原
