《2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题4月试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题4月试题.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题4月试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有一个选项符合题意）1.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4nH2O）。其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是（ ）A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体2. 下列叙述正确的是（ ）A铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p6
2、3d44s2BNa、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C碳原子的轨道表示式：DN、O、F的电负性逐渐增大3.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（ ） A.冰 B.晶体硅 C.溴 D.二氧化硅4.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 （ ） A改变温度 B改变压强 C使用催化剂 D改变容器体积5. 已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是 （ ）A升高温度，KW增大，pH不变 B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低6. 北京大学和中国科学院的化学
3、工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）A. 该晶体在熔融状态下能导电 B.1mol K3C60中含有的离子数目为636.021023C. C60与12C互为同素异形体 D.该物质的化学式可写作KC207. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ） A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CMgOKClHgI2O2 D金刚石生铁纯铁钠 8.下列说法中正确的是（ ）A. 25时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离的的c(OH-)乘积一定等于10-14B
4、. 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响C.在NaHCO3溶液中一定存在：c (Na+)c (HCO3-)c (H2CO3)c (CO32-)D. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c(H+)均先增大后减小9.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 （ ）ASiCl4是分子晶体 BMgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C单质R是原子晶体 DAlCl3为离子晶体10. 下列叙述中不正确的是 ()A0.1 molL1 NH4HS溶液中有：c(NH)+c(NH3H2O)=c(HS)c(S2)c(H2S)B25 时，将a molL1的氨
5、水与0.01 molL1的盐酸等体积混合后，c(NH)c(Cl)，则a0.01molL-1C等浓度的HCN和NaCN等体积混合后溶液呈碱性，则有：c(CN)c(HCN)D等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多11.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=1。反应前CO物质的量为1mol，平衡后CO物质的量为0.5mol。下列说法正确的是（ ）A羰基硫的电子式为： : B通入CO后，正反应速率逐渐增
6、大C再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移动 D反应前H2S物质的量为0.25mol12.共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（ ）Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 食盐 白磷A. B. C. D. 13. 已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) H1702.2kJ/molHg(l) + O2(g) HgO(s) H290.7kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的H3 ，其中H3的值是（ ）A 260.4 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.
7、9 kJ/mol D441.8 kJ/mol14.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ）A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B.该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D.该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构SiOSiOSi O O OSiOSiOSiO O OSiOSiOSi15.石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是（ ）（相对原子量Si 28 O 16）
8、A. 6g该晶体中含有0.1NA个分子 B.m：n=2：1 O OSiO4O C.原硅酸根SiO44的结构为 ，则二聚硅酸根离子Si2O7x中的x=6 D.六聚硅酸根Si6O18y中的y=1016.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同,发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H乙 D.达到平衡所需时间，甲所需时间短班级 姓名 座号 成绩 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17. （8分）A、B、C、D、E分别代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的3P轨道上有一对成
9、对电子，其元素名称为 。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的价电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。18.（9分）有下列化合物：NH4Al(SO4)2、NH4HSO4、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4， 回答下列问题。（1）NH4HSO4 的电离方程式为 （2）等浓度的三种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是 。（用序号表示）（3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1)c(NH4+） molL1 （填数值）（4）NH4Al(SO4)2可
10、作净水剂，其理由是 （用必要的化学用语和相关文字说明)（5）将浓度均为 0.1 molL1 的和溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是 A若溶液显酸性，则 c(C1)c(NH4+ )c(H+ )c(OH- )B若 c(C1)c(NH4+)，则溶液显中性C若和等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3H2O)0.2molL1D.其浓度大小不可能为：c（C1）c（NH4+）c（OH）c（H+）（6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH7 (填“”“”“=”)。 19.（14分）已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE；其中E元素为原
11、子半径最小的元素，且A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，其含有的离子具有相同的电子层结构，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）C元素的元素符号为_；（2）B、D元素的第一电离能大小关系为：B_D（填“”、“”或“”）；（3）写出D元素形成的单质的结构式为_，其中键：键= 。（4）A2B对应的水化物的碱性比LiOH （填“强”或“弱”）；化合物A2B2属于 （选“离子”或“共价”）化合物，写出A2B2的电子式_，A2B2溶于水时发生反应的化学方程式为 （5）化合物E2B、E2C，它们结构与组成相似，热稳定性
12、更强的是 (填化学式) 但E2B的沸点比E2C高得多的原因是_。20.（11分）如图是一个化学过程的示意图:请回答:(1)图中甲池是 装置，其中OH移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。(2)写出通入CH3OH电极的电极反应式: 。(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式: 。(4)乙池中反应的离子方程式为 。(5)当乙池中B(Ag)极质量增加5.40 g时，乙池c(H+)是 (若乙池中溶液为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。AMgSO4BCuSO4CNaClDAgNO321.(10分)某离子晶体的晶胞结构如图。（该晶胞可看成由8个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个黑球，在大立晶体中每一个Y同时吸引着 个X，每个X同时
