《（新课标）2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷8套》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷8套（133页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（新课标）2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷8套（新课标）2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷1 (分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 30S 32Cl 35I 127Na 23K 39Ag 108一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法正确的是()A古人煮沸海水制取淡水，现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化B秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属C“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D我国山
2、水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体B明矾能净水，但不能使海水淡化，故A错误；有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故B正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故C错误；碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故D错误。2下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是() 答案C3下列离子方程式书写正确的是()A钠和水反应：NaH2O=NaOHH2B碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2C碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：NHOH=NH3H2OD碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClBA项得失电
3、子不守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2；C项NaOH过量，因此HCO也参与反应，应为NHHCO2OH=NH3CO2H2O；D项应为2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NABCH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1 mol P4所含共价键的数目均为4NAC反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NAD含0.5 mol NH4NO3与r mol NH3H2O的中性溶液中，
4、含有NH的数目为0.5NABN2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子。14 g N2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol，14 g 13C2H2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol，根据极值法，14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA，故A正确；CH4分子中含有4个CH键， P4分子中含有6个PP键，故B错误；反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，若放出热量4.62 kJ，消耗氮气0.05 mol，转移电子的数目为0.3NA，故C正确；根据电荷守恒，含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3H2O的中
5、性溶液中n(NH)n(NO)，所以含有NH的数目为0.5NA，故D正确。5工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlB从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMgC由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4D工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，A错误；工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，B错误；工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，C错误；黄铁矿的主要成分是FeS2，通过该生产流程可制备硫酸，D正确。 6SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为
6、催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是()AH2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClOB过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收C过程2的离子方程式为2NiO2ClO=Ni2O3Cl2OD当溶液中c(ClO)相同时，用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好ANaClO有强氧化性，SO2有还原性，所以二者能发生氧化还原反应，A错误；催化过程2中产生的原子氧(O)具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，B正确；催化过程中发生的反应为Ni2O3NaClO=2NiO2NaCl，2NiO2NaClO=Ni2O3NaCl2O，C正确；用Ca(ClO)2代替
7、NaClO脱硫，Ca2与反应生成的SO结合成生成微溶的CaSO4，有利于反应的进行，D正确。7下列有关说法正确的是()C的名称为2甲基丁烷，A错误；苯和乙烯分子中原子均共平面，苯乙烯可看成是由乙烯基取代苯环上的一个氢原子得到的，所以，苯乙烯分子中所有原子有可能在同一平面上，B错误；分子式为C4H11N的有机物有CH3CH2CH2CH2NH2、(CH3)2CHCH2NH2、(CH3)3CNH2、CH3CH2CH2NHCH3、(CH3)2CHNHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)2NCH2CH3，共8种，C正确；不能发生消去反应，D错误。8下列各组离子一定可以大量共存的是()A加铝粉
8、产生H2的溶液：Fe2、K、Cl、NOB能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na、Al3、SiO、SOC由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液：Ca2、Pb2、Br、SOD遇KSCN变红色的溶液：NH、Al3、Na、NODA项，与Al反应生成H2的溶液可能为强碱性(Fe2不能存在)，可能为强酸性(NO不存在)溶液，错误；B项，Al3不能大量共存，错误；C项，c(H)H2O11012 molL1溶液可能为强碱性(Pb2不存在)，同时Pb2与SO反应生成沉淀PbSO4，错误。9法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、
9、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是()Ab、c互为同分异构体Ba、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上Ca、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应Da、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色Ca中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，B正确；a、b都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，C错误。10仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离水和食用油长颈漏斗、烧杯、玻璃棒B配制
10、100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒C从食盐水中提取NaCl酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D分离水与泥沙分液漏斗、烧杯CA项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B项，缺胶头滴管；D项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。11现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚()，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。下列说法正确的是 ()AX电极为粗铜，Y电极为纯铜B电解过程中，乙中电解质溶液(即CuSO4溶液)的浓度保持不变CA极的电极反应式为 D当电路中有0.4 mol e转移时
11、，B极区产生的HCO的数目为0.1NA(不考虑水解等因素)D原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，电流从正极经导线流向负极，据此分析。粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连；纯铜作阴极，与电源的负极相连；故X电极为纯铜，Y电极为粗铜，A错误；粗铜精炼的过程中，阳极Zn、Fe、Cu依次放电，阴极始终是Cu2放电，故电解前后乙中CuSO4溶液的浓度会降低，B错误；A极的电极反应式应为，C错误。12X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡
12、黄色固体。下列推断正确的是()A原子半径：XYZWBZ与W形成的化合物中只含键不含键CY的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱DX与W形成的化合物分子构型为直线形CY的单质经常作为保护气，则Y为氮元素。由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体，为硫单质，归中反应。2H2SSO2=3S2H2O，则X为氢元素，Z为氧元素，W为硫元素。13一定温度下，将0.16 mol X和0.16 mol Y加入10 L的恒容密闭容器中，发生反应X(s)2Y(g)2Z(g)H0.36B当容器内气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态C反应前2 min的平均反应速率v(Z)4.0103 molL1
13、min1D其他条件不变，再充入0.6 mol Z，平衡时Z的体积分数增大B由表中数据可知，7 min与9 min时n(Y)相等，说明7 min时反应达到平衡状态，根据题给数据计算平衡常数K0.36，又因为该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K0.36，A错误；该反应属于气体质量增大的反应，反应容器的容积不变，当容器内气体的密度不变时，表示反应达到化学平衡状态，B正确；反应前2 min内，v(Z)v(Y)0.002 minL1min1，C错误；再充入0.6 mol Z，由于反应前后气体的体积不变，新达到的平衡与原来的平衡等效，平衡时Z的体积分数不变，D错误。14Na2
14、FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。对此反应下列说法中正确的是()ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移BA项，过氧化钠中氧元素的化合价部分升高到0价，部分降低到2价，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，错误；B项，反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为6价，硫酸亚铁中的铁元素化合价为2价，所以硫酸亚铁是还原剂，Na2FeO4是氧化产物，过氧化钠中的1价的氧元素降低为Na2FeO4中的2价氧元素，所以Na2FeO4又是还原产物，正确；C项，氧气中的氧元素化合价为0价，过氧化钠中的氧元素化合价为1价，所以氧气是氧化产物，错误；D项，反应中，元素化合价升高的数目为2(62)2(10)10，所以2 mol FeSO4发生反应时，反应中，转移电子的数目为10 mol，错误。1525 时，体积均为10
