《2019-2020年高三12月月考化学试题 含答案（III）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三12月月考化学试题 含答案（III）.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三12月月考化学试题 含答案(III)一、选择题(共16题，每小题3分)1下列说法存在科学性错误的是()A日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性同位素131I与137Cs的中子数相等B锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去C用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液DMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可驱逐O2、稀释可燃气体，同时它们分解为吸热反应，降低了燃烧物的温度，故它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A密闭容器中，0.1 mol O2和0.2 mol SO2在催化剂作用下充分反应生
2、成SO3的分子数为0.2NAB已知反应：2NH3NONO2=2N23H2O，每生成2 mol N2转移的电子数目为6NAC在0.1 molL1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD4.6 g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为0.5NA3Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应说法不正确的是()ANa2O2在反应中只作氧化剂BO2是氧化产物CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子
3、转移4某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是5下列离子方程式正确的是()ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO2Na2O2=4SOO24NaB惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2O
4、Cl2H22OHC过量的氨水加入AlCl3溶液中：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO625 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ mol1，辛烷的燃烧热为5518 kJ mol1。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJ mol1BKOH (aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ mol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(
5、g) H5518 kJ mol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJ mol17下列说法中，正确的是()A含金属元素的离子不一定是阳离子B只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D具有相同质子数的粒子都属于同种元素8下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是()XYZWAX元素可形成六种氧化物BY元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的CX元素的非金属性比Y元素非金属性强D四种元素中，原子半径最小的元素是X9在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1
6、 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是()ANaCl、FeCl3、Na2SO4 BNaCl、FeBr3、Na2SO4CNaI、FeCl3、Na2SO3 DNaCl、Fe2O3、Na2SO410部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HBV224C样品中CuO的质量为4.0 gDV44811下列应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是()A利用甲装置可以收集少量氢气B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
7、C利用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，X中应放的物质是Na2CO3D利用丁装置制取SO2，并验证其还原性，小试管的试剂可为酸性KMnO4溶液12下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含氧化铁C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D检验溶液中存在SO，应先加入HCl溶液酸化，无沉淀后再加入BaCl2溶液13在密闭容器中，反应A(g)2B(g)C(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们
8、的起始浓度均为c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1、c(C)0 molL1。反应物A的浓度随时间的变化如下左图所示。A若反应、的平衡常数分别为K1、K2，则K1c(HA)c(H)c(A2)C向c点时的溶液加水无限稀释，溶液中总存在c(HA)2c(A2)c(OH)c(H)D从ac过程中可能出现：c(HA)c(A2)c(H2A)c(Na)15研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式：A
9、gCleAgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物16下列各表述与示意图不一致的是()A图表示一个可逆反应达到平衡状态后又可能使用了催化剂B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C对反应aA(g)bB(g) cC(g)来说，图x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化II卷(52分)17(12分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2
10、在一定条件下发生如下反应制得：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。请根据图回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)_。(2)写出该反应的热化学方程式_。(3)恒容条件下，下列措施中能使增大的有 。A升高温度 B充入He气C再充入1 mol CO和2 mol H2 D使用催化剂(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器甲乙丙反应物投入的量1 mol CO和2 mol H21 mol CH3OH2 mol CO和4 mol H2反应物的转化率123CH3OH的浓度c1c2c3能量变化(Q1，Q2
11、，Q3均大于0)放出Q1 kJ热量吸收Q2 kJ热量放出Q3 kJ热量则下列关系正确的是 。Ac1c2B2Q1Q3 C213 D121E该反应若生成1 mol CH3OH，则放出(Q1Q2)kJ热量(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。18(12分)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。(1)上述溶液中，可以发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应
12、，又能与硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。19(14分)请按要求完成下列各题：(1)某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图(a)所示的装置。电极B为_极；电极A发生的电极反应式为_。该电池工作一段时间后，电解质溶液pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)某人设想以如图(b)所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：_。(3)以石墨电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图(c)所示。M是电源的_极(填“正”或“负”)。该电解反应的化学方程式是_
