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1、2019年高中化学 第4章 化学与自然资源的开发利用 第1节 开发利用金属矿物和海水资源作业 新人教版必修21化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. “从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅B. 从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现C. 煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子【答案】D 2冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或氢气或一氧化碳)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有火烧孔雀石炼铜；湿法炼铜；现代有铝热法炼铬；从光卤石(KClMgCl26H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是A.
2、 用 B. 用 C. 用 D. 用【答案】B【解析】A、火烧孔雀石炼铜采用焦炭还原的方法，即用，选项A正确；B、湿法炼铜是活泼金属置换法，即用，选项B不正确；C、铝热冶炼铬是采用铝热反应将铬从其化合物中置换出来，即用，选项C正确；D、光卤石炼镁则采用电解的方法，即用，选项D正确。答案选B。3xx年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（ ）A. 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C. 使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害D. 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物
3、可能对人体有害【答案】A【解析】A正常雨水中因为溶解了一定量的二氧化碳而显酸性，pH约为5.6，酸雨是因为溶解了二氧化硫或氮氧化物使溶液酸性增强，pH小于5.6，故A错误；B汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体，严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故B正确；C二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食物，主要用于工业漂白，故C正确；D氯气能与有机物发生加成或取代反应生成有机氯化物，有害于人体健康，故D正确；故选：A。4化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒B. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净
4、化”等方法，可提高空气质量，符合绿色化学思想C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点D. 明矾常用于水体净化以及杀菌消毒【答案】C【解析】A、二氧化硫不能漂白食品，选项A错误；B、A、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，但绿色化学”是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，选项B错误；C、饱和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后呈碱性、酸性，可处理金属表面，选项C正确；D、明矾常用于水体净化但不能起到杀菌消毒，选项D错误。答案选C。5下列说法正确的是（ ）A. 实
5、验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B. 用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C. 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关【答案】C6化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒【答案】B【解析】A、铁表面镀锌，锌的金属性比铁强，若形成原电池，锌作负极，保护铁不易腐蚀，增强其抗腐蚀性，选项A正确；B、晶体硅是将太阳能转变为电能的常用
6、材料，选项B错误；C、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，若漏气，则产生白烟，选项C正确；D、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，选项D正确。答案选B。7下列说法错误的是A. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金B. 金属元素的单质在常温下均为固体C. 工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀【答案】B 8化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A. 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B. 含有食品添加剂的食物对人体均有害C. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养
7、化【答案】D【解析】A、人体中没有分解纤维素的酶，因此纤维素在人体内不能完全水解成葡萄糖，故A错误；B、像食醋、食盐等属于食品添加剂，对人体无害，故B错误；C、硫酸铝净水的原因是Al3水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质达到净水的目的，但硫酸铝不具有消毒杀菌的作用，故C错误；D、N、P是生物必须物质，含氮、磷元素的化合物排入江河湖泊会导致水体富营养化，产生水华或赤潮，故D正确。9下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是A. 2Ag2O4Ag+O2 B. Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. MgCl2Mg+Cl2【答案】B【解析】A冶炼银采用热分解
8、法，所以该方法为热分解法，故A错误；B冶炼铁采用热氧化还原反应法，故B正确；C该反应属于湿法冶炼铜，故C错误；D冶炼镁等活泼金属采用电解法冶炼，所以该方法属于电解法，故D错误；故选B。10下列说法正确的是A. SO2与SO3互为同分异构体 B. 氢气是理想的绿色能源C. 单质中不存在化学键 D. 电解饱和氯化钠溶液可能得到金属钠【答案】B【解析】A、同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，SO2和SO3 化学式不同，因此不互为同分异构体，故A错误；B、氢气燃烧放出热量高，且无污染，因此氢气是理想的绿色能源，故B正确；C、单质存在化学键，如O2，氧原子间存在共价键，有些单质不存在化学键，如稀有
9、气体，稀有气体是由单原子组成的分子，故C错误；D、电解饱和食盐水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，故D错误。11下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是A. 海水Mg（OH）2MgB. 海水Mg（OH）2MgCl2MgC. 海水MgCl2MgD. 海水MgCl2Mg【答案】B 12下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A. 2Ag2O4Ag+O2B. 2Al2O3(熔融)4Al+3O2C. 2MgO2MgO2D. 4CO+Fe3O43Fe+4CO2【答案】C【解析】金属冶炼常用电解法、热还原法、热分解法，KAl常用电解法冶炼，ZnCu常用热还原法冶炼，Cu以后的金
10、属常用热分解法冶炼，A、冶炼银，常用氧化银的分解，符合实际，故A错误；B、电解氧化铝冶炼铝单质，符合实际，故B错误；C、工业常电解氯化镁冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，熔化时需要消耗大量的能量， 因此电解氧化镁冶炼金属镁，不符合实际，故C正确；D、冶炼铁，用热还原法，符合实际，故D错误。13己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是A. 氧化镍高温分解 B. 电解熔融的氧化镍C. 高温下用焦炭还原氧化镍 D. 高温下用氢气还原氧化镍【答案】D【解析】镍的金属活动性介于铁和锡之间，类似金属铁的冶炼采用热还原法，氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍的冶炼方法
11、为热还原法，答案选D。14海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）A. 用澄清石灰水可签别NaHCO3和Na2CO3B. 从第步到第步的目的是浓缩C. 在第步中溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁【答案】B15下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：A. 2HgO 2HgO2 B. Fe3O44CO 3Fe4CO2C. FeCuSO4 CuFeSO4 D. 2NaCl(熔融) 2NaCl2【答案】A【解析】A冶炼Ag、Hg采用热分解法，即该方法为热分解法，故A正确；B冶炼铁采用热氧化还原反应法，故B错误；C
12、该反应属于湿法冶炼铜，故C错误；D冶炼钠等活泼金属采用电解法冶炼，所以该方法属于电解法，故D错误；故选A。16海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物 将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. 进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C. 以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应【答案】C 17某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛
13、接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A. 步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧B. 步骤反应的离子方程式为：2I- +2H+H2O2 =I2+2H2OC. 步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D. 若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液颜色无明显变化【答案】D【解析】A. 步骤是灼烧干海带，需要将干海带放入坩埚中灼烧，故A正确；B. 步骤是氧化碘离子，反应的离子方程式为：2I- +2H+H2O2 =I2+2H2O，故B正确；C. 步骤是检验生成的碘单质，操作后，可以观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；D. 若步骤仅滴
14、加稀硫酸后放置一会儿，空气中的氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，步骤操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D错误；故选D。18利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）A. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去【答案】D19利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）A. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C. 富集溴元素
15、过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去【答案】D【解析】A、因需要两次氧化溴离子，若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2，正确； B、金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，正确；C、富集溴元素过程中，利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法，正确；D、卤素单质都能与NaOH溶液反应，故除去氯气的同时溴也反应了，错误。答案选D。20用下列装置不能达到有关实验目的的是 A. 用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB. 用乙图装置制备Fe(OH)2C. 用丙图装置可制得金属锰D. 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【答案】A【解析】A、注意时需要玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，A错误；B、煤油不溶于水，密度小于
