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1、1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 S 32Cl 35.5K 39 Mn 55 Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于氧化物的是ANa2OBCa(OH)2CHClODK2CO32下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是ABCD3下列属于电解质的是A镁B酒精C硫酸铜D食盐水4下列分散系属于悬浊液的
2、是A牛奶B蔗糖溶液C泥浆水D氢氧化铁胶体5 下列不属于化石燃料的是A煤 B石油 C天然气 D甲醇6下列说法不正确的是A干冰可用于人工降雨B碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C碳酸钠是发酵粉的主要成分 D次氯酸钙是漂白粉的有效成分7下列属于置换反应的是A2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2 B2HClO2HCl +O2CCOCuOCO2Cu D2MgCO22MgOC8下列表示不正确的是A氯原子的结构示意图88+172 B二氧化碳的结构式：O=C=OCCH4的球棍模型 D乙醛的官能团 -CHO9下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是ANaOHBNa2CO3CNaClDNH310下列方法（必要时可加热）不
3、合理的是A用澄清石灰水鉴别CO和CO2B用水鉴别苯和四氯化碳C用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11下列说法正确的是A表示中子数为10的氧元素的一种核素B金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化CCH3COOH和CH3COOCH3互为同系物DC6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12下列离子方程式不正确的是A氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2 + 2OH-SiO32- + H2OB碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO32-+ Ba(OH)2BaCO3+2OH-C酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2+O2+4H+4
4、Fe3+2H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+ 2OH-ClO- +Cl-+H2O13Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是AY的原子半径比X的大BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键DQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ414下列说法正确的是A正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15 下列说法正确的
5、是A花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解16已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。起始反应物为和，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表： 温度压强40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正
6、确的是A体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平衡时，和的转化率均为1:1C反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD600，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多17金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A金属M作电池负极B电解质是熔融的MOC正极的电极反应D电池反应18下列说法不正确的是ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c()相等C在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c()=c()D氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性19根据体系的能量循环图：下列说法正确的是：A0 BC D20下列
7、说法不正确的是A和的最外层都形成了8个电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C浓和混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D易分解是因为分子间作用力弱21在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙烯进料量(单位：)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410440温度范围内，下列说法不正确的是A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大22设NA为阿伏
8、伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NAB25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC任意条件下，1 mol苯中含CH键的数目一定为6 NAD a mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA23 25 时，在“H2AHA-A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，（HA-）一定增大B将等物质的量的NaHA
9、和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中（HA-）=（A2-）CNaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力D在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则（H2A）=（HA-）一定相等24某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是A采用上述3种吸收剂，气体被逐一被吸收的顺序应该是CO2、O2和COB其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用
10、灼热的铜网替代C CO 的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化D在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl25取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 DKNO3、MgCl2、NaOH二、非选择题（共20分）266分A与CO、H2O以物质的量111的比例形成B，B中
11、的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：请回答：（1）A的结构简式_。（2）DE的反应类型_。（3）CE的化学方程式_。（4）下列说法不正确的是_。A可用金属钠鉴别B和CBA在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色27.(6分)已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518gL-1、请回答:（1）气体Y分子的电子式_,白色沉淀的化学式_。（2）该流程中的Na2SO3
12、受热分解的化学方程式_。（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_(不考虑空气的影响)。28.(4分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)请回答:（1）虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”);实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁，判断结论是否正确并说明理由_
13、。29.(4分)取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：（1）KMnO4的分解率_。（2）气体A的物质的量_。30【加试题】10分十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈（C10H18）四氢奈（C10H12）奈（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g) H1C10H12(l)C10H8(l)H2(g) H2H1H20；C10H18C10H12的活化能为Ea1，C10H12C10H8的活化能为Ea2，十氢奈的常压沸点为192；在192，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9。请回答：（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_。A高温高压B低温低压C高温低压D低温高压（2）研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_。（3）温度335，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00 mol）催化脱氢实验，测得C10
