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1、2019-2020年高二化学上学期期末考试试题昊峰班无答案试卷说明： 本卷分第卷和第卷两部分，满分:100分，答题时间:90分钟。可能用到的相对原子质量 H:1 C：12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108 Pb：207一、单选题（每小题2分，共50分）1.下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温下都一定发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行2.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前
2、者大于后者的是（ ） C（s）O2（g）CO2（g）；H1 C（s）O2（g）CO（g）；H2 S（s）O2（g）SO2（g）；H3 S（g）O2（g）SO2（g）；H4 H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H6 CaCO3（s）CaO（s）CO2（g）H7 CaO（s）H2O（l）Ca（OH）（s）；H8A. B. C. D. 3.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g)3H2 (g)2NH3 (g) H 92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（
3、忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定4.在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A（g） B（g） 2C（g）D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ）A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5四个试管中都装有溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 A20，4 mL硫酸，6 mL水B20，5 mL硫酸，5 mL水C30，5 mL硫酸，5 mL水 D30
4、，4 mL硫酸，6 mL水6对可逆反应4NH3（g） 5O2（g）4NO（g） 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正（O2） 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3） 3正（H2O）7在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（）A2SO2 （）O2（） 2SO3（）（正反应是放热反应）B4NH3（）5O2 （） 4NO（）6H2O（）（正反应是放热反应）C2NH3 （） N2（）
5、 3H2（）（正反应是吸热反应）DSO2（）NO2 （） SO3（）NO（）（正反应是放热反应）8已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D.工业上生成硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧
6、化硫的利用率10反应NH4HS（s）NH3（g）H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（）A加入NH4HS固体 B压强、温度不变，充入少量氩气C容积、温度一定，充入氦气 D温度、容积一定，充入H2S气体11在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) DHa kJ/mol（a 0），该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平
7、衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c（CO）0.100 mol/L，则c（CO2）0.0263 mol/L12. 某化学反应其H 122 kJmol1，S 231 Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行13. 现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2（）H2 （）CO（）H2O（g），反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：H2CO2amol 乙：CO2amol H22amol 丙CO2H2H2Oamol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是A.
8、丙甲乙 B.甲乙丙 C.乙丙甲 D.乙甲丙14观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中闭合开关后，外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15. t时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，A、B、C、D四种气体发生如下化学反应：，平衡后测知各物质浓度有如下关系：ca（A）c（B）c（C） c（D），然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是 （ ） A. 60% B. 40% C. 4% D. 无法确定16常温下，下列溶液中
9、酸性最弱的是（ ）。A. pH4 B. cH 1103 molL1 C. cOH 11011 molL1 D. 1104 molL1 的醋酸溶液17在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H）1013mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH可能为1 D该溶液的pH为718在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。A. pH3的HNO3跟pH11的KOH溶液 B. pH3的盐酸跟pH11的氨水C. pH3硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液 D. pH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液19.下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶
10、液呈碱性透明的是（ ）A.Na、OH、H2PO4、NO3B.AlO2、K、CO32、Na C.Al3、Cl、AlO2、Na D.Fe2、K、H、NO3 20.为了使Na2S溶液中c（Na）/c（S2）的比值变小，可加入的物质是（ ）A.适量盐酸 B.适量NaOH C.适量KOHD.适量NaHS21.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A.HX、HY、HZ B.HZ、HY、HXC.HX、HZ、HY D.HY、HZ、HX22.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后
11、再加入适量盐酸，这种试剂是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D. MgCO323.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na）。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A.c（OH） c（H） B.c（CH3COOH）c（CH3COO）0.2mol/L C.c（CH3COOH）c（CH3COO） D.c（CH3COO）c（OH）0.2mol/L24.物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3，按c（CO32）由小到大排列顺序正确的是（ ）A.
12、B.C.D.25在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s） Ca（OH）2（aq） Ca2（aq）2OH（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是A. n （Ca2）增大 B.c（Ca2）不变C.c（OH）增大 D.n（OH）不变答题卡班级_ 姓名_ 得分_ 题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题：（50分） 26. （2分）已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）2O2（g）2CO2（g）2H2O（l） H1 870.3KJ/mol（2）C（s）O2（g）CO2（g） H2 393.5KJ/mol （3）H2（g） O2（g）H2O（l） H3 285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热：2C（s） 2H2（g） O2（g） CH3COOH（l） DH
