《2019-2020年高三化学下学期二模复习检测试题二.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三化学下学期二模复习检测试题二.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三化学下学期二模复习检测试题二7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A.中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾的酸性B.碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D.用加入足量氢氧化钠溶液共热的方法可以区分地沟油与矿物油8、含碳、氢、氧三种元素的有机物蒸气密度是CO2的两倍（相同条件下），该有机物中氧原子以“” 结构存在的同分异构体的数目有A.2种 B.4种 C.6种 D.8种9、NA为阿佛加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 107g Fe(OH)
2、3胶体中胶体粒子的数目为NAB.1L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数之和为0.1 NAC.密闭容器中0.5mol H2与0.5mol I2充分反应，得到HI的分子数为NAD.30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA10、根据转化关系判断下列说法正确的是A.反应的反应类型属于取代反应B.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者互为同分异构体C.将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸D.向反应得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯11、下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，错误的是A.若图甲表示某可逆反应的能
3、量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B.图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n(Mg2+)n(Al3+)n(NH4+)= 1023 C.图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性:ROHMOH D.图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点12、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、Z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.1 mo
4、lL-1w溶液中，=1.010-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小：abcdC. x的电子式为： Dy、w含有的化学键类型完全相同13、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：MgClOH2O=ClMg(OH)2，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是A图甲中发生的氧化反应是Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2B图乙中惰性电极上有O2放出C图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH结合转化成Cr(OH)3除去D若图甲中3.6 g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应26、（
5、14分）砷为第VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理预检测。I.废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐（1）亚砷酸中砷元素的化合价为_；砷酸的第一步电离方程式为 _。（2） “一级沉砷”中FeSO4的作用是_； “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_ 。（3）沉淀X为_（填化学式）。II.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出
6、限为3.0 x 10-6g)。步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。 步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。（4）AsH3的电子式为_。（5）步骤2的离子方程式为 _。（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.010-5gkg-1，请通过计算说明该废渣中砷元素的含量_（填“符合”或“不符合”）排放标准，原因是_ 。27、（14分）德国化学家哈伯发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥永不枯竭的廉价来源，解救了世界粮食危机获1918年诺贝尔化学奖。现模拟工业制氨
7、的过程，通过查阅资料，获得以下键能数据：化学键NNH-HN-H键能/(kJ/mol)946436391（1）计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= kJ/mol（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入0.6mol N2和0 .5mol H2，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。该温度时容器中平衡体系的平衡常数是_。 若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入0.9mol N2，则平衡将 (填“正向”，“逆向”或“不”)移动。（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容
8、器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系：KAKBKCb. A点和B点混合气体的密度大小关系：AC(4)合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法K2CO3溶液再生，其装置如下图所示：在阳极区发生的反应有_和H+ HCO3-=H2O+CO2。简述CO32-在阴极区再生的原理_。再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合
9、成甲醇。已知：25 ，101 KPa下： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1=-484kJ/mol 2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) H2=-1352kJ/mol写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_。28、（15分）治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼烧的铁粉还原为N2，同时生成同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。（1）上述装置接口的连接顺序为a_（按气流方向，用小写字母表示）。（2）装置D的作用是_。（3）装置E中反应的化学方
10、程式为_。（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_。（5）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性高锰酸钾溶液实验步骤实验操作现象实验结论1NaNO2具有氧化性2NaNO2具有还原性（6）最终得到的亚硝酸钠（NaNO2)外观与食盐非常相似，毒性较强。 已知Ksp(AgNO2) =2.010-8，Ksp(AgCl) =1.810-10； Ka(HNO2) =5.110-4。若鉴别NaNO2和NaCl两种固体，实验方法是_（试剂自选）。
11、35、化学选修3：物质结构与性质】（15分）由Mg、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。基态Mg原子L层电子排布式为_，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_。（2）PH4Cl的电子式为_，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中键与键个数比为_。（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子构型为_。（4）已知MgO与NiO的晶体结构相同（如图1），其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm。则熔点：MgO _NiO（填“”、“”或“=”），理由是_。（5）如图所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1
12、），则C离子坐标参数为_。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g。（用a、NA表示）36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：已知以下信息：核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。E为芳香烃，其相对分子质量为92。（苯胺，易被氧化）。回答下列问题：（1）A的结构简式为_，其化学名称是_。 （2）由E生成F的化学方程式为_。 （3）由G生成H的反应类型为_，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式_。 （4）M的结构简式为_。（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_（写结构简式）。（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6己二醛，设计合成路线 _。7-13 BCDADBD26、（1）+3（1分）；H3AsO4H+ H3AsO4-（2）沉淀过量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)2 As2S33-(aq)平衡左移，提高沉砷效果（2分）；H3As
