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1、2019-2020年高考化学第一轮复习讲与练三：离子方程式旧人教 一、要点精讲1离子方程式的书写 改写原则： 强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物（不包括可溶性的有机盐）等写成化学式； 微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；作生成物时，一般写成化学式（且用“”）。 氨 水：作为反应物：一般写成NH3H2O；作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成NH3（一般用）。 多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子反程式。如：固体与固体反应不能写成离子方程式，
2、浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。 守恒原则 ：离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。2离子方程式的正误判断规律（七“看”）： 看离子反应是否符合客观事实； 看“ ”、“ ”、“”、“”等是否正确； 看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3不能写成H+CO32、HSO4通常写成HSO42，HCOO不可写成COOH。只有既易溶解于水又能完全电离的化合物（强酸、强碱、可溶性盐）才能拆成离子形式；看是否包含所有参加离子反应的离子。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。 看是
3、否满足三守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2= Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2= 2Fe32Cl。 看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2BaSO42H2O。 看题设条件中反应物的量（如：“少量”、“过量”、“足量”、“等物质的量”、 “适量”、“任意量”等）以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。3离子方程式的意义4考点探究离子方程式的正误判断一般出现在高考试题的第卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：不能正确使用分子式与离子符号，反应前后电荷不守
4、恒，得失电子数不守恒，反应原理不正确，缺少必要的反应条件，不能正确使用可逆号，忽略反应物用量的影响等。在解答过程中要注意理清思路，按序判断。离子方程式的书写一般出现在高考试题的第卷中，与元素化合物推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是：先明确实质即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源、物质的性质（如电离程度、溶解性、单质、气体等），确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二、典例解析【例1】下列离子方程式正
5、确的是ACa(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液： Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O BMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3 D等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3 E3mol的Cl2通入含2molFeI2的溶液中；2Fe24I3Cl22Fe36Cl2I2 F 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO2Ag (NH3)2
6、 2OHHCOONH42Ag3NH3H2O GNa2S溶液呈碱性：S2-2H2O H2S2OH-H将12mL氯化铁饱和溶液加入到20mL沸水中： Fe3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+ INaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀： AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO2JH218O中投入Na2O2固体2H218O2O224OH18O2【例2】将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是 （ ）vnvvnnvnn0000 A B C D【例3】已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg
7、(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeS H2SCuS，则以下离子方程式错误的是AMg2+2 HCO32Ca2+4 OH Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2+H2S CuS2H+CZn2+S22H2O Zn(OH) 2H2SDFeS2H+ Fe2+H2S【例4】工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往一业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题：（1） 两极发生反应的电极反应式 阳极：_ 阴极：_（2） 写出Cr2O72变为Cr3+的离子方程
8、式：_（3） 废水由酸性变为碱性的原因是_（4） _（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是_ _ 。参考答案（1）Fe2 e= Fe2+ 2 H+2 e= H2 （2）Cr2O72+6 Fe3+14 H+= 2Cr3+6 Fe3+7H2O（3）H+不断放电，Cr2O72与Fe3+反应中消耗H+，打破了水的电离平衡，使溶液中c(OH-) c(H+)（4）不能，因为石墨作电极，阳极产生Cl2得不到Fe2+，不能使溶液中Cr2O72转化为Cr（OH）3沉淀。三、当堂反馈1能用HOHH2O来表示的化学反应是A固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋酸溶
9、液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应2最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应的离子方程式是AZn2HZn2H2 BNH3HNH4 COHHH2O DH2OCH3COOHH3OCH3COO 3能正确表示下列反应的离子方程式是A向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO24H+Al3+2H2OB用NaOH溶液吸收少量二氧化碳气体：OHCO2HCO3C足量铁粉加入少量的稀硝酸中：3Fe4H2NO33Fe
10、22NO2H2OD将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO 4下列反应的离子方程式书写正确的是 A鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+Al3+2H2O C溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4HSO42Ba22OHNH3H2OBaSO4H2O5. 绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liqui
11、d）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3离子液体其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A离子液体可以作为电池的电解质B硝酸乙基铵水溶液呈碱性C硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3H2OC2H5NH2H3OD相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小6.下列离子方程式书写正确的是 A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3+H2O=SO32+H3O+COOHHOB、尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应：COOOC
12、OOHHO +2HCO3 + CO2+2H2OC、电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：2H+2e=H2D、1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2+4Br+3Cl2=6Cl+2Fe3+2Br27. 现有浓度0.1mol/L的五种电解质溶液：Na2CO3，NaHCO3，NaAlO2，CH3COONa， NaOH。已知：CO23H2O2AlO22Al(OH)3CO32 这五种溶液的pH由小到大的顺序是： （填编号）。 将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是： （填编号）。 在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生无色无味气体的是： （填编号）。（5） 将上述、四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式： 。8在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_，离子方程式：_；在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_
