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1、沪教版中学2019-2020学年九年级上学期期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共32题；共102分)1. （2分）有一包久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种，测得其中Ca元素质量分数为60%，取该混合物10g，加足量稀盐酸完全溶解，生成CaCl2的质量约为（ ）A . 11.1gB . 15.0gC . 16.7gD . 19.8g2. （2分）（2013抚顺）下列过程涉及化学变化的是（ ）A . 香水挥发B . 海水晒盐C . 糯米酿酒D . 玻璃破碎3. （2分）下列能够反映物质组成的概念是（ ）溶解度 元素 溶质质量分数
2、 有机物 溶液A . B . C . D . 4. （2分）以下物质中属于可溶性碱的是（ ） A . 氢氧化铜B . 氢氧化镁C . 氢氧化铁D . 氢氧化钾5. （2分）利用化学方程式进行计算的依据是 （ ）A . 化学方程式表示了一种化学反应的过程B . 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C . 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D . 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比6. （3分）下列实验方案设计不合理的是（ ） 选项实验目的所用试剂或方法A除去N2混有的中少量的O2将气体缓缓通过足量灼热的氧化铜B除去NaCl固体中少量的Na2SO4溶解，加入适量硝酸钡
3、溶液，过滤，蒸发C分离KCl和MnO2的混合物溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶D除去CaCl2溶液中的少量HCl加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D7. （2分）某化学兴趣小组准备对实验室一定量的粗盐进行提纯，并利用得到的精盐配制一定量一定浓度的食盐水，下列说法中正确的是（ ）A . 溶解时，为了使粗盐中的氯化钠完全溶解，加的水越多越好B . 蒸发时，待水分完全蒸干后再停止加热C . 用天平称取一定量的食盐时，应将砝码放在右盘，食盐放在左盘D . 为了得到纯净的食盐水，在溶解食盐之前应该先用蒸馏水润洗烧杯，然后直接在该烧杯中溶解配制8. （2分）某工厂排
4、放的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2 ， 为防止水体污染，现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是（ ）A . 滤渣中一定含有铁、银、铜B . 滤渣中一定含有银，可能含有铜C . 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜D . 滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜。9. （2分）10月28日，“中国甲醇和二甲醚清洁燃料发展大会”在云南举行。二甲醚化学式为C2H6O。下列有关二甲醚的说法不正确的是（ ） A . 二甲醚具有可燃性B . 碳、氢、氧元素质量比为12：3：8C . 相对分子质量为46D . 二甲醚由碳原子、氢
5、原子和氧原子构成10. （2分）运用下列方法或试剂区分各组物质，难以达到目的是（ ） A . 带火星的木条空气和氧气B . 观察颜色酒精和水C . 澄清石灰水二氧化碳和氮气D . 肥皂水软水和硬水11. （2分）图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是（ ）A . 根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀B . 根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱C . 根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法D . 根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量12. （2分）中国科学家屠呦呦创造性地研制出抗疟疾新药-青蒿素(C15H22O5)和双
6、氢青蒿素(C15H24O5)，2015年10月8，获诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然学奖的中国人。下列关于青蒿素的说法正确的是（ ） A . 青蒿素属于氧化物B . 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成C . 青蒿素相对分子质量为282D . 青蒿素中，氢元素的质量分数最大13. （2分）下图是某化学反应的微观示意图，则下列说法中错误的是（ ）A . 各元素质量在反应前后没有变化B . 生成物x为化合物C . 该反应可能为置换反应D . 该反应分子和原子总数都不变14. （2分）（2014深圳）如图，下列说法错误的是（ ） A . 一定质量的溶液稀释时加水质量溶质质
7、量的变化B . t1时，甲和乙的饱和溶液各100克，其溶质的质量一定相等C . 向NaOH溶液中加水时，溶液PH的变化D . 用AB两份等质量等浓度的双氧水制取氧气，A中加入了二氧化锰15. （2分）（2017北京）“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ） A . 分子B . 原子C . 离子D . 元素16. （2分）向下列物质的水溶液中滴加酚酞，溶液变红的是（ ） A . 二氧化碳的水溶液B . 食盐的水溶液C . 氢氧化钙的水溶液D . 氯化氢气体的水溶液17. （2分）二甲醚(C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是（ ） A . 二甲醚的相对分子质量为48B . 二甲醚属于氧化物C .
8、 二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成D . 二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4118. （2分）往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法错误的是（ ） A . B点后溶液的颜色为蓝色B . D点对应纵坐标为6.4C . 该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D . 取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生19. （2分）下列推理正确的是（ ）A . 木炭还原氧化铜需要高温条件，所以是一个吸收热
9、量的反应B . 木炭完全燃烧生成二氧化碳，所以实验室可用该反应来制取二氧化碳C . 水和冰是由同种分子构成的，所以它们的共存物是纯净物D . 铜粉在空气中加热后生成物的质量比原来铜粉的质量大，所以该反应不遵守质量守恒定律20. （2分）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ） A . 表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B . 表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应C . 表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解D . 表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉21. （5分）现有铁、铜组成的混合物10g，向其中逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫
10、酸至刚好不再产生气体为止反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示试计算： 样品中铜的质量分数；反应后所得溶液的溶质质量分数反应所消耗的硫酸溶质质量22. （2分）为测定实验室中过氧化氢溶液的质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示实验。请计算：（1）反应后生成气体的质量为_g（2）过氧化氢溶液的质量分数_23. （5分）氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损现将Cu2O和Cu的固体混合物3.4g放入烧杯中，加入过量的质量分数为30%的稀硫酸20g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到2.4g固体 已知：Cu2O+H2SO4=CuSO
11、4+Cu+H2O计算：原混合物中Cu2O和Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）24. （7分）实验室制取气体所需的装置如图所示 请回答下列问题（1）实验仪器a的名称是_ （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的文字表达式为_用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为_（填字母序号），所发生反应的文字表达式是_在试管口加一团棉花的目的是_（3）实验室还可以用固体大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳可选用用装置_（填字母序号），收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到_，说明瓶中已充满二氧化碳 25. （6分）实验室制取氧气所需装置如下图所示。请回答以下问题：（1）装置中标“a”
12、的仪器名称是_。 （2）用高锰酸钾制取氧气所用的发生装置是_，收集装置是C或_,反应的化学方程是_。 （3）用石灰石与稀盐酸制取CO2时，所选用的发生装置是_，其反应的化学方程式为_。 26. （5分）根据以下实验，请回答下列问题。 A电解水实验 B排水法收集气体 C燃烧条件的探究 （1）实验A当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为_。由该实验得出的结论为_。 （2）实验B集气瓶内装满水的目的是_。 （3）实验C中只有试管中的白磷燃烧（红磷的着火点240），说明物质燃烧需要 _，烧杯中水的作用是_。 27. （7分）如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图请你仔细观察、分析，然后回
13、答问题： （1）上述粒子中，属于同一种元素的是_（填序号，下同），它们的化学性质_（填“相同”或“不同”） （2）属于阳离子的是_，属于阴离子的是_， （3）化学性质相似的原子是_和_ （4）写出钠原子结构示意图_ 28. （3分）（2011桂林）二氧化氯（ClO2）是一种重要的消毒剂，其中Cl的化合价是_，二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为_，6.75g二氧化氯中氧元素的质量是_ 29. （3分）如图所示，将、两片滴有无色酚酞试液的滤纸分别放在装有浓氨水的两只试管的上方，片刻后看到、两片滤纸都变红，且b比a先变红，由此你能得出的关于物质或分子的性质结论有：_ ；_ ；_ 。30. （6分）化学促进科学技术的发展. _ 结构的发现，打开了分子生物学的大门.化学与生物相结合，促进了基因工程的发展，产生了_技术；科学家氟莱明发现了_，进而进行合成和应
