《2019-2020年高二化学上学期第二次月考试题（I）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高二化学上学期第二次月考试题（I）.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高二化学上学期第二次月考试题(I)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A泥水 B盐酸 CNaCl 溶液 D Fe (OH)3 胶体2.下列离子方程式正确的是A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32+2H=H2O+CO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4C硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H+ Mg(OH)2=Mg2+ +2H2OD铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2 3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AH、Na、CO32 BCl、Ba2、SO4
2、2 CH、OH、SO42 DH、Ag、NO34.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和5在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色6下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A B C D7过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaC
3、l2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序是A B C D8下列叙述正确的是A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol9等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是A它们的分子数目之比是 11B它们的氧原子数目之比为 23C它们的质量之比为 11 D它们所含原子数目之比为 3410. 将5molL-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A0.05mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D0.5m
4、ol/L11配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D定容时俯视刻度线和液面12.下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1 molL1 的NaCl B.75 mL 2 molL1 的NH4ClC.150 mL 3 molL1 的KCl D.75 mL 2 molL1 的CaCl213下列电离方程式中，不正确的A. Ba2+2OHB. NH3H2ONH4+OHC. CH3COOHCH3COO+H+D. AgCl=Ag+Cl14.下
5、列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol 15胶体的本质是 A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动16用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A、加热 B、不用
6、稀硫酸，改用98%浓硫酸C、加CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉17下列各物质的溶液显酸性的是ANaHCO3 B(NH4)2SO4CNaCl DCH3COOK18下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是ANa2CO3：COH2O2OHCO2BNH4NO3：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDKF：FH2O=HFOH19下列关于盐类水解的叙述中，错误的是A盐类水解是中和反应的逆反应B盐类水解过程中吸热过程C含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱20下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性
7、的是A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打D在水中加入氯化铝固体21.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX22未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D23在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利
8、用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液24.0.1 mol/L NaHCO3 溶液的pH 最接近A 5.6 B 7.0 C 8.4 D 13.025.下列说法正确的是A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH 均为7 D硫酸钠水溶液pH 小于7二 填空题 （50分）1（6分） 1.5 mol O2的质量为_ g，标况下体积为_ L。0.5mol H2O中含电子数为_mol2.（10分）已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应：3Zn + Fe2O3 = 2Fe + 3ZnO ，其中Zn是_剂，被
9、_，发生_反应。氧化产物是_还原产物是 _。3(6分)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1) 实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2) 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。4. (16分)写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。(1)硫酸铝溶液： (显 性)。(2)硝酸铵溶液： (显_ 性)。(3)次氯酸钠溶液： (显 _ 性)。(4)碳酸氢钠溶液： (显 _ 性)。5（12分）实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要_ml容量瓶。还需要烧杯 玻璃棒 量筒 _仪器.（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A洗涤 B量取 C冷却 转移 D摇匀 E定容 F计算（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_未冷却_.答案 一 选择题 1.DCDDC 6.CACCB 11.BCAAA 16.BBBCD 21.CBDCA二 .填空题 1. 48 33.6 5.2.还原 氧化 氧化 ZnO Fe3.放 吸 低于 4.酸性 酸性 碱性 碱性5. 250 胶头滴管 FBCAED 偏低 偏高 偏高
