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1、 知识回顾 一种或几种物质 分散 到 另一种物质 里所形成的均一稳 定的混合物 一 溶液 1 概念 2 组成 溶剂和溶质 固气溶液 液为剂 液液互溶 多为剂 水多水少 水为剂 不指溶剂 总为剂 指水 溶质 溶解 溶剂 溶液的命名 设A为溶质 B为溶剂 则称为 A的B溶液 碘酒的全名叫碘的酒精溶液 溶剂 是水 往往省去不写出或不读出 例如 硫酸 的水溶液 常称为硫酸溶液 溶液中溶质 溶剂的确定 可简化为 固 液混合 固为质 气 液混合气为质 液 液 混合 少为质 若有水在 水为剂 混合有变 新为质 溶液里的溶质可以有多种 例如 澄清的海 水中含有氯化钠 氯化镁等多种溶质 3 特征 均一性 各部分
2、浓度和性质都相同 稳定性 外界条件 温度 压强 溶剂量 不 变时 溶液长时间放置 溶质不会从溶剂中 分离出来 注意 溶液一般是透明的 但透明不一定无 色 例如 Cu2 溶液是蓝色 Fe2 溶液是浅 绿色 Fe3 溶液是黄色 MnO4 溶液是紫色 知识回顾 溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量 之和 但体积不等于二者之和 物质在溶解过程中发生了化学变化而形成 的溶液中 溶质是反应后的生成物 悬浊液 小固体分散 不溶解 到液体中形成 的不均一不稳定的混合物 静置后固体下沉 乳浊液 小液滴分散 不溶解 到液体中形成 的不均一不稳定的混合物 静置后两液体分层 洗涤剂 如 洗洁精 肥皂等 具有乳化功能
3、使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流 走 知识回顾 下列关于溶液的说法正确的是 溶液一定是无色透明的 溶质一定是固体 溶液中各部分的密度相同 75 的医用酒精消毒液 溶剂是酒精 任何条件下溶液都是稳定的 溶液中的溶剂一定是水 两种液体互溶时 量少的一种一定是溶质 在溶液里进行的化学反应速度较快 食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收 将mg氯化钠放入ng水中 形成的溶液质量 为 m n g 4 溶解时的热效应 水合 放热 溶解过程 扩散 吸热 二者的相对大 小决定热效应 知识回顾 夏日里想随时喝到冰凉的饮料 可以自制化 学 冰箱 即把一种化学试剂放入一定量的水 中 就可以形成低温小环境 这种
4、试剂可以是 下列物质中的 A 食盐 B 硝酸铵 C 蔗糖 D 熟石灰 溶解时的能量变化 1 扩散吸热 水合放热时 溶液温度降低 2 扩散吸热 水合放热时 溶液温度不变 3 扩散吸热 水合放热时 溶液温度升高 B 二 饱和溶液 不饱和溶液 知识回顾 1 概念 讲溶液饱和或不饱和 一定要 指明温度 溶剂质量和溶质 注意 浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶 质含量的多少 强调 在一定温度下 在一定量溶剂里 不能 还能 再溶解某种溶质的溶液 叫做该 条件下这种溶质的饱和 不饱和 溶液 饱和溶液 不饱和溶液及浓溶液 稀溶液之 间有没有关系 对于不同溶质来说 浓溶液不一 定是饱和溶液 稀溶液也不一定是不
5、饱和溶液 但是对于同一温度 同一溶质来 说 饱和溶液比不饱和溶液 浓 知识要点梳理我最棒 知识回顾 2 相互转化 一般规律 不饱和溶液 饱和溶液 记准 降温 蒸发溶剂 加溶质 升温 加溶剂 升温 蒸发溶剂 加溶质 降温 加溶剂 特殊溶质 Ca OH 2 不饱和溶液 饱和溶液 Exercises 1 下列叙述正确的是 A 一种或几种物质分散到另一物质里 形成均一的溶液 B 溶液都是无色 透明的 均一的 稳定的混合物 C 酒精和水以任意比例互相溶解时 均称为酒精的水溶液 D 植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 2 如图所示 向试管中的水中加入下列某物质后 U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低
6、 的水位差 则该物质可能是 A 苛性钠 B 生石灰 C 硝酸铵 D 活性炭 C C 3 能证明20 时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是 A 20 时 向该溶液中加入少量水 溶液变稀 B 20 时 向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 C 取少量溶液降温至10 有固体析出 D 取少量溶液至50 无固体析出 Exercises 4 有下列物质 牛奶 无水酒精 澄清石灰水 泥 水 向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后静置过滤所得的液 体 锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体 其中属于溶液的 是 溶液中的溶质分别是 B Ca OH 2 Ca OH 2 ZnSO4 化学源于生活 生活中蕴含着许多化学知识 1 医用葡萄糖
7、注射液中的溶剂是 2 炒菜时锅里的油不慎着火 可用锅盖盖灭 其 灭火原理是 3 用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具 是利用洗 涤剂的 填 乳化 或 溶解 功能 4 硬水洗涤衣物 既浪费肥皂也洗不净衣物 时 间长了还会使衣物变硬 日常生活中常用 的 方法来降低水的硬度 Exercises 蒸馏馏水 隔绝绝氧气 乳化 煮沸 知识回顾 三 溶解度 1 溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能 力叫做溶解性 溶解性的大小跟溶质和 溶剂的性质 温度和压强等有关 举例 20 时时NaCl溶液的溶解度为为36g 含义义 在20 时时 在100克水中最多能溶解36克NaCl 在20 时时 NaCl在100克水中达到
8、饱饱和状态时态时 所溶解的质质量为为36克 必须讲明温度 溶解度的含义 2 固体的溶解度 S 1 概念的理解 抓四点 条件 在一定温度下 标准 100克溶剂 状态 饱和状态 单位 克 溶解性不 难 溶微溶可溶易溶 2 与溶解性的关系 S 20 g 0 0 01 1 10 3 影响因素 内因 外因 溶质的性质 溶剂的性质 温度 4 表示方法及溶解度曲线的意义 列表法 溶解度曲线 线 溶解度随温度变化的情况 曲线上面 表示溶液为不饱和溶液 面 曲线下面 表示溶液为饱和溶液 有晶体 曲线上的点 该点温度下的溶解度 交点 两物质在该点温度下的溶解度相等 点 可以比较同一温度时 不同物质的溶解度的大小
9、5 溶解度曲线 固体物质的溶解度受温度变化图 a 大多数物质的溶解度随温度的升高而 如KNO3 b 少数物质的溶解度随温度的升高而 如NaCl c 极少数物质的溶解度随温度升高而 如Ca OH 2 知识要点梳理我最棒 增大 变化不大 减小 3 气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa 一定温度时 溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 气体的溶解度与温度和压强有关 随 温度升高而减小 随压强增大而增大 规律 知识回顾 1 下图所示是A B C三种物质的溶解度曲线图 1 时 A的溶解度大于B的溶解度 2 时 A C B三者溶解度是按由 大到小的顺序排列 3 A B C三种物质随温度的升高溶
10、解度变小的 是 溶解度 A C B 0 t1 t2 温度 Exercises 高于t1 高于t2 B 2 下列关于溶解度的叙述中 正确的是 将36gNaCl溶于100g水中制成饱饱和溶液 则则NaCl的 溶解度为为36g 20 时时 100克NaCl饱饱和溶液中含有26 5克NaCl 因此 NaCl在20 时时的溶解度为为26 5克 在20 时时 100克水最多能溶解31 6克KNO3 而 200克水最多能溶解63 2克 KNO3 因此 KNO3的溶 解度随溶剂质剂质 量增大而增大 在20 时时 100克水中溶解了NaCl20克 因此NaCl 在20 时时的溶解度为为20 g 在20 时时 N
11、aCl的溶解度为为36克 在20 时时 100克水中溶解36克NaCl达到饱饱和状态态 因此 NaCl在20 的溶解度为为解度为为36克 A B C D D 3 在20 时 NaCl的溶解度是36克 在20 时 把 20克NaCl投人到50克水中充 分溶解后 下列有关说 法中 不正确的是 A 制成了70克饱和溶液 B 制成了68克饱和溶液 C 有18克NaCl发生溶解 D 还剩余2克固体NaCl 未溶解 4 生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度 升高而减小的是 A 烧开水时 沸腾前有气泡冒 出 B 喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C 揭开啤酒瓶盖 有大量气泡冒出 D 夏季黄昏 池塘里的鱼常
12、游出水 A C 5 观察右图 有一烧杯装有某种液体 液面上漂浮 有一木块 烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶 物 回答下列问题 1 若该液体是Ca OH 2 溶液 杯底是未溶的Ca OH 2固体 现在对杯底加热 木块如何变 化 填上升或下降 下同 2 若该液体是KNO3溶液 杯底是未溶的KNO3固体 现在对杯底加热 木块如何变化 下降 上升 巩固练习 认真审题 把握题意 规范答题 力求优异 知识回顾 1 过滤 适用范围 固体和液体或可溶和不溶性固体 操作要点 一贴 二低 三靠 仪器和用品 铁架台 附铁圈 漏斗 烧杯 玻璃棒 滤纸 四 混合物的分离 物理方法 知识回顾 2 结晶 蒸发溶剂法 适用于
13、所有固态溶质 还常用于溶 解度受温度影响较小的固体溶质 如蒸发海水获得 食盐晶体 冷却热饱和溶液法 常用于溶解度受温度影响较 大的固体溶质 如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体 注意 结晶后往往还需过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质 如分离NaCl和KNO3的固体混合物 粗盐提纯的步骤 溶解 过滤 蒸发 转移 2 能依次按溶解 过滤 蒸发三个步骤分离的 混合物是 A 石灰石和食盐 B 水和酒精 C 硝酸钾和氯化钾 D 铁粉和铜粉 好题回放 A 1 在粗盐提纯实验中 蒸发溶液时 下列操作 正确的是 A 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B 开始析出结晶时 停止用玻璃棒搅拌
14、 C 蒸发皿中出现较多量固体时 停止加热 D 待液体彻底蒸发后停止加热 C 好题回放 3 欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来 可采用 的方法是 A 冷却饱和硝酸钾溶液 B 在该温度时蒸发水份 C 升高饱和溶液的温度 D 先加热蒸发一部份水再降温 4 黑火药是我国四大发明之一 制造黑火药的一种重 要原料是硝酸钾 我国古代是用下列方法制得硝酸钾 的 其过程如下 1 先收集硝土 主要成分是硝酸钙 用水溶解 2 加人草木灰 待其充分反应后 可采 用 和 的方法得到硝酸钾 反应的方程 式为 A 过滤结晶 Ca NO3 2 K2CO3 CaCO3 2KNO3 知识回顾 五 溶液组成的表示 溶质的质量分数
15、 一 概念及表达式 二 溶质的质量分数与溶液体积 密度有关的换算 100 m 溶质 m 溶液 或 m 溶质 m 溶剂 溶质 V 溶液 m 溶液 m 溶质 计算依据 m 溶液 V 溶液 溶液 知识回顾 三 一定溶质质量分数溶液的配制 计算 溶解 称量 步骤 仪器 固体 托盘天平 药匙 液体 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 注意 结晶水合物形成溶液时 无水部分作溶质 如 取25g蓝矾 CuSO4 5H2O 完全溶于75g水中配制硫酸铜 溶液时 其溶质质量分数为 CuSO4 25g 160 250 25g 75g 100 16 装瓶贴标签 四 溶质的质量分数和溶解度比较表 一定温度 不受温度影响 10
16、0克 不一定 一定饱和 不一定饱和 克 是比值用 表示 m 质 m 剂 100克 m 质 m 液 100 表示物质溶解性的强弱 表示溶液中溶质质 质质量的多少 知识回顾 一定温度下的饱和溶液中 溶质 100 S g S g 100 g 溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系 100 S 100 S 故同时又有 S 知识回顾 五 溶质的质量分数计算 1 基本概念的计算 2 溶液稀释 包括配制 混合 浓缩等 的计算 物理变化 关键 分析过程 抓住过程前后溶质总质量和溶 液总质量分别不变的等式 3 溶液中溶质参加化学反应的计算 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计 算 各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物 的质量 特别注意 1 m 质 的求算 以溶液中参加反应的溶质质量列 出化学方程式的质量比来求算 2 反应后溶液质量的求算 溶液组成法 m 液 后 m 质 后 m H2O 后 m 质 后 m H2O 前 m H2O 生成 m H2O 反应 质量守恒法 m 液 后 m 总 前 m 不反应且不溶于水的物质 前 m 沉淀 生成 m 气体 生成 好题回放 1 下列说法正确的是 A 在一定条
