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1、2019-2020年高二上学期期中化学试卷 含解析(II)一选择题（每题3分，共48分）1决定化学反应速率的主要原因是（）A参加反应物本身的性质B加入催化剂C温度和压强D各反应物和生成物的浓度2下列说法正确的是（）A活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C自发进行的反应一定迅速D凡是熵增加的过程都是自发过程3反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加CO的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持
2、体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大4在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒内，H2的平均反应速率为0.3mol/（Ls），则3秒末NH3的浓度为（）A0.45mol/LB0.5mol/LC0.6mol/LD0.55mol/L5在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变6对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为vx，（x代表某反应物
3、或生成物）之间的关系，正确的是（）ABCD7在恒容的密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（）A2倍B1.5倍C0.9倍D0.5倍8在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的质量分数变大Dac+d9在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡下列说法中正确的是（）A若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动B若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应
4、方向移动，则x+yzC若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应10某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率最低11一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容
5、器内气体的压强 混合气体的总物质的量B的物质的量浓度ABCD只有12某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（）Am+np，H0Bm+np，H0Cm+np，H0Dm+np，H013对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学
6、反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）14与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2，以下叙述中正确的是（）A液氨中含有H2O，NH3H2O，NH3，NH4+，NH2等微粒B液氨中c（NH4+）c（NH2）是一个随温度升高而减小的常数C液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2）D任何温度下，只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）和c（NH2）一定相等15某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值
7、比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度16恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol（Lmin）1N：2mol C、y mol D；达平衡时c（A）=0.6molL1下列推断的结论中不正确的是（）Ax=2B平衡时M中c（A）0.6 mol/LCy0.8DM、N达到平衡时容器中各物质浓度相等二填空题（共52分）17（I）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化
8、效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验图一可通过观察 定性比较得出结论有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？（II）图二为在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线，请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是；（2）a、b、c三点的c（H+）由小到大的顺序为；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是；（4）若使c点溶液中c（CH3COO）增大，c（H+）减小，则可采取的措施是：；18850时反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）H0，该温度下平衡常数K=lt时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学
9、反应，各物质浓度随时间变化如下表：t时物质的浓度（molL1）变化时间/minABCD00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104（2）t850（填大于、小于或等于）判断依据是（3）反应在4min5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是a增加A的浓度 b增加D的浓度 c加压 d使用催化剂（4）某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时
10、的温度850（填大于、小于或等于）19（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0107mol/L，此时溶液的c（OH）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0104mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）= mol/L，此时温度25（填“高于”、“低于”或“等于”）（2）某温度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH）=10y mol/L，x和y的关系如图所示计算：该温度下水的离子积为20甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：C
11、O（g）+2H2（g）CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：根据题意完成下列各题：（1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系下列有关催化剂的说法不正确是A降低分子的能量 B增加了活化分子数C提高了活化分子百分数 D增加了单位体积内的活化分子数（2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=用n（B）、t（B） 表示（4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a氢气的浓度减少 b正反应
12、速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时增大（5）在T2下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2molL1，则CO的转化率为21在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：1）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为0.20molL1 0.12molL1 0.10molL1 0.08molL1（2）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若
13、在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25molL1），请在如图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线xx重庆七中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每题3分，共48分）1决定化学反应速率的主要原因是（）A参加反应物本身的性质B加入催化剂C温度和压强D各反应物和生成物的浓度【考点】化学反应速率的影响因素【分析】影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，温度、压强、浓度以及催化剂是影响化学反应速率的外因，为次要因素【解答】解：影响化学反应速率的主要原因是反应物的性质，为内因，如Na、Mg分别与水的反应；一些不能发生的反应，即使加入催化剂或改变温度、压强
14、、增大浓度等也不能反应，不是影响反应速率的主要因素故选A2下列说法正确的是（）A活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C自发进行的反应一定迅速D凡是熵增加的过程都是自发过程【考点】焓变和熵变；化学反应速率的影响因素【分析】A活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞；B升高温度增大活化分子百分数；C自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢；D反应自发进行的判断依据是HTS0；有反应的焓变，熵变，温度共同决定【解答】解：A、活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，故A错误；B、升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故B正确；C、自发进行只能说明反应进行的方向
