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1、盐类水解应用范文 盐类水解的应用 （1）配制某些溶液，如FeCl3、Al2(SO4)3溶液需加入少量对应HCl、H2SO4抑制Fe3+、Al3+的水解 （2）将饱和FeCl3滴入沸水中可促进其水解得到Fe(OH)3胶体 （3）利用指示剂可区别某些溶液如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl溶液，可用石蕊指示剂区别 （4）Mg粉、MgO、Mg(OH)2能溶于浓的NH4Cl溶液，是由于NH4+水解显酸性 （5）热的纯碱水去污能力强，是因加热促进了盐的水解，OH增大 （6）泡沫灭火原理是Al2(SO4)3与NaHCO3中的Al3+与HCO3的水解相互促进的结果- (7)铵态氮肥不能与草木灰混合使用，是
2、由于NH4+与CO32-相互促进水解而使NH3逸出而丧失肥效 （8）利用盐的水解可以除杂，如：CuCl2溶液中的FeCl3可加CuO除去，FeCl3转化成Fe(OH)3和CuCl2 （9）实验室存放某些显碱性的盐溶液 例如，存放Na2CO3、Na2S等溶液，应用胶塞试剂瓶，而不能使用玻璃塞试剂瓶 （10）净水剂的净水原理：明矾净水是因为明矾在水中发生如下水解反应：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，生成的Al(OH)3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。明矾、FeCl3（氯化铁溶液的止血原理也是如此）都是净水剂，这与Al、Fe水解生成具有强吸附作用的胶体有关。 （11）加热蒸干溶液后
3、产物的判断：加热蒸干Al2(SO4)3或Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4溶液和碳酸钠或Na3PO4、Na2SiO3溶液，在加热时会促进盐类的水解，使得最终会得到原溶质（因为它们水解的产物会重新反应生成原物质）。而加热AlCl3（或Al(NO3)3等）溶液，盐类的水解也会受到促进，但因为水解产物之一为挥发性物质，便得到另一种水解产物，此时要考虑得到的该水解产物的热稳定性。加热蒸干FeSO4溶液时，溶液中的Fe被氧化生成Fe，最终得到Fe2(SO4)3，加热蒸干FeCl2溶液时，溶液中的Fe被氧化生成Fe，最终得到Fe（OH）3，灼烧得Fe2O3。 例：下面提到的问题中，与盐的水
4、解无关的正确说法是（） 明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A.B.C. D.全有关3+2+3+2+3+3+ 盐类水解的应用 1下列做法中用到物质氧
5、化性的是 A明矾净化水 C臭氧消毒餐具 ()B纯碱除去油污D食醋清洗水垢2为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再 加入适量的盐酸，这种试剂是() A氨水BNaOHCNa2CO3DMgCO3 3下列说法正确的是() A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3 D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 4在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是() A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸铁D
6、高锰酸钾 5将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是() AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4 6下列实验操作能达到目的的是() A用Na2S溶液与Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B用加热蒸发NaHCO3溶液的方法获得NaHCO3晶体 C用Na2S溶液与CuSO4溶液反应制取CuS固体 D加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 7同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3H2O，其中最合理的组合方式是() AB CD1825时，在20mL0.1molL1Na
7、OH溶液中逐滴加入0.2molL 曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是()A在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) B在B点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) C在C点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na) D在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 9常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液： Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。 (1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。醋酸溶液，pH的变化 (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 (3)若将和的溶液
8、混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 难溶电解质的溶解平衡 1原理：一些难溶电解质如BaSO4尽管在水中溶解度很小，但并不是绝对不溶，沉淀、溶 解之间也会建立一种动态平衡关系，我们把它叫做难溶电解质的溶解平衡。 2溶解平衡的特点：逆、等、动、定、变(适用平衡移动原理)。 例：将足量BaCO3分别加入：30mL水10mL0.2mol/LNa2CO3溶液50mL0.01mol/L氯化钡溶液100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_ 3溶度积（KSP）：一定温度下难溶
9、强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常 数。对于溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)Kspc(An)mc(Bm)n。(与其他 平衡常数一样，Ksp的大小只受温度的影响) 4溶度积KSP与离子积Qc的关系 QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡； QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Qc （1）.沉淀的生成 原理：当Qc大于Ksp，使难溶电解质的溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。如工业原料NH4Cl中含有杂 质FeCl3，为除FeCl3，可使原料溶于水，再加入氨水调pH至78，即可使Fe3
10、转化为 Fe(OH)3沉淀除去。 加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2、Hg2，可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。 （2）沉淀的溶解 原理：当Qc小于Ksp，使难溶电解质的溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。 根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有： 酸碱溶解法：如难溶于水的CaCO3溶于盐酸中。 发生氧化还原反应使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解。 生成配合物使沉淀溶解：向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶液中的某些离子生成 稳定的配合物，减少其离子浓度，从而使沉淀溶解。
11、如AgCl(s)AgCl； Ag2NH3(加氨水)Ag(NH3)2，此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义。 （3）沉淀的转化 当两种物质的溶解度差别较大时，可以将溶解度较小的沉淀转化为更难溶的沉淀（溶解度大小可以根据Ksp判断） 例：向AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_。出现这种颜色变化的原因是： 练习： 1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是() AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变 CKsp(AgCl)增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大 2、CaCO3在下列液体中溶
12、解度最大的是() AH2OBNa2CO3溶液CCaCl2溶液D乙醇 3、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）。 AMgOBMgCO3CNaOHDMg(OH)2 4、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是() A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D二者均具有较强的吸附性 5、在100mL001molL-1KCl溶液中，加入l
13、mL001molL-1AgNO3溶液，下列说法正确 的是(AgCl的Ksp=1.81010molL-1)() A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀析出 C无法确定D有沉淀但不是AgCl 6、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为() AAgCl=AgI=Ag2SBAgClAgIAg2SDAgIAgCIAg2S 7、已知Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法 中错误的是（） AAgCl不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11011molL1 1.8 8.（09年浙江理综10）已知：25时，KspMg(OH)25.6110-12，KspMgF27.4210-11。下列说法正确的是() A25时，饱和Mg(OH)2
