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1、高考化学得分策略专题四 离子反应 1 了解离子反应的概念 了解离子反应发生的条件 能正确书写简单的离子反应方程式 2 了解Cl SO CO Na K Fe3 NH 等常见离子的检验方法 能对常见物质的组成进行 检验和分析 考纲要求 考点一 离子方程式的书写与正误判断 栏目索引 考点二 警惕 陷阱 设置 突破离子共存 考点三 离子反应的应用 离子推断 离子方程式书写的基本规律要求 1 合事实 离子反应要符合客观事实 不可臆造产物 及反应 2 式正确 化学式与离子符号使用正确合理 3 号实际 等符号符合实际 考点一 离子方程式的书写与正误判断 知识精讲 4 三守恒 两边原子数 电荷数必须守恒 氧化
2、还原反应 离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等 5 明类型 依据离子反应原理 分清类型 总结方法技巧 6 细检查 结合书写离子方程式过程中易出现的错误 细 心检查 题组集训题组一 滴加顺序不同反应的离子方程式的书写 1 按要求书写下列反应的离子方程式 1 AlCl3溶液和NaOH溶液 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量 向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O Al3 4OH AlO 2H2O 3AlO Al3 6H2O 4Al OH 3 2 NaAlO2溶液和盐酸溶液 向NaAlO2溶液
3、中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O AlO 4H Al3 2H2O Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 3 Na2CO3溶液和稀盐酸 向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 4 AgNO3溶液和氨水 向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量 向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量 AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 2H2O OH Ag 2NH3 H2O Ag NH3 2 2H2O Ag NH3 2 Ag 2H2O 2AgOH
4、2NH 提醒 1 上述反应滴加顺序不同 离子反应不同 产生 的现象也不同 常见于不用试剂离子的鉴别 2 在Na2CO3溶液和盐酸的反应中 也可以用KHSO4或 NaHSO4溶液代替稀盐酸 题组二 定量型离子方程式的书写 2 按要求书写下列反应的离子方程式 1 NaHCO3溶液分别与 少量澄清石灰水 过量澄清石灰 水反应的离子方程式 2 NH4HCO3溶液分别与 少量NaOH溶液 过量NaOH溶 液反应的离子方程式 3 NaHSO4溶液分别与 少量Ba OH 2溶液 过量Ba OH 2 溶液反应的离子方程式 6 向含有Fe3 Cu2 H 的溶液中加入铁粉 只有红色 物质析出 有气泡冒出 答案 2
5、Fe3 Fe 3Fe2 Cu2 Fe Cu Fe2 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu2 Fe Fe2 Cu 2H Fe Fe2 H2 7 向一定量的FeBr2溶液中分别通入 少量Cl2 过量Cl2 等量Cl2反应的离子方程式 答案 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 方法技巧 1 少定多变 法书写与量有关的离子方程式 所谓的 少定 即将量少的反应物的计量数确定为1 而 多变 即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定 不受化学式中比例制约 是可变的 量少物质产生的离子 数之比符合化学式 2
6、 判断离子反应顺序的方法 1 氧化还原型离子反应 同一氧化剂 或还原剂 可能与多种 还原剂 或氧化剂 反应 解此类题应抓住三点 确定氧化剂或还原剂强弱顺序 如还原性I Fe2 Br Cl 氧化性Ag Fe3 Cu2 H Fe2 Zn2 等 根据强弱规律 判断反应顺序 同一氧化剂与多种还原 剂反应 还原性强的还原剂优先发生反应 同一还原剂与 多种氧化剂反应 氧化性强的氧化剂优先发生反应 分步计算 先判断过量 后计算 2 复分解型离子反应 判断反应产物与其他成分是否能大 量共存 例如 某溶液中含有Al3 NH H 向溶液中 逐滴加入氢氧化钠溶液 若先发生反应 NH OH NH3 H2O 则生成的N
7、H3 H2O与H Al3 都不能大量共 存 会发生反应 NH3 H2O H NH H2O Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 因此 OH 应先与H 反 应 再与Al3 反应 最后与NH 反应 判断离子反应先后顺 序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共 存 1 氯气溶于水 Cl2 H2O 2H Cl ClO 2015 江苏 9A 2 Na2CO3溶液中CO 的水解 CO H2O HCO OH 2015 江苏 9B 题组三 高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编 类型一 常见 陷阱 设置型 3 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 IO I 6H I2 3H2O 2015
8、 江苏 9C 4 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液 SO 2H SO2 H2O 2015 山东理综 12A 5 向CuSO4溶液中加入Na2O2 2Na2O2 2Cu2 2H2O 4Na 2Cu OH 2 O2 2015 山东理综 12D 6 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液 反应的 离子方程式为2Fe2 ClO 2H Cl 2Fe3 H2O 2015 安徽理综 10C 7 Cu溶于稀硝酸 Cu 2H NO Cu2 NO2 H2O 2014 江苏 7A 8 用CH3COOH溶解CaCO3 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 2014 江苏 7C 9 Cl2通入Na
9、OH溶液 Cl2 OH Cl ClO H2O 2014 四川理综 3A 10 NaHCO3溶液中加入稀HCl CO 2H H2O CO2 2014 四川理综 3B 11 AlCl3溶液中加入过量稀氨水 Al3 4NH3 H2O AlO 4NH 2H2O 2014 四川理综 3C 12 Fe2 SO4 3和Ba OH 2溶液反应的离子方程式 Fe3 SO Ba2 3OH Fe OH 3 BaSO4 2014 安徽理综 8C 类型二 定量书写判断型 4 正误判断 正确的划 错误的划 1 NaHCO3溶液中加足量Ba OH 2溶液 HCO Ba2 OH BaCO3 H2O 2015 江苏 9D 2
10、向Al2 SO4 3溶液中加入过量的NH3 H2O Al3 4NH3 H2O Al OH 4 4NH 2015 山东理综 12C 3 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2 SiO SO2 H2O H2SiO3 SO 2015 山东理综 12B 4 离子方程式2Ca2 3HCO 3OH 2CaCO3 CO 3H2O可以表示 Ca HCO3 2与NaOH溶液反应 NaHCO3与澄清石灰水反应 Ca HCO3 2与澄清石灰水反应 NH4HCO3与澄清石灰水反应 2015 上海 19 5 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al OH 3 CO2 2H2O AlO Al OH 3 HCO 2014 江
11、苏 7D 6 NH4 2 Fe SO4 2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe OH 2 Fe2 2OH Fe OH 2 2014 江苏 7B 7 Ca HCO3 2溶液与少量NaOH溶液反应 HCO OH Ca2 CaCO3 H2O 2013 江苏 8D 8 0 01 mol L 1 NH4Al SO4 2溶液与0 02 mol L 1 Ba OH 2溶 液等体积混合 NH Al3 2SO 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al OH 3 NH3 H2O 2012 四川理综 9C 失误防范 1 常规 陷阱 设置 1 原理错误 2 拆写错误 3 配平错误 4 符号运用 错误 2 定量型离子方程式书写
12、正误判断的审题要求 1 依据选项 看准 少量 过量 或 等量 2 根据反应类型 判断优先反应的离子 后续反应的离 子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应 如向 Ca HCO3 2溶液中加入少量的NaOH溶液 由于HCO OH CO H2O 而Ca2 和CO 不能大量共存 Ca2 CO CaCO3 即HCO Ca2 OH CaCO3 H2O 考点二 警惕 陷阱 设置 突破离子共存 在离子共存问题上 常常设置一些 陷阱 做题时应引 起注意 1 警惕 颜色陷阱 若限定溶液无色 则Cu2 Fe3 Fe2 CrO MnO 等 有色离子不能大量存在 知识精讲 2 警惕溶液酸 碱性的几种表示方法 1 表
13、示酸性溶液的是 pHc OH 或c OH 10 8 14 mol L 1 25 能使pH试纸显红色的溶液 能使甲基橙显红色或橙色的溶液 能使紫色石蕊溶液 显红色的溶液 2 表示碱性溶液的是 pH 7或c H c OH 或c H 10 8 14 mol L 1 25 能使pH试纸显蓝色的溶液 能使酚酞溶液显红色的溶液 能使紫色石蕊溶液显蓝 色的溶液 3 既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是 与 Al反应放出H2的溶液 注 不能是相当于HNO3形成的酸性 溶液 由水电离出的c H 1 10 n mol L 1或由水电 离出的c OH 1 10 n mol L 1的溶液 常温下n 7 说 明
14、 n7加酸或加碱抑制水的电离 与NH4HCO3或 NH4 2CO3等反应放出气体的溶液 3 警惕几种隐含情况 1 含有大量Fe3 的溶液 隐含是酸性溶液 并具有强氧 化性 2 含有大量NO 的溶液 隐含酸性条件下具有强氧化性 3 含有大量AlO 的溶液 隐含是碱性溶液 4 含有大量S2 SO 的溶液 隐含不是酸性溶液 5 警惕几种说法 1 HCO 可存在弱碱性环境中 HSO 可存在弱酸性环境中 2 Al3 Fe3 在中性条件下不能存在 在酸性条件下也可 能不存在 1 2015 上海 17 某无色溶液含有下列离子中的若干种 H NH Fe3 Ba2 Al3 CO Cl OH NO 向该溶液中加入
15、铝粉 只放出H2 则溶液中能大量存在 的离子最多有 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 题组集训题组一 题干中有限制条件的离子共存问题的判断 C D项 在酸性条件下 OH 不能大量存在 C 题组二 选项中有限制条件的离子共存问题的判断 解析 A项 使酚酞变红色的溶液呈碱性 OH 与Al3 不 能大量共存 B项 c OH 1 10 13 mol L 1 c H 0 1 mol L 1 溶液呈酸性 四种离子可以大量共存 C项 与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性 若呈酸性 NO 不能大量存在 一是因为HNO3与Al反应 不能生成H2 二是酸性条件下NO 与Fe2 因发生氧化还原 反应而
16、不能大量共存 若呈碱性 Fe2 因生成Fe OH 2沉淀 而不能大量存在 D项 由水电离的c H 1 10 13的溶液中水的电离受到 抑制 可能是由于外加酸或碱 若为碱溶液 四种离子可 以大量共存 若为酸溶液 AlO CO 不能大量存在 答案 B 解析 A项 pH 1的溶液显强酸性 CO 与H 因生成CO2 H2O而不能大量共存 B项 c H 1 10 13 mol L 1的溶液pH 13 溶液显强 碱性 Mg2 Cu2 分别与OH 反应生成Mg OH 2 Cu OH 2沉淀而不能大量共存 C项 0 1 mol L 1 NH4HCO3溶液中 题给四种离子与NH HCO 均不发生反应 可以大量共存 D项 Fe3 Fe2 均能与SCN 反应 生成难电离的弱电 解质Fe SCN 3 Fe SCN 2而不能大量共存 答案 C 失误防范 离子共存问题审题 五大 注意 1 应注意判断离子共存的情况 能 不能 一定 可能 一定不能 2 应注意题干中提示的溶液酸碱性 酸性溶液应考虑H 的存在 碱性溶液应考虑OH 的存在 3 应注意题干中提示的溶液颜色 溶液无色时 有色离 子不能大量存在 4 应注意题干
