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1、2019-2020年高三第十次月考（三模）化学试题 Word版含答案7NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A、9gD2O所含有的质子数为5NA B100mL 1molL-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAC、25时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01 NAD7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A由水电离产生的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K、Na、ClO、IBc(H+)=的溶液中：K+、OH 、Cl、SO42C常温下，c(H+) / c(O
2、H)=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+DpH=13的溶液中：K+、AlO2、HCO、SO429柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是（ ）A它的一氯代物有6种B.它和丁基苯()互为同分异构体C.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应D.它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上101L0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解过程中溶液不蒸发）（ ）A溶液的浓度变为0.08mol/LB阳极上产生112mLO2（标准状况）C转移的电子数是1.2041022个
3、D反应中有0.02mol的Ag被还原11已知，常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31017，下列叙述中正确的是（ ）A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入0.1 molL1KI溶液，沉淀可由白色转化为黄色C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)乙甲1.2 mol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1 mol Y12在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式
4、投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数12下列说法正确的是（ ）A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B.12C.n2n1 D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大13已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：下列说法正确的是（ ）A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中C若正确，且该溶液是由盐酸和氨水等体积混合而成，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（）D上述四种关系式均可能成立26（14分）甲、乙、丙、
5、丁是由前20号元素组成的物质，以下3种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙丙+丁。请按要求回答下列问题：(1)若甲和丁是由同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期，乙为水。则丙中含有的化学键类型有 。(2)若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26, 乙为水；丙为分子内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体。则丙的结构式为 ；丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式 。 (3)若常温下气体甲的水溶液pH大于7，乙为黄绿色气体，丙为无色气体单质，丁为固体化合物。假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中按照上述反应恰好完全反应，冷却后再将该集
6、气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/11。 在甲与乙的反应中，甲具有(填“氧化”或“还原”) 性；还可以观察到集气瓶中的现象有 ，其中反应的化学方程式为 。标准状况下，倒吸后集气瓶中溶质的物质的量浓度为 。(保留2位有效数字，不考虑盐的水解。)27（15分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。（1）40 时将一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液混合，分别完成了下表中组实验，请填写表中空格。温度v(H2C2O4)v(KMnO4)KMn
7、O4褪色时间组40 10 ml10 ml40 s组40 20 ml20 ml 写出上述化学反应的离子方程式 ；其中组实验中转移的电子数为 NA。（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH+In, 其变色情况为：pH3.1显红色，3.1pH4.4显黄色。则酸根离子In的颜色是 。甲基橙的酸性与草酸相比， （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化趋势的示意图，并作必要的
8、标注。（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.110-6，已知当溶液中某离子的浓度10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL 1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，Mg2+ _（填“是”或“否”）已沉淀完全。28（14分）一定条件下，可将NH3和NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法。某校化学研究小组拟用下列流程验证NO能被氨气还原并计算其转化率。（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。根据题意完成下列各题：（1）装置可以选的干燥剂为： （选填序号，下同）；装置可以选的固
9、体干燥剂为：_ _。 A浓硫酸 B碱石灰 C硅胶 （2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，可选择下图 装置来制取氨气。（3）若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是： 。（4）装置中，小段玻璃管的作用是 ：（5）装置的作用可能是： ；（6）若进入装置的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下xx mL N2，则NO的转化率为： 。36. 【化学-选修2：化学与技术】（15分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制
10、备MgO的工艺流程如下。（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式 若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、 。（2）沉淀I的成分是 （写化学式）。写出它的一个用途 。（3）沉淀II的成分是 。（4）从滤液中能回收的物质有 。（5）写出碱式碳酸镁700 煅烧产生氧化镁的化学方程式 。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分一一血红素的结构。回答下列问题： （1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是 ，写出基态Fe原子的价电子排布图 。 （2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为_、_。在上图乙的方框内用
11、“”标出Fe2+的配位键。（请考生自行在答题卡上先绘制图乙并在其上标出Fe2+的配位键） （3）铁有、三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_；若Fe的原子半径为r，则在-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为_。（列式表示，不需化简）与-Fe具有相同堆积方式的金属还有 （填元素符号）38.【化学选修有机化学基础】(15分)芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：（1）C中含氧官能团的名称是 ；BA的反应类型是 ；（2）H的结构简式是 ；（3）写出下列化学方程式： D与银氨溶液反应_ _； EI 。（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是 (填“同意”或“不同意”)，你的理由 _。（5）D有多种同分异构体，符合以下条件的结构有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应只有一个-CH3 化学参考答案一、（42分）7、A 8、C 9、C 10、C 11、B 12、A 13、B二、26（14分）（每空2分） (1) 离子键 极性共价键
