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1、鲁教版2019-2020学年九年级初中毕业班化学第一次教学质量监测考试试卷B卷一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分）如图各装置能完成相应实验的是（ ） A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有2. （2分）从分子的角度解释下列现象，错误的是（ ） A . 50ml 水与 50ml 酒精混合后体积小于 100ml-分子间有间隔B . 汽油挥发-分子体积变大C . 酒香不怕巷子深-分子是不断的运动的D . 氧化汞分解生成汞和氧气-分子是可分的3. （2分）实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是（ ） A . 集气瓶B . 坩埚钳C . 橡皮管D . 燃烧匙4. （2分
2、）属于物理变化的是（ ）A . 用石墨制金刚石B . 分离液态空气制氧气C . 植物的光合作用D . 金属生锈5. （2分）在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22若5.2gA与B完全反应后，生成17.6g D则在此反应中，B与D的质量比为（ ） A . 4：9B . 8：11C . 10：11D . 31：446. （2分）下列对有关事实的解释，错误的是（ ） A . 生铁和钢的性能不同含碳量不同B . 氢元素和氧元素种类不同质子数不同C . 酒精需要密封保存酒精分子间有间隔D . 冰水共存物属于纯净物冰和水都由水分子构成7. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选试
3、剂及操作都正确的是（ ）选项物质杂质试剂和操作ACaOCaCO3H2O，过滤BCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤CNaClKNO3溶解，降温结晶，过滤DN2O2通过灼热的炭网A . AB . BC . CD . D8. （3分）奥运火炬于2008年6月29日至7月1日在我区传递，使用的燃料是丙烷（C3H8）下列关于丙烷的说法中错误的是（ ） A . 丙烷的相对分子质量是44B . 丙烷中碳氢元素的质量比为3：8C . 丙烷中有4个氢分子D . 一个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成9. （2分）镁条在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（ ） A . 燃烧时发出耀眼的白光B
4、. 燃烧中放出大量的热C . 燃烧后变成白色固体D . 镁条燃烧后最终消失10. （2分）下列物质分类不正确的是（ ） A . 蒸馏水（氧化物）B . 金刚石（金属单质）C . 稀盐酸（混合物）D . 氢气（单质）11. （2分）下列有关环境问题的叙述正确的是：（ ） A . 大量使用农药和化肥B . 汽车使用乙醇汽油可减缓温室效应C . 通过秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，来降低空气中PM2.5的含量D . 为解决“白色污染”问题，可将废弃塑料焚烧处理12. （2分）鉴别下列各组物质的方法中可行的是（ ） A . 用铜片鉴别稀盐酸和稀硫酸B . 用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水C . 用蒸馏水鉴别
5、四氧化三铁和氧化铜D . 用盐酸鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液13. （2分）（2017常州）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的是（ ） 阶段/物质甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前404000反应中m1m2m310.8反应后23m43027A . m1=30.8B . m2=24C . m3=13.6D . m4=3414. （2分）下列所示的四个图像， 能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B . 向pH=2的盐酸中加水稀释C . 向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D
6、. 等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应15. （2分）下列各组离子在pH10的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ） A . Cu2、NO3-、CO32-B . K、NO3-、CO32-C . Ba2、Cl、SO42-D . NH4+、Cl、NO3-二、 填空题 (共6题；共31分)16. （9分）根据问题填空： （1）化学之最集锦（请用符号填空） 空气中最多的物质_海水中最多的金属元素_人体的元素中含量最多的是_太阳上最丰富的元素是_相对分子质量最小的氧化物是_（2）如图甲所示，将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水用一个大烧杯罩住
7、A、C两个小烧杯 请填写下表中的空白：烧杯A烧杯B现象_解释_（此处不必填写）B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种科学实验的方法，这种方法是_17. （6分）现提供以下几种物质： A武德合金 B干冰 C氧化铁 D一氧化碳 E汞 F氢气请根据它们的用途，用字母代号填写（每种物质限选一次）：（1） _是制作保险丝的材料； （2）_可用于人工降雨； （3）_是一种有毒的气体燃料的主要成分； （4）_是铁锈的主要成分； （5）_能用作长征5号火箭的高能燃料； （6）_温度计里的液态金属 18. （5分）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混
8、合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为_，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为_，该反应类型为_反应若溶液甲显蓝色，是因为_（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是_19. （4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线 （1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是_（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_（写出一种即可）； （3）t2时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为_溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1，甲溶液中
9、溶质的质量分数_（填“”、“”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数 20. （4分）请回答下列与含碳物质有关的问题。 （1）金刚石、石墨、C60都是碳的单质，在氧气中充分燃烧都能生成_； （2）木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应，反应中二者都_(选填“得到”或“失去”)氧，发生氧化反应； （3）实验室中用下图所示的装置验证CO、CO2的化学性质。a处观察到的现象是_，b处反应的化学方程式为_。21. （3分）（2015恩施州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具A、B、C为周期表118号中的元素，在周期表中的位置如图所示已知A的核电荷数为8，三种元素的核电荷数之和为34（1）B的名称为_；
10、（2）C的单质化学式为_；（3）用H2A2制取A2的化学方程式为_三、 实验探究题 (共2题；共22分)22. （15分）金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。 （1）铁的广泛应用人体缺铁会造成贫血,这里的铁是指 。（选填序号）A . 单质B . 元素C . 原子（2）双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收_。 （3）暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生 。 A . 剧烈氧化B . 缓慢氧化（4）铁的冶炼实验室用工业铁红（主要成分是Fe2O3 ， 还含有少量的FeO、Fe3O4）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行
11、了实验，装置如下：【资料】草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca(HC2O4)2 ， 加热易分解,生成四种氧化物NaOH溶液能很好地吸收CO2 ， 碱石灰能吸收CO2和H2O。浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。【问题讨论】实验前应先_。写出A中发生的反应化学方程式_。进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是_、_（选填序号）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液C装置的作用是_。实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：_。写出E装置中Fe2O3所发生的反应化学方程式_。称取铁红样品7.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。实验前后称得F装置
12、增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是_。（5）【实验反思】本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。请指出上述实验装置的一个明显缺陷_。23. （7分）（2016郴州）铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的_性；（2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”化学式：Cux（OH）yCO3小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O他们进行如下实验：称取22.2克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克根据以上实验他们推断出：x=_，y=_；铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是_；（3）小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体他们质疑：为什么两人得到的红色固体质量不相等？查阅资料：CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）Cu2O+H2SO4（稀）Cu+CuSO4+H2O
