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1、2019-2020年高二第一学段考试（化学）第I卷（选择题，共45分） 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）。1刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 （ ）A滴定管 B量筒 C移液管 D量杯2.金刚石的燃烧热是395.kJmol-1,石墨的燃烧热是393.5kJmol-1,由此可知 （ ）AC（金刚石，s）= C（石墨，s）H0B等质量的金刚石和石墨，石墨的总能量高；C金刚石比石墨更稳定； D石墨比金刚石更稳定3. 下列热化学方程中的H能表示物质燃烧热的是 （ ） A2CO（g）+O2（g）=2CO2(g) H=-566 kJmol-1B. CH4（g）+O2（g）=CO2
2、(g)+2H2O(l) H=-890.31 kJmol-1C.2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1D. H2（g）+Cl2（g）=2HCl(g) H=-184.6 kJmol-14.2010年11月1日我国采用长征三号丙运载火箭发射了“北斗导航六号”卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）= N2O4（g） H=+8.7kJmol-1 N2 H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O(g ) H=-534kJmol-1 下列表示N2 H4和N2O4反应的热化学方程式正确的是
3、 （ ） A2N2 H4（g）+N2O4（g）= 3N2（g）+4H2O(g) H= -1076.7kJmol-1BN2 H4（g）+12N2O4（g）= 32N2（g）+2H2O(g) H= -542.7kJmol-1C2N2 H4（g）+N2O4（g）= 3N2（g）+4H2O(g) H= -542.7kJmol-1D2N2 H4（g）+N2O4（g）= 3N2（g）+4H2O(l) H= -1059.3kJmol-15已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V（NH3、）、V（O2、）、V（NO、）、V（H2O、）表示，则正确的关系是 （ ） A5 6 V（O2、）= V
4、（H2O、） B45 V（NH3、）= V（H2O、）C45 V（O2、）= V（NO、） D45 V（NH3、）= V（O2、）6在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） AV（A、）=0.5 mol(LS) BV（B、）=0.3 mol(LS)CV（C、）=0.8 mol(LS) DV（D、）=60 mol(LMin)7.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是 （ ） A减小C的量 B升温 C压强不变，充入Ne D.容积不变，增加水蒸气的量8.用3克块状大理石与30ml 3 molL盐酸反应制取CO2气体，若
5、要增大反应速率，可采取的措施是 （ ） （1）再加入30ml 3 molL盐酸 （2）改用30ml 6 molL盐酸 （3）改用3克粉末状大理石 （4）适当升高温度 A（1）（3）（4） B（1）（2）（4） C（1）（2）（3） D（2）（3）（4） 9如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是 （ ） 10可以证明可逆反应N2+3H22NH3已经达到平衡状态的是 （ ） （1）一个N三N键断裂的的同时，有3个H一H 键断裂（2）一个N三N键断裂的的同时，有6个N一H 键断裂（3）其他条件不变时，混合气体
6、平均相对分子质量不再改变（4）保持温度和容器容积不变时，体系压强不再改变（5）保持温度和压强不变时，体系容积不再改变（6）保持温度和压强不变时，体系密度不再改变（7）保持温度和容器容积不变时，体系密度不再改变（8）达到平衡后等压充入He气（9）NH3、N2、H2的体积分数、物质的量分数、质量分数都不再改变（10）正反应速率V（H2、）=0.6 mol(LMin)，逆反应速率V（NH3、）=0.4 mol(LMin)A. 全部 B.（1）（3）（4）（5）（6）（7）（10）C（2）（3）（4）（5）（7）（9） D（2）（3）（4）（5）（6）（9）（10）11某化学反应在任何条件下一定能自发
7、进行的是 （ ）AH 0；S 0 BH 0；S 0 CH 0 ； S 0 DH 0 ； S 012在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为05 molL，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为05 molL，下列有关判断正确的是 （ ） Ax+yz B.平衡向正反应方向移动 C B的转化率升高 D.C的休积分数升高13将等浓度的NaOH和氨水溶液各稀释一倍，下列有关说法正确的是 （ ） A两者的浓度各减少一半 B NaOH的浓度减少一半，氨水的浓度减少不到一半C两者OH浓度各减少一半 DNaOH的浓度减少
8、一半，氨水的浓度减少比一半多14室温度下，某溶液中由水电离出的C（H+）为1.0102 molL，则该溶液的PH为 （ ） A8 B2 C6 D1215MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 （ ） AC（M+）C（A）C（H+）C（OH） BC（M+）C（OH）C（A）C（H+）CC（M+）C（H+）C（A）C（OH） DC（M+）C（A）C（OH）C（H+）第II卷（非选择题，共55分）二非选择题（本题包括6小题，共55分）16（5分）某温度下，在1L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2 ，反应达到平衡时放出aKJ热量，在相同
9、条件下给另一1L的密闭容器中充入2 mol SO3 气体，反应达到平衡时吸收bKJ热量,试写出该条件下反应的热化学方程式： 17（10分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应aA(g)+bB(g) cC(g)的影响，得到下图所示图像（图中p示压强，T表示温度，n表示物质的量,a表示平衡转化率，表示体积分数）末 在图像I中，若P1P2 ，则此正反应为 （填“吸热”或“放热”，下同）反应，也是一个气体体积 （填“增大”或“减小”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是 。 在图像II中，T1 T2（填“”“”或“=”），该正反应为 反应。 在图像III中，若T1T2，
10、则此正反应为 反应。 在图像IV中，若T2T1，则该反应 （填“能”“不能”）自发进行。18（10分）在80 0C时，将0.2 mol的四氧化二氮气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（molL） 020406080100C(N2O4)0.2a0.1cdeC(NO2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 该反应的化学方程式为 表中b c(填“”“”或“=”） 20s时N2O4的浓度为 molL ，0至20s内N2O4平均反应速率为 该反应的平衡常数K 的表达
11、式为 。 在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 AN2O4的转化率越高 BNO2的产量越大 CN2O4与 NO2的浓度之比越大 D正反应进行的程度越大19（10分）已知水在25 0C和95 0C时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25 0C时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）（2）25 0C时，将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的PH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为 。（3）95 0C时，若100体积的PH1= a的某强酸溶液与1体积PH2= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的PH1与强碱的PH2之间应满足的关系是 。
