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1、2019 20202019 2020 年高一上学期月考年高一上学期月考 化学试卷 化学试卷 APAP 班 班 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35 5 Na 23 Mg 24 Cu 64 Ba 137 第 1 卷 共 45 分 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 下列实验基本操作 或实验注意事项 中 主要是出于实验安全考虑的是 A 过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌 B 可燃性气体的验纯 C 使用分液漏斗前要检验是否漏液 D 滴管不能交叉使用 2 下列仪器 容量瓶 蒸馏烧瓶 漏斗 燃烧匙 天平 分液漏斗 胶
2、头 滴管 常用于混合物质分离的是 A B C D 3 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘 下列说法中不正确的是 A 实验使用的主要仪器是分液漏斗 B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C 碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D 分液时 水从分液漏斗下口流出 碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 4 下列物质中 属于非电解质的是 A 石墨 B H2SO4 C C2H5OH D NaCl 5 下列说法正确的是 A 电解质在熔融状态下都能导电 B 由于电流的作用 酸 碱 盐溶于水发生电离 C 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸 D 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 6 下列各组物质分类正确的是
3、 酸碱盐氧化物 A硫酸纯碱石灰石水 B盐酸烧碱纯碱生石灰 C碳酸胆矾熟石灰干冰 D干冰苛性钾食盐石灰石 7 下表为各物质中所含有的少量杂质 以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法 正确 的一组为 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法 NaNO3溶液Na2SO4加入过量 BaCl2溶液 过滤 Cu NO3 2溶 液 AgNO3加入过量铜粉 过滤 H2HCl依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 KNO3沙子溶解 过滤 蒸发 A B C D 8 下列说法中不正确的是 A CO2的摩尔质量为 44g mol B 6 02 1022个 H2SO4分子的质量为 9 8g C 标准状况下 22
4、4L H2所含的氢原子为 1 204 1024个 D 同温同压下 无法判断等物质的量的 CH4和 CO 的原子个数比 9 下列说法正确的是 A 1LCO 一定与 1LN2的质量相等 B 质量相同 密度不同的 CO 与 N2所含的分子数目一定相等 C 分子数不同的 CO2与 O2的体积一定不等 D 在同温同压下 反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和 10 M NO3 2热分解的反应方程式为 2M NO3 22MO 4NO2 O2 加热 29 6g M NO3 2使其完全分解 在标准状况下得到 2 24L 氧气 则 M 的摩尔质量是 A 24 g mol B 24 C 64 g mol D
5、 64 11 下列说法中正确的是 A 1 mol L 的 NaCl 溶液是指由 1 mol NaCl 和 1000mL 水配制成的溶液 B 从 1 L 0 5 mol L 的 NaCl 溶液中取出 100 mL 剩余溶液物质的量浓度为 0 45 mol L C 0 时 2 mol Cl2的体积可能为 22 4 L D CaCl2的摩尔质量是 111g 12 20mL 0 5mol L 某酸溶液跟 10mL 2mol L NaOH 溶液恰好反应生成正盐 则该酸不可 能是 A HCl B H2SO4 C H2C2O4 草酸 D H2SO3 亚硫酸 13 等物质的量的 H2和 H2S 气体 在标准状
6、况下不相同的是 A 氢原子数 B 分子数 C 体积 D 原子数 14 1 0mol L 的 Na2SO4溶液的含义是 A 溶液中含有 1mol Na2SO4 B 1L 溶液中含有 142g Na2SO4 C 1 0mol 的 Na2SO4溶于 1L 水中 D 将 142g Na2SO4 10H2O 溶于少量水中后再稀释为 1000mL 溶液 15 下列离子方程式书写正确的是 A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 B 氢氧化铝治疗胃酸过多 Al OH 3 3H Al3 3H2O C 铜与硝酸银溶液反应 Cu Ag Cu2 Ag D 盐酸溶液与氢氧化铜溶液反应 OH H
7、H2O 第第 卷 非选择题共卷 非选择题共 55 分 分 二 填空题二 填空题 16 写出硫酸在水溶液中的电离方程式 17 在标准状况下 a 4 g H2 b 11 2 L O2 c 27mL H2O 中 所含分子数最多的是 填 序号 含原子数最多的是 体积最大的是 质量由大 到小的顺序是 18 现有物质的量浓度相同 体积相同的三种溶液 AgNO3 BaCl2 CuSO4 三者混合后 沉淀的成分为 溶液中所含溶质为 19 要把 NaCl 溶液中的少量 Na2SO4杂质全部除去 依次加入的溶液为 只填溶质的化学式 操作略 其中产生沉淀的离子方程式为 20 碳酸钙与过量的盐酸发生反应的离子方程式为
8、 21 实验室需要 200mL 0 4 mol L 的碳酸钠溶液 1 需准确称量碳酸钠固体 g 2 必须用到的仪器是 填写序号 100 mL 量筒 烧杯 100 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 天平和砝码 胶头 滴管 玻璃棒 3 若出现下列错误操作 将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 A 将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后 未洗涤烧杯和玻璃棒 B 将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时 因操作不当使部分溶液溅出瓶外 C 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度 此时立即用滴管将瓶内液体吸 出 使溶液凹液面与刻度相切 22 某化学兴趣小组在课外活动中 对某溶液进行了多次检测 其中三次检测结
9、果如下表 所示 请回答 检测次数溶液中检测出的物质 第一次KCl K2SO4 Na2CO3 NaCl 第二次KCl BaCl2 Na2SO4 K2CO3 第三次Na2SO4 KCl K2CO3 NaCl 1 三次检测结果中第 次检测结果不正确 2 在检测时 为了确定溶液中是否存在硫酸根离子 碳酸根离子和氯离子 提示 Ag2SO4微溶于水 第一步 向溶液中滴加过量的 溶液 填化学式 其目的是检验 CO32 并 将其除去 发生反应的离子方程式为 第二步 加入过量的 溶液 填化学式 其目的是 第三步 过滤 再向滤液中加入 溶液 填化学式 发生反应的离子方 程式 三 计算题 23 稀盐酸和稀硫酸的混合
10、溶液 200 mL 加入 3 42g Ba OH 2粉末恰好完全中和 过滤 洗涤 干燥 得固体 2 33g 则原混合酸中 c H2SO4 c HCl c H 设溶液的总体积不变 试题答案试题答案 一 选择题 题号12345678910 答案BDDCDBADBA 题号1112131415 答案CADBB 二 填空题 16 H2SO4 2H SO42 17 a c a c b a 18 AgCl BaSO4 Cu NO3 2和 CuCl2 19 BaCl2 Na2CO3 HCl Ba2 SO42 BaSO4 Ba2 CO32 BaCO3 20 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 21 1 10 6g 2 3 A B C 22 1 二 2 HNO3 2H CO32 CO2 H2O Ba NO3 2 检验硫酸根离子并除去 AgNO3 Ag Cl 一 AgCl 三 计算题 23 c H2SO4 0 05mol L c HCl 0 1 mol L c H 0 2mol L
