2019-2020年高三4月模拟练习化学试题 含解析.doc

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1、2019-2020年高三4月模拟练习化学试题 含解析一、单选题:共7题 每题6分 共42分1下列实验操作中有错误的是A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出 D.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热【答案】D【解析】蒸发时,当出现较多固体时即可停止加热,用余热将剩余溶液蒸干。2化学与我们的生活息息相关,下列有关基本营养物质的说法正确的是A.吃馒头时越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应 B.变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应 C.人体中没有水解

2、纤维素的酶,所以纤维素在人体中没有任何作用 D.牛奶中含有丰富的蛋白质,所以羊毛衫上沾有奶渍时可以用加酶洗衣粉洗涤【答案】A【解析】变质的油脂有哈喇味是因为油脂发生了氧化反应,B错;纤维素在人体中能够加强胃肠蠕动,具有通便功能,C错;羊毛衫中含有蛋白质,不能用加酶洗衣粉洗涤。3下列有关Fe2(SO4)3,溶液的叙述正确的是A.该溶液中,K+、Fe3+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:2Fe3+2I-2Fe2+I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+Ba2+3OH-Fe(OH)3+BaSO4 D.1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应,生

3、成11.2 g Fe【答案】B【解析】本题考查了离子共存、离子方程式及化学计算。Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生络合反应,在溶液中不能大量共存,故A错;铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:2Fe3+2I-2Fe2+I2,故B正确;Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀,正确的离子方程式为:2Fe3+3+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4,故C错;钙与硫酸铁溶液反应是钙先与水反应生成氢氧化钙和氢气,后氢氧化钙与硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钙,不能生成铁,故D错。4下列有关实验操作正确的是A.称量氢氧化钠固体

4、 B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C.配制175 mL 0.10 molL-1盐酸 D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物【答案】B【解析】本题考查了实验的基本操作和注意事项。因氢氧化钠有腐蚀性,所以不能在称盘或称量纸上直接称量,需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量,故A错。肥皂液用来检测产生的氢气,把氢气通入肥皂液,会产生泡泡,然后点燃泡泡,有爆鸣声,证明产物是H2,听声音,即可鉴别H2的纯度,故B正确。配制175 mL 0.10 molL-1盐酸需用200mL的容量瓶,故C错。分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物时,冷水应从下口进,上口出,故D错。5某同学设计如下元素周期表,以下

5、说法正确的是A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 C.原子半径:ZXY D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物【答案】A【解析】本题考查了元素周期表和元素周期律等相关知识。读图可知元素排列规律是从左到右逆时针旋转排列,故A正确;按图中规律,白格含有主族元素和零族元素,灰格中含有副族元素和第VIII族元素,故B错;原子半径:PNO,故C错;非金属性:ONP,则稳定性:H2ONH3PH3,故C错。6某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法中正确的是:A.X的分子式为C12H16O3 B.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X C.X在一定条件下能发生

6、加成、加聚、取代、消去等反应 D.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成【答案】B【解析】本题考查官能团及性质。X的分子式为C12H14O3,A错误;苯不能使高锰酸钾褪色,X有碳碳双键和羟基,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;X在一定条件下能发生加成(碳碳双键)、加聚(碳碳双键)、取代(酯化反应)等反应,但不能发生消去反应,C错误;有苯环和碳碳双键,在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与4 mol H2加成,D错误。7把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应:3P(g)Q(g) xM(g)2N(g)。经5min反应达平衡时,测知生成1m

7、olN,M的平均反应速率为0.1mol/(L.min),下列叙述错误的是A.P的平均反应速率为0.15mol/(L.min)B.Q的转化率为25 C.Q的平衡浓度为1mol/LD.x的值是2【答案】B【解析】本题考查化学反应速率的有关计算。v(P)=(1.5mol2L)/5min=0.15mol/(Lmin),A正确。(Q)=(0.52.5)100=20,B错,选B符合题意。Q的平衡浓度为(2.0mol 2L)=1mol/L,C正确。v (M)=0.1mol/(L.min)即(0.5x2L)/5min=0.1mol/(L.min)解得:x=2,D正确。第II卷(非选择题)二、实验题: 共15分

8、8某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验)。实验操作和现象:操作现象打开分液漏斗活塞,滴加一定量浓盐酸,加热i.A中有黄绿色气体生成,C中液面上方有白雾,溶液中开始出现少量浑浊;ii.一段时间后,C中产生大量黄色沉淀。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝C中浊液过滤后,取少量滤液用盐酸酸化,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成查阅资料:a.S2有较强的还原性b.酸性条件下S2迅速分解为S和SO2(1)A中发生反应的离子方程式是 。(2)B中饱和NaCl溶液的作用是 。(3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是 。(4)为检验C中是否有SO2生成,需进行的操作

9、是 。(5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化,反应的离子方程式是 。(6)乙同学认为,C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀,也能证明Na2S2O3被Cl2氧化,丙同学认为不能证明,理由是 。【答案】(1)MnO2 +4H+ +2ClMn2+ +Cl2 +2H2O(2)除去Cl2中的HCl,防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰(3)S2+ 2H+S + SO2 +H2O(4)把白雾通入Ba(NO3)2溶液中,若有白色沉淀,证明有SO2 生成(5)S2+4Cl2 +5H2O8Cl +2+10H+(6)氯气与水反应也能生成C

10、l,所以检验出溶液中有Cl也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3【解析】本题考查氧化还原反应的概念及应用,氯气的性质。(1)A是实验室制取氯气的装置,A中发生反应的离子方程式是:MnO2 +4H+ +2ClMn2+ +Cl2 +2H2O; (2)B中饱和NaCl溶液的作用是:除去Cl2中的HCl,防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰;(3)由题干信息知:酸性条件下S2迅速分解为S和SO2,氯气溶于水生成盐酸,所以C中生成黄色沉淀的离子方程式S2+ 2H+S+ SO2 +H2O; (4)为检验C中是否有SO2生成,需进行的操作是:把白雾通入Ba(NO3)2溶液中,若有白色沉淀,证明有SO2

11、 生成;(5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化,反应的离子方程式是:S2+4Cl2 +5H2O8Cl +2+10H+;(6)乙同学认为,C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀,也能证明Na2S2O3被Cl2氧化,丙同学认为不能证明,理由是氯气与水反应也能生成Cl,所以检验出溶液中有Cl也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3。三、填空题: 共13分11(1)工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知25时:C(石墨)+O2(g)CO2(g);H1394kJmol1C(石墨)+O2(g) CO

12、(g);H2111kJmol1H2(g)+O2(g)H2O(g);H3242kJmol1试计算25时CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的反应热_kJmol1。(2)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);H0试回答下列问题:若起始时c(CO)=2molL1,c(H2O)=3molL1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=。在相同温度下,若起始时c(CO)=1molL1,c(H2O)=2molL1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5molL1,则此时该反应是否达到平衡状态(填“是”与“否”)

13、,此时v(正) (填“大于”、“小于”或“等于”)v(逆),你判断的依据是 。若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 。(均填“增大”、“减小”或“不变”)【答案】(1)41 kJmol1(2) K=1 否 , Qc=1/3K=1 增大、减小【解析】本题考查盖斯定律,平衡常数的计算,平衡状态的判断,速率的比较和平衡移动。(1) C(石墨)+O2(g)=CO2(g);H1394kJmol1C(石墨)+O2(g)=CO(g);H2111kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(g);H3242kJmol1根据盖斯定律,得到:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);H=H1

14、H2H3=394kJmol1 +111kJmol1+242kJmol1=41 kJmol1。(2)达平衡时 CO的转化浓度为2molL160%=1.2 molL1 则平衡常数K=1。浓度商Qc =K=1。则此时该反应是否未达到平衡状态,此时向正反应方向移动,v(正)大于 v(逆),判断的依据是Qc=1/3K=1。若降低温度,平衡向正反应方向移动,该反应的K值将增大,该反应的化学反应速率将减小。四、综合题:共2题 每题15分 共30分10化学选修2:化学与技术有机合成常用的钯活性炭催化剂长期使用时,催化剂会被杂质(如铁、有机物等)污染而失去活性,成为废催化剂,需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下:(1)加入甲酸的目的是将PdO还原为Pd,反应中生成的气体产物的化学式为_。(2)

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