《2019-2020年高考化学 考前三月冲刺 第二部分 专题1 考前要点回扣 十 物质结构与性质常考点归纳（选考）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高考化学 考前三月冲刺 第二部分 专题1 考前要点回扣 十 物质结构与性质常考点归纳（选考）.doc（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高考化学 考前三月冲刺 第二部分 专题1 考前要点回扣 十 物质结构与性质常考点归纳（选考）1.核外电子排布表示法(1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为Ar3d54s1(2)价层电子排布式，如Fe：3d64s2(3)电子排布图，如O：2.第一电离能的周期性变化规律(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但A、A族部分元素例外，比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。(2)同一主族，随电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。3. 4.常见分子的空间构型及杂化轨道类型归纳价层电子对数成键
2、对数孤电子对数VSEPR模型名称分子空间构型名称中心原子杂化类型实例 220直线形直线形spBeCl2330平面三角形平面三角形sp2BF321V形SO2440正四面体形正四面体形sp3CH431三角锥形NH322V形H2O孤电子对之间斥力孤电子对与键电子对斥力键电子对斥力，如H2O分子键角NH3分子键角CH4分子键角。6.等电子原理(1)基本观点：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，且具有许多相近的性质。(2)实例：如SO、PO为等电子体，其中心原子均采用sp3杂化，离子构型均为正四面体形；O3和SO2均为V形。7.氢键氢键是与电负性很强的原子(如N、O、F等)形成共价键的H原子和另外一个电负性很强的原子之间的静电作用。氢键通常用XHY(X、Y表示电负性很强的原子)表示，“”表示共价键，“”表示氢键。氢键介于化学键和范德华力之间，是较强的分子间作用力。氢键可以存在于分子间，也可存在于分子内，分子间氢键的形成能使某些物质的熔沸点升高。8.晶体结构记住一些常见晶体的晶胞，如氯化钠(配位数为6，一个晶胞中有4个Na、4个Cl)；氯化铯(配位数为8，一个晶胞中有1个Cs、1个Cl)；金刚石(一个晶胞中有8个碳原子)等。
