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1、2019-2020年高三第二次模拟考试（化学）可能用到的相对原子质量： N-14 H-1 O-16 C-12 S-32 Ba-137 Ag-108 Cu-64 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 P-31一选择题：（单选,每空2分,共30分）1最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体2下列说法中正确的是（ ）A酸性氧化物都是非金属氧化物 B所有物质中都存在化学键C含有极性键
2、的分子一定是极性分子D含有离子键的化合物一定是离子化合物3短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C. A的氧化物的熔点比C的氧化物高 D. A与C可形成离子化合物4. 下列含有非极性键的共价化合物是 ( ) AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH4 5下列各项中表达正确的是( )AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式：Na DN2的结构式：NN6已知118号元素的离子aW3+、bX+、c
3、Y2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数：cb B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径XW7. 下列判断错误的是( )A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：8、下列叙述正确的是( )A离子晶体中只存在离子键 B原子晶体中只存在非极性共价键C冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的9下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A质量相等，密度不等的N2和C2H4 B等密度、体积不等的CO2和C2H4 C等温等体积的02和N2 D等压等体积的N2和C0210、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的
4、是 ( ) AH3O+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH11. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子12、 有关晶体的下列说法中正确的是 ( ) A 氯化钠熔化时离子键未被破坏 B 原子晶体中共价键越强，熔点越高C 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定13下列离子方程式中，正确的是( )A.向氯
5、化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2ClB.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NHC碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH 3Cl+ClO+H2O14、能用键能大小解释的是( ) A N2的化学性质比O2稳定得多 B 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C 稀有气体一般很难发生化学反应 D 硝酸易挥发而磷酸难挥发15. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( )A WX4是沼气的主
6、要成分B 固态X2Y是分子晶体C ZW是原子晶体D ZY2的水溶液俗称“水玻璃”二选择题：（每题有一或二个正确答案,共24分）16、酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确是( )R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 RO3中R元素与NO3中N元素的化合价相同 RO3-和NO3-只能被还原，不可能被氧化 R和N不是同周期元素，但是同主族元素 ABCD17、已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A上述实验证明氧化性：MnO4
7、Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性18、美国Lawtcce Lirermre国家实验室的VLotaCSYoo和HCynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确是( )ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是化学变化CCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质DCO2的原子晶体中，每个碳周围结合4个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合19、过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。某过渡元素
8、A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如右图。则下面有关金红石的说法正确的是( )A一定是共价化合物 B.可能是离子化合物C它的化学式为AO2 D它的化学式为A3O220、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的( )A 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 C 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 21、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A24g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA B9g重水含有的电子数为5NAC1
9、2g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA D。12.4g白磷中含有磷原子数为04NA 22氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：高温Al2O3N23C 2AlN3CO下列叙述正确的是( )A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体23. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液
10、，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A0.1(b-2a)mol/L B10(2a-b)mol/L C10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L三填空题：24（9分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）Y元素的名称是 。（2）XZ3化合物的电子式是_ 分子的立体构型 （3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式 、 。25（12分）某一反应体系有反应物和生成物
11、共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。26（10分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体
12、产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：（1） 溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是：_（2） 写出(3)步的离子方程式: _ （3） 写出(5)步沉淀部分溶解的离子方程式: _四.选修题15分(请从27,28题中选做一题,如都做只按27题给分,)27. 化学选修物质结构与性质（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是
