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1、2019-2020年高三第二次模拟 理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5第卷（42分）一、选择题：本題共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（ ）A人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，也可以通过分馏提取得到汽油C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成DNH4HCO3受热能分解产生气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂8设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列有关叙述错误的是（ ）A10
2、0g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAB1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NAC标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NAD25时，KSP(BaSO4)=l10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l10-5NA9下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ANO2溶于水：3NO2+H2O=H+ NO3-+2NOBNaClO 溶液中ClO-的水解：ClO-+H2O=HClO+OH-C酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O D氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O =AlO2-+4NH
3、4+2H2O10利用实验器材（规格和数量不限），能够完成相应实验的一项是（ ）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板中和热的测定B烧杯、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C量筒、玻璃捧、烧杯、100 mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1 molL-1的稀盐酸溶液D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用出H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液11甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分別被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ）A10种B11种C12种D15种12W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分
4、性质如下表，下列说法不正确的是（ ）W某种氧化物是淡黄色固体X短周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强Y第三周期中离子半径最小的Z原了最外层电子数是电子总数的AW、Y、X的原子半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大BW、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应CW的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应D金属性W比Y强，非金属性Z比X弱13常温下向l0mL0.1molL-1ICH3COONa溶液中，不断通入HCl气体后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如下图所示（不考虑溶液休积变化)，下列说法不正确的是（ ）A当n(HCl)=1.010-3mol时，溶液中 c(N
5、a+)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) BM点溶液中水的电离程度比原溶液小 C随着HCl的通入，c(OH-)/c(CH3COO-) 值不断减小D在M 点时，c(H+)-c(OH-)=(a-0.05)mol/L26(15分)溴苯，无色油状液体，具有苯的气味。化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机化合成等。某化学小组欲利用如图所示的装罝通过实验探究：苯与液溴发生取代反应；已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O（1）仪器X的名称 实验室制备溴苯的化学方程式为 ；这样制取的溴苯可以用 洗涤除Br2。ANa2SO3溶液BH2O C乙醇溶液D
6、NaOH溶液（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：连接装置，其接口顺序为（填字母）：d接 ， 接 ， 接c检查装置的气密性： C中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；将D装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是 ；关闭C中分液漏斗的旋塞。（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的 。（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？ （答“能”或“否”）解释其中的原因 ；探究苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。查阅文献：Br+有强氧化性，可以和水分子发生氧化还原反应苯与液溴在溴化铁催化下的反应机理共分三步：（填写下列空白）第一步：Br2+FeBr2Br+
7、FeBr4-第二步：Br+ +请完成第三步反应： ；该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是 。27（14分）下面流程某工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料（含SiO2和Cu2(OH)2CO3)回收铜的工艺设计。回答下列问题：（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式： 。（2）固体X的成分的化学式是 ，反应的化学反应方程式 。（3）试剂Y的名称为 ，加快反应速率的措施有 （任写一条)。（4）反应的离子方程式为 。（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途： 。28（14分）（1）在一体积为1
8、0L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；H0。CO和H2O浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v(CO)= mol/(Lmin)（2）t1(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104请回答：表中34 min之间反应处于 状态；c3数值 0.12 mol/L(填大于、小于或等于)。反应在4
9、5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 (单选)，表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是 (单选)。a增加了水蒸气的量 b升高温度 c使用催化剂 d增加压强（3）如图是一个电化学的装置图。图中乙池是 装置（填“电解池”或“原电池”)甲池中OH-移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中为400ml 1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生 mol的气体。写出B电极的电极反应式： 。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层
10、电子排布式为 。（2）N2F2分子中氮原子的杂化方式是 ，1molN2F2含有 mol 键。（3） NH3的键角 H2O的键角(填“”或“=”)，原因是 。（4）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有 mol配位键。（5）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2。等电子体的原理是原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，其具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子 ；Na2O的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧离子的配位数为 ，Na2O晶体的密度为 gcm-3(只要求列算式
11、，不必计算出结果)。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）以重要的化工原料A(C2H2)合成有机物E和的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中d在一定条件下可被氧化成酮。己知：R1-CCNa+R2-ClR1-CC-R2+NaCl回答下列问题：（1）B的系统命名是 ；已知C是顺式产物，则C的结构简式为 。（2）的反应类型是 ，E含有的官能闭的名称是 。（3）反应产物与新制Cu(OH)2的化学方程式为 。（4）符合下列二个条件(HOCH2CCCH2OH)的同分异构体共 种，可以和氢氧化钠溶液反应可以使溴的四氯化碳溶液褪色。写出其中可发生银镜反应，核磁共振氢谱图有三组峰的结构简式 （5）参照
12、上述合成路线，设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线 。参考答案7A 8D 9C 10B 11A 12C 13D26（15分）（1）球形冷凝管（1分） （2分） AD（2分，选对一个得1分，错选或漏选不得分）（2）a,b,e,f （2分） 该反应是放热反应。（1分）（3）防止溴单质蒸气冷凝（1分）（4）否（1分），D中会挥发出少量的Br2，Br2也可以和硝酸银产生淡黄色沉淀。（1分）（5）FeBr4-+FeBr3+HBr（2分，分步写不给分）有水情况下，无法生成Br+（2分，只答水未答出Br+的扣1分）27（每空2分，共14分）（1）Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H（2）SiO2和CuO CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu（3）氢氧化钠溶液 增大氢氧化钠溶液的浓度、将固体粉碎(或升高温度等合理答案)（4）2CH3CH2CH2COOCH2CH3SiO32-2H2O2CH3CH2CH2COO-2CH3CH2OHH2SiO3（5）催化剂载体(或干燥剂) （每空2分）28（14分）（1） 0.03（2分）（2）
