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1、（新课标）2020年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2 (分值：100分,建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31Na 23Fe 56一、选择题(本题共15个小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1化学与生活密切相关。下列说法中正确的是()A水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C利用肥皂水处理蚊虫叮咬,主要是利用肥皂水的弱碱性D食品包装盒中的生石灰或铁粉,都可以起到抗氧化作用C水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐,属于硅酸盐产品,但水晶的主要成分为二氧化硅,不属于硅酸盐,
2、A错误；紫外线能使蛋白质变性,不是盐析,应注意防晒,B错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用,生石灰不能与氧气反应,可以作干燥剂,不能作抗氧化剂,D错误。2在化学学习与研究中,运用类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是()A由2CuO22CuO可推出同族的硫也可发生反应CuSCuSBNa能与水反应生成氢气,则K、Ca也能与水反应生成氢气CFe3O4可表示为FeOFe2O3,则Pb3O4可表示为PbOPb2O3DCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O
3、2BS的氧化性较弱,与Cu反应生成Cu2S,正确的化学方程式为2CuSCu2S,A项错误；Na、K、Ca的化学性质比较活泼,都能与水反应生成氢气,B项正确；Pb的常见化合价有2、4,故Pb3O4可表示为2PbOPbO2,不能表示为PbOPb2O3,C项错误；SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,D项错误。3(2019浙江4月选考)下列说法正确的是 ()A18O2和16O3互为同位素B正己烷和2,2二甲基丙烷互为同系物CC60和C70是具有相同质子数的不同核素DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体B同位素的研究对象为原子,而18O2和16O3为单质,A项错误；正
4、己烷和2,2二甲基丙烷结构相似,在分子组成上相差1个“CH2”原子团,两者互为同系物,B项正确；C60和C70均为单质,不是核素,C项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2,而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2,两者不是同分异构体,D项错误。4一定温度下,探究铜与稀硝酸反应,过程如图,下列说法不正确的是()A过程中生成无色气体的离子方程式是3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OB过程反应速率比快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大C由实验可知,NO2对该反应具有催化作用D当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解B过程中铜与稀硝酸反应生成NO气体,离子方程式为
5、3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,A项正确；随着反应进行,溶液中生成硝酸铜,根据氮元素守恒,过程中硝酸的浓度没有中的大,因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大,B项错误；过程反应速率比快,结合B项分析及实验过程可知,NO2对反应具有催化作用,C项正确；当活塞不再移动时,再抽入空气,NO与氧气、水反应生成硝酸,能与铜继续反应,D项正确。5设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后,气体分子数为2NAB30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAC常温下,pH12的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为1012NAD标准状
6、况下,2.24 L C2H6含有的键数为0.6NAB标准状况下,HF是液态,22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后,气体分子数少于2NA,A错误； 乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O,相对原子质量为30,30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA,B正确； 常温下,pH12的NaOH溶液,由于缺少溶液的体积,水电离出的氢离子无法计算,C错误；1 mol C2H6含有7 mol 键数,标准状况下,2.24 L C2H6含有的键数为0.7NA,D错误。6三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是()A香叶醇和龙脑互为同分异构体,分子式均为C10H20OB香叶醇和龙脑均可发生消去
7、反应C龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D1 mol月桂烯最多能与2 mol Br2发生加成反应B根据两者的结构可得,二者的分子式均为C10H18O,A错误；龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基,故所有碳原子不可能共平面,C错误；1 mol月桂烯中含3 mol碳碳双键,则最多可与3 mol Br2发生加成反应,D错误。7下列有关实验操作的叙述合理的是()A用pH试纸检测气体的酸碱性时,需要预先润湿B蒸馏实验中,忘记加沸石,应立即趁热加入沸石C要量取15.80 mL溴水,须使用棕色的碱式滴定管D用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2A蒸馏实验中,忘记加沸石,需要先冷却后再加入沸石,以
8、防剧烈的暴沸,B错误；溴水具有强氧化性,应该用酸式滴定管量取,C错误；由于Cl能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2,D错误。8已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXBB、C的空间构型均为直线形CY有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D气态氢化物的稳定性：ACDA与C中均含有10个电子,A燃烧可生成C,由转化关系可知A应为CH4,丙为O
9、2,B为CO2,C为H2O,B、C都可与乙在高温下反应,乙应为C,则D为CO,甲为H2,则X为氢元素,Y为碳元素,Z为氧元素,以此解答该题。9氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示,下列说法正确的是()AH5H2H3H4CH1H2H3H4H50DOH的键能为H1BA项,水从液态转化为气态,需要吸收热量,所以H50,错误；B项,根据盖斯定律知,H1H2H3H4H5,而H50,所以H1H2H3H4,正确；C项,由B项分析可知,H1H2H3H4H50,错误；D项,H1表示生成1 mol H2O,即形成2 mol HO键放出的热量,所以HO的键能为H1,错误。 10向两个体积可变的密闭容器中均充入1
10、mol的A2和2 mol的B2,发生反应：A2(g)2B2(g)2AB2(g)H。维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。已知：图中、点均处于曲线上；点不在曲线上。下列叙述正确的是 ()A点和点反应速率相等B点时反应未到达平衡：v(正)p2,点比点温度高、压强大,所以反应速率点大于点,故A错误；点对应的温度下,达到平衡时AB2的体积分数减小,反应逆向进行,所以点时反应未到达平衡,v(正)v(逆),故B正确； A2(g)2B2(g)2AB2(g)起始/mol120转化/mol x 2x 2x平衡/mol 1x 22x 2x0.4,
11、x0.5,点时,A2的平衡转化率为50%,故C错误；将点所对应容器冷却到600 K,点在压强为p1的曲线上向左移动,故D错误。11向含有物质的量均为0.01 mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01 molL1的稀盐酸。下列说法不正确的是()A当a1时,发生的离子反应：OHH=H2OB当a2时,发生的离子反应：OHCO2H=HCOH2OC当1a2时,反应后的溶液中CO和HCO的物质的量之比为(a1020.01)(0.02a102)D当a3时,发生的离子反应：3HOHCO=2H2OCO2CH先与OH反应生成H2O,再与CO反应生成HCO,最后与HCO反应生成CO2和H2
12、O,A、B项正确；C项,当1a2时,(a1020.01)mol H发生反应HCO=HCO,剩余n(CO)0.01 mol(a1020.01)mol(0.02a102)mol,故n(CO)n(HCO)(0.02a102)(a1020.01),不正确；D项,当a3时,OH与CO都完全反应,正确。12已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O,下列说法正确的是 ()A分解反应都是氧化还原反应BN2是还原产物,HNO3是氧化产物C被氧化与被还原的氮原子数之比为35D每生成4 mol N2转移15 mol电子答案D13海水资源丰富,海水中主要含有Na、K、Mg2、C
13、l、SO、Br、CO、HCO等离子。火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是()A海水pH约为8的主要原因是CO、HCO发生水解B吸收塔中发生的反应是SO2H2OH2SO3C氧化主要是氧气将H2SO3、HSO、SO氧化为SOD经稀释“排放”出的废水中,SO的浓度与海水相同D海水中主要含有Na、K、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子,这些离子中CO、HCO发生水解反应：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH,使海水呈碱性,A项正确；分析流程图可知,吸收塔中发生的反应为SO2H2OH2SO3,B项正确；海水呈弱碱性,吸收了含SO2的烟气后,硫元素
14、转化为H2SO3、HSO、SO,所以氧化主要是氧气将H2SO3、HSO、SO氧化为SO,C项正确；经海水稀释“排放”出的废水中,SO的浓度比海水中SO的浓度大,D项错误。14H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图所示,下列叙述错误的是()AM室发生的电极反应式为2H2O4e=O24HBN室中：a%b%Cb膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体D阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室,原料室的B(OH)穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3BO3,则b膜为阴膜,C正确；每生成1 mol产品,转移电子数目为2 mol,阴极室生成1 mol氢气,其标准状况下为11.2 L气体
