《2019-2020年高中化学第三章金属及其化合物章末检测新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高中化学第三章金属及其化合物章末检测新人教版.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高中化学第三章金属及其化合物章末检测新人教版一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液C.过氧化钠和氯化亚铁D.锌和稀硫酸答案A解析Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，A正确；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，无沉淀生成，B错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉
2、淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C错误；ZnH2SO4=ZnSO4H2，无沉淀生成，D错误。2.下列说法错误的是()A.钠在空气中燃烧最后所得生成物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层答案C解析铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。3.下列反应，其生成物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在
3、纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A.B.C.D.答案B解析Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO45H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。4.某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()A.一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2B.一定有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2C.一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定没有Mg2D.一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定没有Fe3答案D解析因为Fe(OH
4、)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其他白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2，D正确。5.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的()A.物质的量之比为32B.质量之比为32C.摩尔质量之比为23D.失电子数之比为23答案A解析由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故A项正确，B、D项错误；镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错误。6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中
5、能大量存在的离子最多有()A.3种B.4种C.5种D.6种答案C解析含有Fe3的溶液显棕黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO、OH会发生反应，不能大量共存，OH与Al3会发生反应，不能大量共存；Ba2、Al3与CO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH，还可能含有大量的Ba2或CO、Cl、NO，离子最多4种；若溶液为酸性，可能含有的离子是：H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5种离子。7.下表中对离子方程式书写的评价正确的是()选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3的溶液中：Fe3Cu=Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应：
6、Na2O2H2O=2Na2OHO2错误，氧元素质量不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O32OH=2AlOH2O错误，产物应该是Al(OH)3D向Fe(OH)3中加入足量稀盐酸：OHH=H2O正确答案B解析A应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；B应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C项离子方程式正确，评价错误；D应为Fe(OH)33H=Fe33H2O。8.现有25mL2molL1Na2CO3溶液和75mL1molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()A.均为0.84LB.均为0.56LC.D.答案C解析
7、将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应：Na2CO3+2HCl=2NaClCO2H2O1mol2mol22.4L0.05mol0.075molV1生成CO2的体积用HCl的量计算：V10.84L。将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl1mol1mol1mol0.05mol0.05mol0.05molNaHCO3HCl=NaClH2OCO21mol1mol22.4L0.05mol (0.0750.05) molV2生成的CO2用剩余HCl的量计算：V20.56L，所以V1V2。9.某溶液中可
8、能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A.有Mg2，没有Al3B.有Al3，没有Mg2C.有Mg2和Al3D.有大量的H、Mg2和Al3答案C解析由图可以看出，当加入NaOH溶液时，马上就有沉淀产生(由原点开始)，可确定溶液中无大量H；产生的沉淀有部分可以溶解，可证明溶液中一定有Mg2和Al3。10.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液B.反应过滤后所得沉淀为氧
9、化铁C.图中所示转化反应包含氧化还原反应D.反应的化学方程式为2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3答案D解析试剂X为强碱溶液，可以是NaOH溶液，反应过滤后得沉淀Fe2O3；电解Al2O3的反应为氧化还原反应；反应为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(CO2过量)。11.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.B.C.D.答案D解析金属钠投入到FeCl3溶液中发生两
10、个化学反应：2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2H2OHCl=NaClAl(OH)3，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，产生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。12.下列叙述中正确的是()A.向
11、含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为11C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀答案C解析CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，加入NaHCO3没有CaCO3沉淀生成，A项不正确；Na2CO3与HCl等物质的量时，发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，无CO2
12、气体放出，B项不正确；等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多，C项正确；NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入足量石灰水，分别发生反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O，Ca2CO=CaCO3，两溶液中均产生白色沉淀，D项不正确。13.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是()A.当Al3恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5molB.当SO恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)3
13、3BaSO4D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大答案D解析1molKAl(SO4)2溶液中含1molAl3、2molSO，逐滴加入氢氧化钡溶液，开始有Al(OH)3和BaSO4沉淀，当加入1.5mol氢氧化钡时，Al3沉淀完全，SO有剩余；继续滴加氢氧化钡溶液，Al(OH)3转化为偏铝酸根，剩余的SO继续沉淀，至SO沉淀完全，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在。14.镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL4molL1盐酸中恰好完全反应。若加入2molL1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A.100mLB.500mLC.1000mLD.15
14、00mL答案C解析当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子个数比为11可知需NaOH溶液的体积为1000mL。15.将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为()A.11.20LB.15.68LC.22.40LD.31.36L答案A二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(12分)完成下列问题。(1)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_(写化学式，下同)。写出“乙丙”转化的离子方程式：_。若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出
