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1、2019-2020年高三化学5月质量检测试卷本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6生活处处有化学。下列说法正确的是( )A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸7将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是( )饱和苏打溶液 水玻璃 氯化钡 次氯酸钙A B C D8下列关于乙酸的说法不正确的是( ) A食醋中含有3%5%的乙酸 B黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸C与甲酸甲酯互为同分异构体 D通过乙酸乙酯的
2、碱性水解直接获取9下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：B含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4) 10下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有红色沉淀
3、生成B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色11电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH-IO3-5I-3H2O下列说法不正确的是( )A右侧发生的电极方程式：2H2O2e-H22OH-B
4、电解结束时，右侧溶液中含有IO3-C电解槽内发生反应的总化学方程式KI3H2OKIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变12文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如右图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 即：CO2HCOOHCH4由图可知，镍粉是反应、的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是( )
5、A反应的速率增加，反应的速率不变B反应的速率不变，反应的速率增加C反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快D反应、的速率均增加，且反应的速率增加得快23（15分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低（2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是 。（3）晶体硅（熔点1410 ）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)在上述由SiCl4制纯硅
6、的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。（5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 平衡常数为K12NO(g)O2(g)2NO2(g) 平衡常数为K2则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的平衡常数为K3 （用K1、K2来表达）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO2和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上
7、述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K 。（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式 。24（14分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+已除尽的实验操作是 。（2）通常条件下，KSPFe(OH)34.010-38，除杂后溶液中c(Fe3+) 。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是 。（4）“结晶”操作中，母液
8、经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。（5）“分离”操作名称是 （填字母代号） a蒸馏 b分液 c过滤（6）测定铵明矾组成的方法是：a称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.102g；b称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO40.932g；c称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g。则铵明矾的化学式为 。（7）有同学认为，第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一
9、个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、c其中的一个）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论是 。25（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为： NH3CO2H2ONH4HCO3；NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。ca碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受
10、热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。（）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是 。吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体丁装置的作用是 。（）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。实验时，须先从aa管通入 氨气气体（填气体分子式），再从b管通入 气体（填气体分子式）。有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率用碳酸氢铵与
11、适量饱和食盐水反应（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等其他合（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠。”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量： 称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 molL-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有 。样品中NaHCO3质量分数为 。（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果
12、。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）31.【化学物质结构与性质】（13分）硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值。（1）硼原子的电子排布式是 。（2）最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构见右图，其中B原子的杂化方式为 。（3）BF3和BCl3都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键 。（4）近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂。硼在体内可与氟形成稳定的配合物 ，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用。（5）经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图（1）所示。各单元中的氧原子通过OHO氢键连结成层状结构如图（2）所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式 ，根据结构判断下列说法正确的是 。a硼酸晶体属于原子晶体 b硼酸晶体有鳞片状的外层c硼酸晶体是分子
