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1、2019-2020年高三第二次考试化学试题高三化学试卷 樊淑杰注意事项：本试卷分为第I卷和第II卷两部分，满分100分，时间90分钟，考试结束时只交答题卡和答题纸。可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu: 64 一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列有关化学用语使用正确的是 （ ）ACO2的电子式：B中子数为20的氯原子：C乙烯的比例模型：D铝离子结构示意图：2下列关于化学键的说法正确的是 （ ）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非
2、金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（ ）ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强第1页（共7页）CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱DLi、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强4下列说法正确的是 （ ）A用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液5CO2通入下
3、列各溶液中，不可能产生沉淀的是 （ ）A澄清的石灰水 B氯化钙溶液 C饱和碳酸钠溶液D硅酸钠溶液6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+ H=CO2+H2OBAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2OC大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H27常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、IB使pH试纸变蓝的溶液中： Na+、Fe2+、NO3、SO42C含有大量CO32的溶液中
4、： NH4+、Na+、SO42、ClDc(Al3) = 0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、HCO3、SO428NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）A标准状况下，224LH2O含有的电子数等于NAB常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数小于01NAC标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为224L，质量为28g第2页（共7页）D34gNH3中含NH键数目为02NA9下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 （ ）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HClO) C滴加AgNO3溶液
5、生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)10ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是 （ ）A1 mol ClO2生成有1mol电子转移 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 DKClO3在反应中得到电子，发生氧化反应二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）11日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是
6、（ ）A放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法 B127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体C127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D铯为I A族元素，常温时，0.1molL-1的137CsOH溶液，pHZ2B2A3第3页（共7页）DX2是XO4的还原产物13某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定有SO2和NO B可能有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有
7、NO14向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目几乎没有变化的是 （ ）AFe2+、NH4+ BNH4+、Al3+ CFe3+、Cu2+ DCu2+、Al3+15以下物质间的转化通过一步就能实现的是 （ ）ASSO3H2SO4Al2(SO4)3 BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 CHClCl2HClONaClO DNH3NO2HNO3NaNO316在稀H2SO4中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3，铜粉溶解的是 （ ）A B和 C和 D上述四
8、种物质中任意一种17某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 （ ）A111 B111 C711 D11718将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1 、n2、n3的大小关系正确的是 （ ）An1 n2n3 Bn2 n1 n3第4页（共7页）Cn1 =n2=n3 Dn1 n3 n219向600mL
9、 0.5 molL-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 （ ）A6.4g B4.8g C2.4g D1.6g202.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 （ ） A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L气体是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe第卷(非选择题，
10、共50分）三、填空题（本题包括5个小题，共50分）21（8分）Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu2NOxH=3Cu22RyH2O。(1)反应中的x 。 (2)反应产物R的化学式为 。(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为 。(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为 。22(14分)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。(1)写出编号仪器的名称： ， 。(2)浓硫酸的作用是_。(3)本实验需要加热的装置为_(填字母编号)。第5页（共7页）(4)写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D 。 (5)D中反应每生成1mol水分子，转移的电子的物质的量为 。23（10分）回答下列有关周期表的问题：(1)在下图所示元素周期表中请用实线画出主族元素的边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式
