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1、九年级上学期化学第二次月考考试试卷A卷一、 单选题 (共15题;共30分)1. (2分)下列物质的用途错误的是( ) A . 用石灰浆涂刷树木 B . 聚乙烯用作导线外皮 C . 钛合金作人造骨 D . 石墨用于电刷 2. (2分)下列图分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是( )A . 在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B . 向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C . 向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D . 相同质量的且过量的锌粉和铁粉,分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应3. (2分)下图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图,下列说法错误的是( )A . 锌片为
2、负极,且锌片逐渐溶解B . 铜片为正极,且铜片上有气泡C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将化学能转变为电能4. (2分)一根洁净的铁钉,分别放在下列试管中,一段时间以后,其中现象的变化最为明显的一支试管是( ) A . B . C . D . 5. (2分)X、Y、Z三种金属的活动性可用下列化学方程式说明:Z+Y(NO3)2Z(NO3)2+Y X+Y(NO3)2X(NO3)2+YZ+H2SO4(稀)ZSO4+H2 X+H2SO4(稀)不反应则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A . XYZB . YXZC . ZYXD . ZXY6. (2分)包含化学变化的是( ) A .
3、 美酒飘香B . 食物腐败C . 切割玻璃D . 水的沸腾7. (2分)在学习完“分子和原子”等相关知识后,张萍同学形成了以下认识,其中错误的是( ) A . 原子、分子、离子都是构成物质的微粒B . 同种原子可以构成不同的分子C . 在化学变化中,分子可分,而原子不可分D . 过氧化氢分子是由氢气分子和氧气分子组成8. (2分)现有一杯20的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是( )A . 升温到60B . 恒温蒸发部分水C . 加入一定量的水D . 加入一定量的硝酸钾固体9. (2分)室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示),欲使硝酸钾溶液
4、变为饱和溶液,可向大烧杯中加入的固体物质是( )A . 生石灰B . 氯化钠C . 硝酸铵D . 氢氧化钠10. (2分)(2017内江)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列有关说法正确的是( ) A . 甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大B . t2时,10g水中加10g 甲,充分搅拌可得20g甲溶液C . 其它条件不变,升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液D . t1时甲、乙、丙三者的溶液其溶质质量分数相等11. (2分)(2016德州)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列叙述中正确的是( )A . 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B . t1时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质
5、量分数一定相等C . t2时,将30g甲物质放入70g水中,所得饱和溶液的质量为100gD . t2时,甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1,析出晶体质量甲乙12. (2分)酸奶、肥皂水、食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊溶液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH7。将它们的pH由小到大排列,正确的是( ) A . B . C . D . 13. (2分)下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是( )A . pH5.6的酸性降水称为酸雨,它的形成与大气中SO2等酸性污染物增多有关B . 使燃料充分燃烧,既可以减少空气污染,又可以节约化石能源C . 地球上的水资源非常丰富,但是可供利用
6、的淡水资源是很有限的D . 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性,应将硫酸铵与熟石灰混合使用14. (2分)某水溶液中含有以下离子中的若干种:K+、Cl、Mg2+、Ba2+、SO42、CO32 , 现取两份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量BaCl2溶液后,得沉淀物6.27g,经足量硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生根据实验,以下推测正确的是( )A . Cl一定存在B . 100mL溶液中K+的质量小于2.34gC . K+一定存在D . Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在15. (2分)为除去粗盐中
7、的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl,可将粗盐溶解于水,然后进行下列五项操作:过滤 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量NaOH溶液 加过量BaCl2溶液 蒸发,正确的操作顺序是( ) A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题;共20分)16. (2分)为充分利用资源,全国各地都在试行垃圾分类回收,有以下生活垃圾:纸盒;铝质易拉罐;雪碧塑料饮料瓶;铜导线;镀锌自来水管可以作为同一类回收的是_(填编号),它们属于_(填“金属”、“非金属”)17. (2分)将甲、乙两种物质,分别加入盛有相同水的、号试管中充分振荡后发现:号试管的液体中分散着小液滴;号试管内是
8、无色透明的液体号试管内是_(选填“溶液”或“乳浊液”,下同);号试管内是_ 18. (7分)在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2 , 原因是Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3 写出其反应的化学方程式:_用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液,然后反应制备a除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用_的方法b如图所示,用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液试管中油层的作用是_方法二:用如图2装置来制备a在装置中加入Fe和稀H2SO4 , 写出其反
9、应的化学方程式_;在装置中加入NaOH浓溶液b为了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步骤,其顺序为_气密性检查 气体验纯 加入试剂塞紧橡皮塞 打开止水夹 夹紧止水夹c写出试管中发生的化学反应方程式_、_这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色19. (4分)A、B、C、D、E、F、G和H均为初中化学学过的物质,其中C的质量和化学性质在反应的前后没有改变。气体D能供给呼吸,G是淡黄色固体,H是一种无色有刺激性气味的气体。它们之间有如图所示的转化关系。图中反应的条件没有标出。请你完成下列问题:(1)物质H是_,A是_(2)反应和均属于_。(填基本反应类型) (3)E和F的性质不同的原因是_
10、。 20. (5分)(2014泰州)兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数,请你和他们一起完成实验并回答有关问题 (1)配制30g 10%的Na2CO3溶液 步骤为:计算、称取、量取、_、转移量取水时应选用规格为_mL(从10、50、100中选取)的量筒最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中,贴上标签备用,在标签上可以不必注明的是_(填序号)A.30g B.10% CNa2CO3溶液(2)测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数 取50g Ba(OH)2溶液,逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中,测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示恰好完全反应时,消耗Na2CO3
11、溶液的质量为_g请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数_三、 简答题 (共2题;共11分)21. (6分)现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应,将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g。(反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl) (1)生成沉淀的质量是_g。 (2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少? 22. (5分)氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生如下反应:CaH2+2H2O = Ca(OH) 2+2H2。计算制得2 g氢气需CaH2的质量。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共15题;共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共5题;共20分)16-1、17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、三、 简答题 (共2题;共11分)21-1、21-2、22-1、