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1、2019-2020年九年级中考三模化学试题(I)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Ag-108 第一部分 选择题（共20分） 第1题一第10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1自然界存在许多循环现象，以下循环所发生的变化主要通过物理变化实现的是A碳循环 B氧循环 C二氧化碳循环 D水的天然循环2物质不需要通过化学变化就能体现的性质是A稳定性 B挥发性 C可燃性 D酸碱性3下列各组物质中，属于纯净物的是 A生铁 B天然气 C冰水 D医用酒精 4下列事实与对应的解释相符的是A空气能被压缩分子体积可以变小B甘蔗甜，苦瓜苦构成物
2、质的分子不同C结冰的水不能流动0以下，水分子不再运动D50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL分子质量小5下列实验操作中，不正确的是 A蒸发食盐水 B称量固体 C滴加液体药品 D倾倒液体6生活中处处有化学。以下有关化学的应用不合理的是A常用铁锅炒菜可补充人体所需的铁元素B用甲醛溶液浸泡水产品来保鲜C用加热煮沸的方法降低水的硬度D炒菜时油锅着火，可迅速将菜倒入锅内7下列有关实验现象的描述正确的是A硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体B铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色C滴有稀H2SO4的pH试纸呈红色D向CaCl2溶液中通入足量CO2气体，出现大量白色沉淀8分类法是化学
3、学习的重要方法。下列说法正确的是A醋酸和干冰都属于有机物B不锈钢和金刚石都属于合金C锌和碘都属于人体必需的微量元素D尿素和硝酸钾都属于复合肥料9下列说法正确的是ACl-的质子数比电子数多1 BNaCl由Cl-和Na+构成 C原子都由质子、中子、电子构成 D保持水的化学性质的最小粒子是H和O 10右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等 Bt3时，甲和乙的饱和溶液恒温蒸发相同的水分，都会析出晶体， 且析出晶体的质量甲乙 C分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，则所得的三种溶 液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙 Dt1时，丙的饱和溶液中
4、溶质的质量分数为40%第11题一第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。11二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料。完全燃烧二甲醚4.6g，生成CO2 8.8 g和H2O 5.4g。下列判断不正确的是 A二甲醚一定含C、H，可能含O B二甲醚中C、H元素的质量比为41C二甲醚中H的质量分数为l3.0 D4.6g二甲醚完全燃烧消耗O2 9.6g12下列实验不正确的是选项实验目的所用试剂或方法A 检验黄金与黄铜 滴加稀盐酸B 鉴别纯碱与烧碱 加水溶解、滴加酚酞试液C 除去氮气中氧气 将气体通过灼热的铜网D 鉴别羊毛
5、织物和棉织品 分别点燃、闻气味13下列对水消毒的微观过程分析正确的是 A参加反应的单质是氯气B经消毒后的水呈碱性C反应中只有一种元素的化合价发生变化 D该反应的基本类型是置换反应14X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X(NO3)3。下列说法不正确的是A该反应是置换反应 B若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少CX可能是Fe，R可能是Cu DX的金属活动性比R强15NaHSO4溶于水能离解出自由移动的Na+、H+、SO42-，下列有关NaHSO4溶液的叙述正确的是A具有导电性 B能使红色石蕊试纸变蓝C能与Na2CO3溶液反应产生气泡 D能与钾发生置换反应生成金属钠第
6、二部分 非选择题（共40分）16(6分)硝酸铵又称“硝铵”，是一种常见的盐。请按要求填写下列空格：（1）用化学符号表示：硝铵中的阳离子 ；硝铵中+5价的氮元素 。（2）硝酸铵在受热或受到撞击时，会剧烈分解：NH4NO3撞击 +2H2O，这一性质可用于汽车的安全气囊。（3）利用硝铵 原理制作的化学致冷剂具有便于携带，使用方便等特点。（4）硝铵作化肥含氮量高，但不能与熟石灰等碱性物质混合施用。其原因（用化学方程式解释）： 。（5）依据组成盐的阳离子和酸根的种类不同，下列物质可与硝铵列为一类的是 （填序号）。 HNO3 NH4Cl KNO3 CO(NH2)217(16分)水在化学实验中的作用不可忽视
7、。下图中五个实验分别用到水。 请回答：实验A中水作 （填“溶剂”或“溶质”），其中玻璃棒的作用是 。实验B中水的作用是 。实验C中反应的化学方程式是 ；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积 的结论。实验D中水的作用是提供热量和 。 实验E中的集气瓶里装满水的目的是 。已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O22CO22Na2CO3O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置。装置中CO2的制取方法有多种，若用稀盐酸和
8、石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为 。若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为 （选填图二中字母，下同）。夏天室温很高的时候，检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后 ，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。为收集纯净干燥的O2，装置中盛放的试剂为 ，作用是 ；装置中盛放的试剂为 ，作用是 ；则中收集方法可选用 。A排水集气法 B向下排空气法 C向上排空气法 D真空袋收集法当观察到装置中 时应停止通CO2。18(5分)AF为初中化学常见物质，这六种物质间存在右图所示的关系（“”表示转化关系，“”表示反应关系）。其中A、B两溶液发生中和反应可得到厨房内常用的一种调
9、味品；C在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B；A和D反应与A和小苏打反应得到的产物完全相同。（1）欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的组成，需要加入的试剂是 。（2）D物质的俗名是 ，C与D之间反应的化学方程式为 。（3）E物质的类别是 （填酸、碱、盐、氧化物）；若E、F是同类物质，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为 。19(6分) 碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙
10、都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。温度/04080Ca(OH)2溶解度/g0.1870.1410.094Ba(OH)2溶解度/g1.678.22101.4（1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式： ； （2）除了水之外，进入分离池中的物质是 和 ，请你推测分离池中操作的方法是 （选填“A”或“B”）。A降温，过滤；B.加热，过滤（3）写出由溶液B制取产品的化学方程式： ；（4）以下相关说法正确的是 。A对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应B焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是
11、为了维持炉内的高温状态C焙烧炉内只涉及分解反应D废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料20(7分)某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：（1）“操作1”的名称是_，溶液M中的溶质 （写化学式）。（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则会使测定的结果 （填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是 _ _ 。（3）该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）化学三模试题答题纸第一部分 选择题（共20分） 第1题一第10题，每小题只有一个选项
12、符合题意。题号12345678910答案DBCBDBCCBD第11题一第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。题号1112131415答案ABACCAC第二部分 非选择题（共40分）16(6分) （1）NH4+；NH4O3。（2）N2O。（3）溶于水温度降低。（4）2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3。（5）17(16分)。 溶剂，加速溶解。防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。4P+5O2点燃2P2O5；1/5。隔绝氧气。 排去集气瓶中的空气。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。A。用热毛巾捂住试管外壁或用酒精灯微热试管。氢氧化钠溶液，除去二氧化碳；浓硫酸，干燥气体；D。浅黄色固体变成白色。18(5分)。（1）紫色石蕊试液。（2）纯碱，Ca(OH)
