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1、2019-2020年高三化学下学期第六次月考试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 S32 Na-23 Ma-24 Al-27 Cu-64一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是 A重金属离子可导致蛋白质变性 B苯是最简单的芳香烃 CS02和NxOy都属于酸性氧化物 D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA B.
2、l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0. 2NA C78 g Na202固体中含有的阴离子数为2NA D500 mL 2 molL-l FeCl2溶液中Fe3+数为NA，且=33下列说法正确的是 A反应A(g) 2B(g) H，若正反应的活化能为Ea kJmol-l，逆反 应的活化能为Eb kJmol-l，则H=-( Ea- Eb)kJmol-l B某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶 液溶质的质量分数为20% C将0.2 molL-1的CH3 COOH溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等 体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)一
3、2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数 Ka(HF)保持不变，始终保持增大4下列有关说法正确的是 A配制Fe(N03)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀 硝酸 B向饱和Na2 C03溶液中加少量BaS04粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀 盐酸，有气泡产生，则Ksp( BaC03)XYZ B原子半径：WXYZ CW的最高价氢氧化物的碱性比X弱 DY的最简单氢化物的稳定性比Z的强9. xx年10月5日，中国科学家屠呦呦首次获得诺贝尔医学和生理学奖， 以表彰她发现了一种药物青蒿素，它是一种治
4、疗疟疾的特效药，其结 构简式如图1所示。下列有关青蒿素的说法错误的是 A青蒿素的摩尔质量为282 g/mol B青蒿素分子内的O-O基团可能对疟原虫有抑制作用 C青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂 D药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（图2）化学式为C15 H24 0510.已知M(C8Hl602)，发生水解反应可生成A、B两种化合物，在一定条件 下A可转化为B，则所有A、B反应生成的物质有 A2种 B4种 C6种 D8种11.在加热固体NH4Al(SO4)2l2H20时，固体质量随温度的变化曲线如 图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3
5、，下列判 断正确的是 AO一T的过程变化是物理变化 BC点物质是工业上冶炼铝的原料 C.AB反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种 DAl2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为： Al3+ 30H-=A1(OH)312.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H20- CO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是A.X是电源的负极B阴极的反应式是：C总反应可表示为： D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:213.根据下图，可判断出下列离子方程式中，错误的是 A.2 Ag(s)+Cd2+( aq)=2 Ag+(aq)+ Cd(s) B.
6、Co2+( aq)+ Cd(s) =Co(s)+Cd2+( aq) C.2 Ag+(aq)+ Cd(s) =2Ag(s)+Cd2+( aq) D. 2Ag+( aq)+ Co( s)=2 Ag(s)+Co2+( aq)14.已知反应：2NO2（红棕色）N204（无色） Hv（逆） Cc点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小 D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c)15已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表向FeCl3、Al2( S04)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是AAB段可能发生的反
7、应是：BC点对应的沉淀是：Fe(OH)3和BaSO4 COA段可能发生的反应是：3Ba2+ 60H-+ 3S042-+ Al3+Fe3+= 3BaSO4+_Fe(OH)3+Al(OH)3 D据图计算原溶液中：c(Cl-) =c(SO42-）16.将11.2 g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2. 24 L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：c(HNO3) =2 mol.L-l ( HNO3)=0.5 mol.L-1 m=8.0m=7.2。其中正确的是 A B C D二、非选择题（本题包
8、括5个小题，共52分）17.（10分）碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。 I制备 称取14.0 g CuSOd5H20、16.0 g Na2CO310H20，用研钵分别研细后 再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶 状”。将混合物迅速投入200 mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿 色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干， 得到蓝绿色晶体。 (1)混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是_。 检验生成物已洗涤干净的方法是组成测定有同学查阅资料发现用Cu(OH)2CuC03表示碱式碳酸铜是不准确
9、的，较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2nCuC03，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。(2)仪器b的名称是 。 检查装置气密性的方法是 。 三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n= ，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。18.（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离 子（各种离子不重复）。 已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 A溶液
10、与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只 有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。 D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉 淀。试回答下列问题： (1)分别写出B、D的化学式B 、D_ _； (2)写出A、E反应的离子方程式：_； (3)A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： (4)已知：NaOH( aq)+HNO3(aq)=NaNO3( aq)+H20 (1) H=-Q kJmol-l。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式 (5)在100 mL0.1 molL-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。19.
11、（10分）KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KN03制备方法的主要步骤：(1)反应工中，CaS04与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为_。(2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ；(3)从反应所得混合物中分离出CaS04的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。(4)整个流程中，可循环利用的物质有 （填化学式）。(5)将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为 .20.（10分）尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02 (g)，请回答下列问题：(1
12、)已知：则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02 (g)的H= kJ. mol-l.(2)一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在tl时刻达到平衡状态，此时n( CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)=amol，且N2占平衡总体积的1/4则该反应的平衡常数K= 。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况 下t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2 -t3-t4时段， 正反应速率的变化曲
